氧化还原反应基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法（11年）课件

氧化还原反应 -基本规律,还原剂化合价升高，失电子，被氧化，氧化反应，对应氧化产物 氧化剂化合价降低，得电子，被还原，还原反应，对应还原产物,氧化还原反应的主线,还高失，氧氧氧 氧低得，还还还,3、氢化钙中的氢元素为1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是： CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2。 该反应中，水的作用是（ ） A、溶剂 B、还原剂 C、氧化剂 D、既是还原剂又是氧化剂,10、已知3S + 6KOH =K2SO3+2K2S+3H2O反应,则被氧化和被还原的硫原子个数比为（ ） A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:2,14、用双线桥标出反应 5KI + KIO3 + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O, 其中， 既不是氧化剂又不是还原剂的物质的化学式为 ； 反应中被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ， 被氧化元素与被还原元素的质量比为 。,H2SO4,I,I,5:1,8、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中发生氧化反应的氮原子和 发生还原反应的氮原子的质量比是( ) A、11 B、35 C、53 D、28,13、在反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为： （ ） A、5：1 B、3：1 C、1：3 D、1：5,1、价态律,氧化还原反应的基本规律,（1）价态表现规律,当元素处于最高价时，只具有氧化性； 当元素处于最低价时，只具有还原性； 当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。,金属单质只有还原性,7、根据下列物质中S元素的化合价判断，下列说法中正确的是 （ ） A、H2S只有还原性 B、S只有氧化性 C、SO2只有氧化性 D、H2SO4既有氧化性又有还原性,6、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ ） A、一定被氧化了 B、一定被还原了 C、既可能被氧化也可能被还原 D、既不可能被氧化，也不可能被还原,A,C,3、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 （ ） A、F2、K、H2O2 B、Cl2、Al、H2 C、NO2、Na、Br2 D、O2、SO2、H2O,2、强弱律,对氧化还原反应：,则有：氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易程度，而与电子得失的多少无关,Cl2 + KBr= KCl + Br2,Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2,氧化性： Cl2 Br2,还原性：Br - Cl-,氧化性： Cu2+ Zn2+,还原性：Zn Cu,2、根据金属（非金属）活动性顺序判断,二、氧化性和还原性强弱的判断,（1）金属活动性顺序,K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性,增强,（2）非金属活动性顺序,F2 O2 Cl2 Br2 I2 S,单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性,增强,11、已知溴易挥发，碘易升华。向含有NaBr和KI的混合溶液中通入足量的氯气后将反应后的溶液蒸干，最后得到的固体是： （ ） A、NaCl和KI B、NaCl、KCl和I2 C、KCl和NaBr D、KCl和NaCl,例如：如果将NaI溶液滴入到氯水和溴水的混合溶液中时， 先发生反应： 后发生反应：,Cl2+2NaI=2NaCl+I2,Br2+2NaI=2NaBr+I2,3、守恒律,守恒律得电子总数 等于 失电子总数,思考：24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为( ) A、+2 B、+3 C、 +4 D、 +5,B,12、（全国高考题）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2 H2O IO3- I2 MnO4- Mn2+ HNO3 NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ） A、H2O2 B、IO3- C、MnO4- D、HNO3,DDCC ACAC DADBA,2、强弱律,对氧化还原反应：,则有：氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易程度，而与电子得失的多少无关,Cl2 + KBr= KCl + Br2,Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2,氧化性： Cl2 Br2,还原性：Br - Cl-,氧化性： Cu2+ Zn2+,还原性：Zn Cu,2、根据金属（非金属）活动性顺序判断,二、氧化性和还原性强弱的判断,（1）金属活动性顺序,K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性,增强,（2）非金属活动性顺序,F2 O2 Cl2 Br2 I2 S,单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性,增强,11、已知溴易挥发，碘易升华。向含有NaBr和KI的混合溶液中通入足量的氯气后将反应后的溶液蒸干，最后得到的固体是： （ ） A、NaCl和KI