鲁科版选修3 2.2.1 一些典型分子的空间构型 课件（19张）.pptx

组织建设 化学 选修3 第1课时一些典型分子的空间构型 第2章化学键与分子间作用力第2节共价键与分子的空间构型 化学史话 一生两次获得诺贝尔奖提出了杂化理论解释了分子空间构型 图片导学 知识点1 甲烷分子的空间构型 ch4109 28 思考讨论 c价电子3个相互垂直的2p 如何跟4个h的1s重叠得正四面体 知识点1 甲烷分子的空间构型 知识解读 鲍林提出了杂化轨道理论 同一原子能量相近的不同类型原子轨道 重新组合生成与原轨道数相等的一组能量相等的杂化原子轨道 基态2s2px2py2pz c 2s 2p 杂化 1 杂化与杂化轨道 知识点1 甲烷分子的空间构型 探究导学 1 杂化与杂化轨道 在外界环境影响下 原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫做原子轨道的杂化 组合后形成的一组新的原子轨道 简称杂化轨道 p轨道稍大于s轨道 但是在同一能级组中 能量接近 杂化轨道的能量处于s与p轨道之间 4个轨道能量相等 杂化前后轨道能量的比较 思考讨论 知识点1 甲烷分子的空间构型 要点分析 1个s 3个p sp3 4个sp3杂化轨道 109028 正四面体 无 总结 sp3杂化的要点 4个s sp3 键 知识点1 甲烷分子的空间构型 要点分析 1个s 3个p sp3 4个sp3杂化轨道 109028 正四面体 无 总结 sp3杂化的要点 4个s sp3 键 知识点1 甲烷分子的空间构型 要点分析 1个s 3个p sp3 4个sp3杂化轨道 109028 正四面体 无 总结 sp3杂化的要点 4个s sp3 键 为了使四个杂化轨道在空间尽可能远离 使轨道间的排斥最小 体系最稳定 4个杂化轨道的伸展方向分别指向正四面体的四个顶点 轨道间夹角为109028 视频导学 杂化轨道类型 1个s1个p 2 180 直线形 co2c2h2 1个s2个p 3 120 平面三角形 bf3c2h4 1个s3个p 4 109 28 正四面体形 ch4ccl4 知识点2 乙烯 乙炔分子的空间构型 思考讨论 用杂化轨道理论分析乙烯的杂化类型及分子空间构型 c的sp2杂化 三个相同的sp2杂化轨道指向三角形的三个顶点 未杂化p形成 键 杂化轨道间夹角为120 杂化轨道只能形成 键或容纳未参与成键的孤电子对 不能形成 键 未参与杂化的p轨道可用于形成 键 问题导学 知识点2 乙烯 乙炔分子的空间构型 思考讨论 1 乙炔分子中碳原子的杂化 描述各轨道空间位置关系 乙炔中c在轨道杂化时 有两个p轨道未参与杂化 只是c的2s与1个2p轨道发生杂化 形成2个相同的sp杂化轨道 2个sp杂化轨道夹角为180 未杂化2个p轨道彼此垂直于sp杂化轨道 问题导学 知识点2 乙烯 乙炔分子的空间构型 思考讨论 2 乙炔分子中各个键的形成过程及键的类型 问题导学 c的sp杂化轨道沿对称轴形成sp sp 键 另2个sp杂化轨道与2个h的1s轨道重叠形成2个sp s 键 两个p轨道分别从侧面相互重叠 形成2个p p 键 形成乙炔分子 知识点3 氨分子的空间构型 问题导学 思考讨论 nh3分子的形成过程及空间构型 氮原子的杂化过程及各杂化轨道中电子数目 知识点3 氨分子的空间构型 问题导学 nh3分子的形成过程及空间构型 各个键的形成过程 h的s轨道与n的sp3轨道相互重叠 形成3个性质 能量和键角完全相同的s sp3的 键 剩余1个含有一对孤对电子的sp3轨道 思考讨论 s s s 知识点3 氨分子的空间构型 问题导学 nh3分子的形成过程及空间构型 键角为107 3 而非109 5 的原因 成 键电子对与孤对电子相互排斥 孤对电子对其他电子的排斥能力较强 思考讨论 s s s 知识点4 苯分子的空间构型 思考讨论 问题导学 用杂化轨道理论分析c6h6分子的成键 c6h6的大 键 离域键 c为sp2杂化 所有原子同平面 6个c未杂化的2p轨道上的未成对电子重叠结果形成了一个闭合 环状大 键 c c sp2 sp2 c h sp2 s 总结感悟 分子空间构型与杂化轨道 sp 类型 sp3 sp2 杂化轨道构型 分子立体构型 实例 正四面体 平面三角 直线 直线形 co2c2h2 bf3 平面三角形 平面形 c6h6c2h4 v形 so2 ch4ccl4 正四面体形 三角锥形 nh3 v形 h2o 有机物c杂化类型饱和c sp3杂化 连接双键c sp2杂化 连接三键c sp杂化 课时小结 当堂巩固 1 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 a co2与so2b ch4与nh3c becl2与bf3d c2h2与c2h42 对so2与co2说法正确的是 a 都是直线形结构b 中心原子都采取sp杂化轨道c s原子和c原子上都没有孤对电子d so2为v形结构 co2为直线形结构 b d 3 下列关于c2h4分子的分析中正确的是 a 碳原子是sp3杂化b c h键是sp2杂化轨道形成 键 c c键未杂化的2p轨道形成 键c sp2杂化轨道形成 键 未杂