盐类的水解.

盐类的水解.Tag内容描述：<p>1、高三一轮复习：盐类的水解 1,盐类水解概述 3,盐类水解的应用 2,影响盐类水解平衡的因素 1,盐类水解概述 一盐类水解的本质 盐电离出的离子 + 水电离出的H或OH 生成弱电解 质 打破水的电离平衡水的电离程度增大C(H+) C(OH-) 因而盐溶液呈酸性或碱性。 : H2O H+ + OH _ CH3COONa = CH3COO_ +Na+ + CH3COOH 例： 醋酸钠在溶液中的变化 促进水的电离，平衡右移 C(H+)减小，C (OH _)增大 显碱性 （1）水解程度一般较小，不能进行到底。 二盐类水解的特点 （3）水解可看作中和反应的逆向反应。 所以水解反应是吸热反应。 如： 0.1mol/LNa2CO3 ,水。</p><p>2、1理解盐类盐类 水解的实质实质 、过过程、一般规规律。 2了解影响水解平衡的条件。 3了解水解对对水电电离的影响。 4学会水解离子方程式的书书写。 5了解水解的应应用。 第三节 盐类的水解 1定义：在溶液中盐电盐电 离出来的离子跟水所电电离出来的 或 结结合 生成 电电解质质的反应应，叫做盐类盐类 的水解。 2实质：盐电电离产产生的 或 与水电电离产产生 的 或 结结合成难电难电 离的分子或离子，促进进了水的电电离。 HOH 弱酸根阴离子弱碱阳离子 HOH 弱 1内因：生成弱电电解质质越弱，对应对应 的盐盐水解能力越强。 2外因： (1)温度。</p><p>3、第八章 水溶液中的离子平衡,第八章 水溶液中的离子平衡,H,OH,水的电离平衡,增大,2017高考化学复习,可逆,酸碱中和,三、水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。,中性,酸性,碱性,越弱,NaHCO3,CH3COONa,减小,减小,Al(OH)3,Al2O3,Na2SO4(s),盐酸,玻璃塞,MgO,Mg(OH)2,MgCO3,右移,。</p><p>4、盐类的水解,1、纯碱是什么?,2、从组成上看是哪类物质?,3、为什么叫纯碱?,问题:,实验情景：,除氧化膜的镁条与硫酸铝溶液反应,有两组盐溶液： A组： CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、 NaCl溶液； B组：Na2CO3溶液、Al2（SO4）3溶液、 KNO3溶液； 请同学们设计实验方案测定其酸碱性。,实验探究:盐溶液的酸碱性,。</p><p>5、 盐类的水解 高效演练跟踪检测 教材母题拓展练 1 RJ选修4P59改编题 下列反应既不是水解反应 又不是氧化还原反应的是 A NH4 H2ONH3H2O H B HS H2OH2S OH C Br2 H2OHBr HBrO D H2S H2OH3O HS 解析 选D A项为NH4 的水解。</p>