有关计算.

有关计算.Tag内容描述：<p>1、溶液浓度的有关计算1（2004天津） 在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为A23（WB）/123 g B 23（WB）/77 gC23（WB）/100 g D（W77B/23）g2（2004北京）20时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0molL1，则下列说法中不正确的是A25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL1B此溶液中KCl的质量分数为C20时，密度小于1.174gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174gcm33（2004。</p><p>2、下图中各量之间可相互计算，试填写求算时的计算方法 物质的质量m 微观粒子数N 物质的量n 气体的体积V 物质的量浓渡CB（注：每步计算都可反向进行，请思考计算方法）1. 现有标准状况下的HCl气体11.2升，试关于其完成下列计算（1）求其物质的量。（2）求其中所含分子个数。（3）求其质量。（4）若将其溶于水配成100mL溶液，求此溶液的物质的量浓度。（5）若第（4）步所得溶液密度为1.1g/cm3，求其溶质的质量分数。2. 用20g氢氧化钠配成250mL溶液，其物质的量浓度为 ；从中取出5mL溶液，加水稀释为100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为 ，在。</p><p>3、芅葿羁节莈蚅袇芁薀蒈袃芀芀螃蝿袇莂薆蚅袆蒄螁羄袅膄薄袀袄芆螀螆羃莈薃蚂羂蒁莅羀羁膀薁羆羁莃莄袂羀蒅虿螈罿膅蒂蚄羈芇蚇羃羇荿蒀衿肆蒂蚆螅肆膁蒈蚁肅芄蚄蚇肄蒆蒇羅肃膆螂袁肂芈薅螇肁莀螁蚃肀蒂薃羂膀膂莆袈腿芄薂螄膈莇莄螀膇膆蚀蚆膆艿蒃羅膅莁蚈袁膄蒃蒁螇膄膃蚇蚃芃芅葿羁节莈蚅袇芁薀蒈袃芀芀螃蝿袇莂薆蚅袆蒄螁羄袅膄薄袀袄芆螀螆羃莈薃蚂羂蒁莅羀羁膀薁羆羁莃莄袂羀蒅虿螈罿膅蒂蚄羈芇蚇羃羇荿蒀衿肆蒂蚆螅肆膁蒈蚁肅芄蚄蚇肄蒆蒇羅肃膆螂袁肂芈薅螇肁莀螁蚃肀蒂薃羂膀膂莆袈腿芄薂螄膈莇莄螀膇膆蚀蚆膆艿蒃羅膅莁蚈袁膄蒃蒁。</p><p>4、vvvvbvnbvnv离子方程式的有关计算 【知识点的认识】离子方程式计算的常用方法包括：1、原子守恒法2、电荷守恒法3、得失电子守恒法4、关系式法【命题方向】题型一：原子守恒典例1：用1L 1.0molL-1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的浓度之比约是（）A1：3 B1：2 C2：3 D3：2题型二：电荷守恒典例2：将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（m-2）g则A溶液中Na+、C1-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是（）A3：2：1 B3：1：2 C4：3：1 D3：1：4题型。</p>