药用氯化钠的制备

药用氯化钠的制备Tag内容描述：<p>1、实验一 药用氯化钠的制备 （学时） 一、实验目的1通过沉淀反应，了解提纯氯化钠的原理；2练习和巩固称量、溶解、沉淀、过滤、蒸发浓缩等基本操作。二、实验原理粗食盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（主要是Ca2+、Mg2+、K- 和SO42-）。不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。可溶性杂质，可用下列方法除去，在粗食盐中加入稍微过量的BaCl2溶液时，即可将SO42- 转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去。Ba2+ + SO42- = BaSO4将溶液过滤，除去BaSO4沉淀，再加入NaOH和Na2CO3溶液，由于发生下列反应：Mg2+ + 2OH - = Mg(OH)2Ca2+- + CO32。</p><p>2、实验三,药用氯化钠的制备,一、实验目的,1、掌握药用氯化钠的制备原理和方法。 2、掌握称量、溶解 、过滤、沉淀、抽滤、蒸发等基本操作。 3、练习pH试纸的使用方法。,二、实验原理,医用氯化钠是以粗盐为原料提纯而得的。 粗盐中含有多种杂质，既有不溶性的杂质，如泥沙；还有可溶性杂质，如SO42-，Ca 2+， Mg 2+，K+等相应盐类。不溶性杂质，可用过滤的方法除去，而对于可溶性杂质，如SO42-，Ca 2+， Mg 2+，K+等，则必须用化学方法处理才能除去。 Ba 2+ + SO42- = BaSO4， Ca 2+ + CO32- = CaCO3 2 Mg 2+ + 2OH- + CO32-= Mg2(OH)2CO3， B。</p><p>3、药用氯化钠的制备及鉴别,【实验目的】1、掌握药用氯化钠的制备原理和方法.2、初步了解药品的鉴别原理及方法.,过滤,去除,爆炒炭化,BaCO3NaOH法BaCl2NaOH，NaCO3法,重结晶,药用氯化钠,【实验原理】,(一)BaCl2NaOH，NaCO3法加入BaCl2，NaOH和NaCO3溶液，生成难溶硫酸盐、碳酸盐或碱式碳酸盐沉淀而除去,(二)BaCO3NaOH法加入Ba。</p><p>4、实验一 药用氯化钠的制备 学时 一 实验目的 1 通过沉淀反应 了解提纯氯化钠的原理 2 练习和巩固称量 溶解 沉淀 过滤 蒸发浓缩等基本操作 二 实验原理 粗食盐中含有不溶性杂质 如泥沙等 和可溶性杂质 主要是Ca2 Mg2。</p><p>5、药用氯化钠的制备及鉴别 实验目的 1 掌握药用氯化钠的制备原理和方法 2 初步了解药品的鉴别原理及方法 过滤 去除 爆炒炭化 BaCO3 NaOH法BaCl2 NaOH NaCO3法 重结晶 药用氯化钠 实验原理 一 BaCl2 NaOH NaCO3法加入B。</p>