盐类的水解教学

盐类的水解教学Tag内容描述：<p>1、盐类的水解（第一课时）教学设计 3.3【盐类的水解（第一课时）】教学设计（人教版选修4） 课 题盐类的水解课 型新知识课授课人朱秀颖授课班级高二（5）班教材分析1. 课程标准：【内容标准】认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解的因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。【活动与探究建议】实验：测定不同盐溶液的PH，说明这些盐溶液呈酸性、中性或碱性的原因。2. 教材内容分析：本节课是新课程人教版高中化学选修4第三章第三节盐类的水解（第一课时），盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的。</p><p>2、盐类的水解教学设计王文韬 高安中学一、教学设计意图新课改的理念是以学生的发展为本，改变学生的学习方式，培养学生的创新精神和实践能力。“自主、合作、探究”的学习方式是指学生在教师的启发和帮助下，以学生为主体，充分发挥小组学习、全班学习的群体作用，在合作中学习，丰富知识积累，培养学生主动探究、团结协作、勇于创新的精神。而学习所得的知识与技能就是学生今后发展的基础，养成的学习方式和思维习惯就是学生终生学习的保障。对于课堂教学的设计就既要引导学生自主探究合作学习，又要落实双基。既要从化学学科出发，展现科。</p><p>3、第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用王杨江苏省淮州中学三维目标知识与技能1通过问题探究使学生认识到影响盐类水解平衡的因素。2讲解盐类水解的作用，让学生能够运用盐类水解的知识解决离子共存、离子浓度大小判断等问题。过程与方法通过“提出问题总结方法拓宽加深”几个步骤，让学生认识问题的本质。情感态度与价值观1培养学生观察问题、分析问题、解决问题的能力，全面提升学生的综合素质。2培养学生严谨的科学态度和勇于探索的科学精神。教学重难点教学重点盐类水解平衡的移动；盐类水解的应用。教学难点电解质溶液中。</p><p>4、盐类的水解（第一课时）思考：溶液的酸碱性取决于溶液的什么？溶液中C（H+）和C（OH-）的相对大小中性溶液 C（H+）=C（OH-）酸性溶液 C（H+）C（OH-）碱性溶液 C（H+）77=7酸碱性碱性酸性中性盐的组成强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐探究1、强碱弱酸盐（如CH3COONa）溶液为什么呈碱性？1、纯水中 C（H+）=C（OH-），呈中性2、在纯水中加入CH3COONa，溶液中含有的离子为Na+、CH3COO-、H+、OH-3、是谁使CH3COONa溶液。</p><p>5、盐类的水解（第一课时）【教材分析】“盐类水解”这一教学内容在苏教版化学反应原理（选修）专题3“溶液中的离子反应”的第三单元内容。在此之前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。同时，盐类水解的知识又与后续。</p><p>6、盐类的水解教学案例(第1课时)【课标要求】1使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa强酸弱碱盐NH4Cl强酸强碱盐NaCl3培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【教学方法】启发式、实验引导法、归纳法【学习过程】【情景创设】一、探究溶液的酸碱性科学探究 根据实验结果填写下表：盐溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaA。</p><p>7、盐类水解,1huaxue制作,一、盐类水解,1、定义,盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。,小结：有弱必水解，无弱不水解； 弱弱双水解，越弱越水解； 越稀越水解，越高越水解； 强者定性！,含弱酸阴离子的盐： CH3COO - CO3 2- F - S 2- PO4 3-等,含弱碱阳离子的盐： NH4+ Al3+ Cu2+ Fe3+ Ag+等,注意！： 水解的实质：促进了水的电离，使溶液呈酸碱性,水解规律,2、水解的特点：,是中和反应的逆反应，存在水解平衡,吸热反应，溶质微粒数增多,属于复分解反应,水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱,3、水解。</p>