一些典型分子的空间构型

一些典型分子的空间构型Tag内容描述：<p>1、课时跟踪检测（七） 一些典型分子的空间构型1下列能正确表示CH4分子中碳原子成键轨道的示意图为()解析：选DCH4分子中碳原子采用sp3杂化，杂化前为 ，其中2s和2p轨道杂化形成能量相同的四个sp1杂化轨道，即杂化后为。2中心原子采取sp1杂化的分子是()ANH3BBeCl2CPCl3 DH2O解析：选BNH3分子中N原子采用sp3杂化；PCl3类比NH3，P原子采用sp3杂化；H2O分子中O原子采用sp3杂化。3sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是()A平面四方形 B正四面体C四角锥形 D平面三角形解析：选Bsp3杂化形成的AB4型分子中，四个杂化轨道均参与形成键，故空间构型为正四。</p><p>2、课时跟踪检测（七） 一些典型分子的空间构型1下列能正确表示CH4分子中碳原子成键轨道的示意图为()解析：选DCH4分子中碳原子采用sp3杂化，杂化前为 ，其中2s和2p轨道杂化形成能量相同的四个sp1杂化轨道，即杂化后为。2中心原子采取sp1杂化的分子是()ANH3BBeCl2CPCl3 DH2O解析：选BNH3分子中N原子采用sp3杂化；PCl3类比NH3，P原子采用sp3杂化；H2O分子中O原子采用sp3杂化。3sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是()A平面四方形 B正四面体C四角锥形 D平面三角形解析：选Bsp3杂化形成的AB4型分子中，四个杂化轨道均参与形成键，故空间构型为正四。</p><p>3、第二节共价键与分子的空间构型 了解一些常见简单分子的空间立体构型 如CH4 NH3 乙醇 C2H4等 了解杂化轨道思想并能用杂化轨道知识解释一些分子中共价键形成的原因以及立体构型 了解一些分子在对称性方面的特点 知道手。</p><p>4、第二节 共价键与分子的空间构型 第2课时 一些典型分子的空间构型 2 高考资源网 学习目标 w w w k s 5 u c o m 学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型 学习过程 一 苯环的结构与大 键 根据杂化轨道理。</p><p>5、第二节 共价键与分子的空间构型【学习目标】学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型【学习过程】一、苯环的结构与大键根据杂化轨道理论，形成苯分子是每个碳原子的原子轨道发生 杂化，由此形成的三个 在同一平面内。三个 分别与两个碳原子、一个氢原子形成键。同时每个碳原子还有一个未参加杂化的 ，他们均有一。</p><p>6、第1课时 一些典型分子的空间构型【学习目标】1. 理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型；2. 学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型【学习过程】一、一些典型分子的立体构型1. 杂化轨道理论(1) 理论的提出：甲烷的分子模型表明甲烷分子的空间构型是 ，分子中的CH键 ，键角是。</p><p>7、组织建设 化学 选修3 第1课时一些典型分子的空间构型 第2章化学键与分子间作用力第2节共价键与分子的空间构型 化学史话 一生两次获得诺贝尔奖提出了杂化理论解释了分子空间构型 图片导学 知识点1 甲烷分子的空间构型 CH4109 28 思考讨论 C价电子3个相互垂直的2p 如何跟4个H的1s重叠得正四面体 知识点1 甲烷分子的空间构型 知识解读 鲍林提出了杂化轨道理论 同一原子能量相近的不同类型原。</p><p>8、第2章第2节共价键与分子的空间构型 第1课时一些典型分子的空间构型 1 了解一些常见简单分子的空间构型 如BeCl2 BF3 NH3 CH4 C2H4 C2H2 C6H6等分子 2 了解杂化轨道理论的主要内容 并能用杂化轨道知识理论解释简单分子中共价键的形成和空间构型 目标导航 基础知识导学 重点难点探究 随堂达标检测 栏目索引 一 甲烷分子的空间构型 基础知识导学 答案 1 轨道杂化和杂化轨道。</p><p>9、第2节 共价键与分子的空间构型 第1课时 一些典型分子的空间构型 学习目标定位 知道共价分子结构的多样性和复杂性 能用杂化轨道理论解释或预测某些分子或离子的空间构型 一 杂化轨道及其理论要点 1 C原子与H原子结合形成的分子为什么是CH4 而不是CH2或CH3 CH4为什么具有正四面体的空间构型 答案 在形成CH4分子时 碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道发生混杂 形成四个能量相等的sp3杂化轨。</p><p>10、第2节 共价键与分子的空间构型第1课时 一些典型分子的空间构型高考资源网【学习目标】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1. 理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型；2. 学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型【学习过程】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m一、一些典型分子的立体构型1. 杂化轨道理论(1) 理论的提出：甲烷的分子。</p><p>11、一些典型分子的立体构型,1,一、教材分析,本节课选自鲁科版高中化学选修3物质结构与性质第二章的第二节.是学生在学习了共价键模型一节的基础上为进一步解释分子的立体构型而学习的发展了的价键理论杂化轨道理论。并以此理论为基础认识几种常见分子的立体构型。本节课的功能价值定位是将更加有利于学生正确认识分子构型,进一步体会物质结构决定性质这一内在关系。教学重点、难点杂化轨道概念的基本思想及三种主要杂化方式。</p><p>12、第2节共价键和分子的空间配置，第2课，1，【学习目标】:1.了解常见的分子苯的空间配置2.了解价电子对互斥理论的基本思想，用该理论知识判断甲烷、氨、水等分子的空间配置。2、平面三角形、2、复习、180、直线、becl2、3、120、bf3、4、1090228、四面体形、ch4、3、混合轨道理论说明苯分子的结构：c是SP2混合，所有原子(12个)在同一平面上，分子中的六个碳原子未混合的2P轨道上的未。</p><p>13、第2节 共价键与分子的空间构型,第2课时,平面三角形,2,复 习,180,直线,BeCl2,3,120,BF3,4,109028,四面体形,CH4,2苯分子的空间结构,杂化轨道理论解释苯分子的结构：,C为SP2杂化,所有原子（12个）处于同一平面,分子中6个碳原子未杂化的2P轨道上的未成对电子重叠结果形成了一个闭合的、环状的大键,形成的电子云像两个连续的面包圈，一个位于平面上面，一个位于平面下。</p><p>14、第2节 共价键与分子的空间构型,第1课时,一、一些典型分子的立体构型,甲烷的4个C H单键都应该是键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子。？,为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，,碳原子价电子: 2S22P2,思考,杂化轨道理论,杂化：原子内部能量相近的原子轨道，在外界条件。</p><p>15、第2节 共价键与分子的空间构型 第1课时 一些典型分子的空间构型 【学习目标】 1. 理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型； 2. 学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型 【学习过程】 一、一些典型分子的立体构型 1. 杂化轨道理论 (1) 理论的提出：甲烷的分子模型表明甲烷分子的空间构型是 ，分子中的CH键 ，键角是 。这说明：碳原。</p><p>16、第二节 共价键与分子的空间构型 第2课时 一些典型分子的空间构型(2) 【学习目标】 学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型 【学习过程】 一、苯环的结构与大键 根据杂化轨道理论，形成苯分子是每个碳原子的原子轨道发生 杂化，由此形成的三个 在同一平面内。三个 分别与两个碳原子、一个氢原子形成键。同时每个碳原子还有一个未参加杂化的 ，他们均有一个未成对电子。</p>