高一化学 氧化还原反应课件 新人教版必修1

第三节氧化还原反应(共2课时),你看过泰坦尼克号这部电影吗？还记得搜索人员在船舱里到处找寻宝藏的那一幕吗？我们只是看到，在海床上的“泰坦尼克号”早已生锈，成了一堆废铁。相比之下，虽然渡轮没有什么宝藏，锈却不多，既然渡轮每天都在海面上航行，要长时间与水接触，为什么不会发生生锈的现象而安然无恙呢？你学完了“氧化还原反应”，就会找到答案。氧化还原反应是一类非常重要的化学反应。人类的生产、生活乃至人体生命过程中的新陈代谢等，都离不开氧化还原反应。那么，什么样的化学反应是氧化还原反应？哪些物质之间能够发生氧化还原反应？,让我们一起走进五彩缤纷的氧化还原反应的世界，领略物质变化的妙趣吧！,梳理导引1氧化还原反应概念的发展(1)从得氧失氧的角度：_氧原子的反应称为氧化反应，_氧原子的反应称为还原反应，有氧原子得失的反应称为氧化还原反应。(2)从化合价升降的角度：元素化合价_的反应叫氧化反应，元素化合价_的反应叫还原反应，元素化合价发生了变化的反应称为氧化还原反应。,(3)从得失电子的角度：元素的原子_电子的反应称为氧化反应，元素的原子_电子的反应称为还原反应；有电子转移(得失或偏移)的一类化学反应，是氧化还原反应；不发生电子转移(得失或偏移)的一类化学反应，是非氧化还原反应。,2特征和实质(1)氧化还原反应的特征：_的升降。(2)氧化还原反应的实质：_的转移(得失或偏移)。(3)氧化还原反应中，得失_的总数相等，化合价的_总数相等，且化合价_的总数等于_的转移总数。,3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系_全部属于氧化还原反应，复分解反应_属于非氧化还原反应，有_参加的化合反应和有_生成的分解反应全部属于氧化还原反应。参考答案：1(1)得到失去(2)升高降低(3)失去得到2(1)元素化合价(2)电子(3)电子升降升降电子3置换反应全部单质单质,问题探究1如何理解氧化还原反应的概念？提示：(1)概念、特征、本质,(2)关系、性质,2四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如何？提示：四种基本反应是按照反应物与生成物的物质形式的基本特征来分类的，如多种反应物只有一种生成物即为化合反应，反之为分解反应；一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物的反应即称为置换反应；溶液中进行的离子互换反应被称为复分解反应。而氧化还原反应与非氧化还原反应则是依据元素的化合价变化或电子得失(或偏移)来进行分类的，两种标准存在交叉或重叠。,(1)置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质的参加和生成，化合价有变化。(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化。(3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。单质参加化学反应必然有化合价的变化。(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。有单质生成的化学反应必然有化合价的变化。,以上关系可用下图表示。,细品教材1氧化还原反应中的概念比较,2.化合价的升降是氧化还原反应的特征，电子的转移是氧化还原反应的本质。即失去电子或共用电子对偏离是元素化合价升高的原因，得到电子或共用电子对偏向是元素化合价降低的原因。也就是氧化反应是指失去电子或共同电子对偏离的反应；还原反应是指得到电子或共同电子对偏向的反应。3氧化还原，得失电子与化合价的升降这三者之间的关系：,4概括整合氧化还原反应是指反应过程中有元素的化合价变化的化学反应。其中反应物所含元素化合价升高的反应是氧化反应，反应物所含元素化合价降低的反应是还原反应。氧化还原反应的实质是电子转移，氧化还原反应的特征是元素化合价升降，这是判断氧化还原反应的依据。而氧化还原反应过程中转移的电子情况，可用双线桥法或单线桥法表示。,典例精析【例1】下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A3Cl26KOH=5KClKClO33H2OB2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2OCSnCl42H2O=SnO24HClD3CCl4K2Cr2O7=2CrO2Cl23COCl22KCl,【答案】CD,【点拨】正确分析化合价是判断氧化还原反应问题的关键和前提。,【例2】下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A氧化还原反应前后元素化合价有升降B氧化还原反应前后一定有氧的得失C氧化还原反应前后一定有电子得失D分解反应和化合反应一定是氧化还原反应,【答案】A,【点拨】本题考查氧化还原反应的实质，即是否有电子转移。,【解析】D项中反应中的元素没有化合价的变化。【答案】D【点拨】氧化还原反应的判断方法是看反应中有没有元素化合价的变化。,(2009福建理综6)下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应【解析】A项化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3HCl=NH4Cl，该反应中无电子转移。B项分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3CaOCO2，该反应中无电子转移。C项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移。D项复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移，故选C。,【答案】C,细品教材1用“双线桥”分析氧化还原反应(1)从化合价升降角度,(2)从电子转移角度步骤：一标变价，二画线桥，三注得失电子数,温馨提示：箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。在“桥”上标明电子的“得到”与“失去”，且得到与失去的电子数必须相等，电子的偏移也当得失处理。电子转移数以bae形式表示，b表示发生氧化还原反应的原子个数，a表示每个原子或分子得到或失去的电子数，当b1时，要省略。例如：,箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。双线桥的特点：有两条箭号线，每条箭号线均表明化学方程式里同一元素的原子得到或失去电子的情况。,2用“单线桥”分析氧化还原反应线的起点是反应物中失去电子的原子，线的终点是反应物中得到电子的原子，线上注明电子转移的总数，不写“得到”或“失去”。,温馨提示：单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子的情况；不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；箭头标明电子转移的方向；单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子。,典例精析【例3】根据下列两个氧化还原反应回答问题：2KClO32KCl3O2MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(1)以双线桥法表示反应，单线桥法表示反应中的电子转移情况。(2)反应中每生成1molO2，转移电子的物质的量是多少？,【解析】,【答案】,下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？在其中的氧化还原反应中，标出化合价的变化及电子转移情况。,【解析】通过对该题的探究，进一步巩固用双线桥法分析氧化还原反应。除CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2BaCl2H2SO4=BaSO42HCl外，其余均为氧化还原反应，得失电子及化合价变化如下：,【答案】均是氧化还原反应，化合价及电子转移情况见解析,资料备选解答氧化还原反应一类试题的锦囊妙计解答“氧化还原反应”一类试题最主要是抓住氧化还原反应特点入手解决：(1)解题时，要注意以下两点：要从氧化还原反应的实质即电子转移入手去正确理解有关概念，并理清知识线，即化合价升高失电子还原剂氧化反应氧化产物(或化合价降低得电子氧化剂还原反应还原产物)；,在分析氧化还原反应时，要抓特征，即从分析元素化合价有无变化及其升降这一特征入手，判断反应的类型、氧化剂、氧化产物等。(2)对氧化性、还原性强弱的比较，重点把握以下规律：金属阳离子的氧化性随其单质的还原性增强而减弱，非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱；不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原剂(或氧化性)越强；,在同一反应中，氧化性：氧化剂大于氧化产物；还原性：还原剂大于还原产物。(3)氧化还原方程式的配平应掌握。顺配法：先从氧化剂或还原剂开始配平。适用范围：a.分子间的氧化还原反应；b.所有元素参与的氧化还原反应；c.生成物中物质既是氧化产物，又是还原产物