氧化还原性强弱

氧化还原性强弱Tag内容描述：<p>1、氧化还原反应专题 高考化学一轮复习 -微粒间氧化性、还原性强弱比较 及其应用 围绕考纲我们应掌握如下要点： 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判 断。 标明电子转移的方向和数目。 熟练掌握微粒间氧化性、还原性的强弱的比 较及其应用。 依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计 算。 曾青涂铁，铁赤色如铜 出自晋葛洪抱朴子内篇黄白 请说说其中的化学反应原理? 写出反应的化学方程式并标出电子转移 的方向与数目。 提示:曾青(CuSO4) 1.从海水中提取溴单质 提取粗食盐后的母液 (Br-) Br2 氯气 氧化 热空气 Br2（g） 冷凝 粗溴 2.从海。</p><p>2、知 识 要 点 一、氧化还原反应中的基本规律 二、氧化性和还原性强弱判定 夯实基础： 三、判断氧化性和还原性强弱的误区 一、氧化还原反应中的基本规律 1.守恒律 质量守恒 元素种类及原子个数守恒 得失电子守恒 元素化合价升降数值相等！ 得失电子数相等！ 事例评析： 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 2、归中律： 同种元素高价态与低价态原子之间 也可以发生氧化还原反应，但元素化合价“只 靠拢、不相交”。 事例评析： H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2 + 3H2O 3、强弱率： 氧。</p><p>3、氧化还原反应 -基本规律 怨 研 匹 径 完 深 嘴 脓 蕴 咎 汰 苏 鳖 赘 败 摈 郝 仰 契 伤 谅 凸 往 忧 南 困 测 议 乒 骆 豹 釜 氧 化 还 原 反 应 - - - 基 本 规 律 和 氧 化 性 还 原 性 强 弱 的 比 较 方 法 ( 1 1 年 ) 氧 化 还 原 反 应 - - - 基 本 规 律 和 氧 化 性 还 原 性 强 弱 的 比 较 方 法 ( 1 1 年 ) 在氧化还原反应中，氧化剂从还原剂中获得电子而被还原生成还原产物；还原剂将电 子转移给氧化剂而被氧化生成氧化产物。氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化产物与 还原产物都是同一反应中的两个方面，它们是对立而又。</p><p>4、十招比较氧化性、还原性强弱氧化性、还原性的强弱即物质得、失电子能力强弱。得电子能力强的物质氧化性强，失电子能力强的物质还原性强，且氧化性、还原性的强弱只与该物质得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。 氧化性和还原性的相对强弱是物质的本性，但也与外界的诸多因素有关，我们一般比较氧化性和还原性时往往针对的是物质在外界因素相近的情况。中学常见有如下比较方法：（1）直接比较：如果两种待比较的物质能够直接发生氧化还原反应，充当氧化剂的物质比充当还原剂的物质的氧化性要强。如需比较硫和氧气的氧化性。</p><p>5、氧化还原反应 -基本规律,还原剂化合价升高，失电子，被氧化，氧化反应，对应氧化产物 氧化剂化合价降低，得电子，被还原，还原反应，对应还原产物,氧化还原反应的主线,还高失，氧氧氧 氧低得，还还还,3、氢化钙中的氢元素为1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是： CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2。 该反应中，水的作用是（ ） A、溶剂 B、还原剂 C、氧化剂 D、既是还原剂又是氧化剂,10、已知3S + 6KOH =K2SO3+2K2S+3H2O反应,则被氧化和被还原的硫原子个数比为（ ） A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:2,14、用双线桥标出反应 5KI + KIO3 + 3H2SO4 = 3I2 +。</p><p>6、常见物质的氧化性还原性强弱顺序一、顺序的由来及依据学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HClI2+K2SS+2KI判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为 Cl2Fe3+I2S同样可以得出还原性由弱到强的顺序为 ClFe2IS2-推而广之，我们可以根据大量的氧化还原反应得出常见物质的氧化性还原性顺序。再者，从理论上由物质的标准电极电势也可得到同样的结论。二、常见氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）由强到弱顺序氧化性F2MnO4Cl2HNO3浓H2SO4Br2Fe3Cu2I2(SO42)还原性FMn2ClNO,NO2(SO2)BrFe2CuISO2,S。</p>