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vvvvbvnbvnv离子方程式的有关计算 【知识点的认识】离子方程式计算的常用方法包括：1、原子守恒法2、电荷守恒法3、得失电子守恒法4、关系式法【命题方向】题型一：原子守恒典例1：用1L 1.0molL-1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的浓度之比约是（）A1：3 B1：2 C2：3 D3：2题型二：电荷守恒典例2：将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（m-2）g则A溶液中Na+、C1-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是（）A3：2：1 B3：1：2 C4：3：1 D3：1：4题型三：关系式法典例3：向等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两溶液中分别滴加等浓度的AgNO3溶液使Cl-恰好沉淀完全，则消耗AgNO3溶液的体积之比为（）A1：1 B1：2 C2：1 D1：3题型四：得失电子守恒典例4：Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同已知0.2mol HNO3做氧化剂时，恰好把0.4mol Fe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成（）ANH4+BN2O CNO DNO2【解题思路点拔】本考点是关于离子方程式的计算方法，相对于化学方程式，离子方程式的计算方法更纯粹一点，最重要的是守恒方法和关系式法，要重点掌握一选择题（共18小题）1向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示有关说法不正确的是（） A 线段BC代表Fe3+的物质的量的变化情况 B 原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L C 当通入Cl22 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4Cl D 原溶液中n（Fe2+）：n（I）：n（Br）=2：1：32在FeCl3，CuCl2，FeCl2的混合溶液中，Fe3+，Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为（） A 2：1 B 1：2 C 1：3 D 1：43已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（） A 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 B 图中BC段发生的反应为2Fe3+2I=2Fe2+I2 C 开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol D K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：34向含SO32、Fe2+、Br、I各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）A B D 5常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（）A 当a=2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H+）有如图变化关系 B 当a=b时，所得溶液中存在：c（OH）+c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3） C 当2a=b时，所得溶液中存在：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+） D 当a/b1时，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）6将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1molL1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示下列有关判断不正确的是（） A AB段发生反应的离子方程式为：Ba2+SO42BaSO4 B E点对应横坐标稀硫酸的体积为70 mL C D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3、BaSO4 D E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g7常温下，在10mL 0.1molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（） A 在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（OH） B 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL C 在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+ D 在A点所示的溶液中：c（CO32）=c（HCO3）c（H+）c（OH）8将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（） A 1：1 B 5：16 C 2：3 D 3：29取100mL 18.3mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成气体在标况下占有的体积为22.4L，将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H+浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（） A 1：2 B 2：1 C 1：4 D 4：110某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42、CO32等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示下列说法正确的是（） A 原溶液中含有的阳离子只有H+、Fe3+、Al3+ B 原溶液中一定含有SO42和Na+ C 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为l：l D 反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO411向100mL 0.1molL1硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴滴入0.1molL1Ba（OH）2溶液随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示则下列说法中正确的是（） A a点时溶液中所含主要溶质为（NH4）2SO4 B ab段发生反应的离子方程式是：SO42+Ba2+=BaSO4 C b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.2 D c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL12某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42）+c（NO3）=2.5 molL1取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（） A 12.8g B 19.2g C 32.0g D 38.4g13某溶液中可能含有OH、CO32、AlO2、SiO32、SO42、HCO3、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示下列说法正确的是（） A 原溶液中一定含有的阴离子是：OH、SiO32、AlO2、CO32 B 反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl C 原溶液中一定含有Na2SO4 D 原溶液中含有CO32与AlO2 的物质的量之比为1：214将由FeSO4、Ba（OH）2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加1molL1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示下列有关判断不正确的是（） A AB段发生反应的离子方程式为：Ba2+SO42+2H+2OH=BaSO4+2H2O B D点表示的溶液呈酸性 C C点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3、BaSO4、Fe（OH）2 D 混合物中FeSO4和AlCl3的物质的量相等15下列示意图与对应的反应情况正确的是（） A. 含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2B NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液C KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸16溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种加入铝片，产生无色无味的气体；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则下列说法正确的是（） A 溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3 B 在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：Al3+4OH=AlO2+2H2O C 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ D n（H+）：n（NH4+）：n（Mg2+）=2：4：117将过量CO2通入NaOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2（V）关系图，正确的是（） A B C D 18现有含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（） A 1：1：3 B 1：2：4 C 1：1：4 D 1：3：1二填空题（共5小题）19某无色溶液中可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42，HCO3等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液，生成沉淀物质的量随加入NaOH溶液体积关系如图所示请回答下列问题：（1）ab段生成沉淀的化学方程式：；cd段沉淀减少的反应方程式：；（3）简述bc段沉淀物质的量不变的原因：；（4）原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为20常温下在20mL0.1mol/L碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的百分含量也发生变化（二氧化碳因为逸出未画出）据此回答下列问题：（1）用离子方程式表示碳酸钠溶液呈碱性的原因：当加入盐酸使溶液pH为10时，混合液中含碳元素的离子的物质的量之比为（3）用等式表示碳酸钠溶液中所有离子浓度之间的关系：（4）请写出OAB段的离子方程式：（5）当混合溶液的pH=时，开始放出二氧化碳气体21如图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：（1）写出a点以前发生反应的化学反应方程式写出a点到b点发生反应的离子反应方程式（3）若某Na2CO3溶液中含m moLNa2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl和HCO3的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于moL（用m表示）22实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出在反应结束后的溶液中，逐滴加入5molL1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如图所示则（1）B与A的差值为mol；原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为mol；（3）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为；（4）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式23向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：（1）图中A点表示的意义是最大沉淀量为g（3）B点表示的意义是（4）所用AlCl3溶液的物质的量浓度是（5）当所得沉淀量为0.39g时，用去NaOH溶液的体积是mL或mL三解答题（共7小题）24甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示；取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热；回答下列问题：（1）D在周期表中的位置写出化合物AB3的电子式经测定甲晶体的摩尔质量为453g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1：1，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水则甲晶体的化学式为（3）实验中根据图象得V（Oa）：V（ab）：V（bc）=（4）实验中离子方程式是25将2.5g由Na2CO3、NaHCO3和NaOH组成的固体混合物加入足量水溶解配成溶液然后向此溶液中逐渐滴加1.0mol/L的盐酸所加盐酸的体积与产生的CO2的体积关系如图：（1）该溶液中存在的溶质是（填化学式）025mL加入盐酸时发生反应的离子方程式为；（3）当加入40mL盐酸时，产生CO2的体积为mL（标准状况）（4）固体加水溶解后的溶液中正盐的物质的量为mol28向100mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），测得最后溶液的pH7（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是；如果是多种成分，可能是随后取此溶液10mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图所示写出OA段所发生反应的离子方程式：NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为，其物质的量浓度之比为产生的CO2体积（标准状况下）为原NaOH溶液的物质的量浓度为29向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀和加入混合溶液B的体积关系如下图所示：（1）加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀是，溶液中的溶质是从90mL至100mL之间加入10mL B溶液时发生的离子反应方程式是：Ba2+SO42BaSO4，Al（OH）3+OHAlO2+2H2O溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比为；（3）计算A溶液中AlCl3的物质的量浓度，写出计算过程：30有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如图所示根据题意回答下列问题：（1）淡黄色粉末为（填名称）溶液中肯定有离子，肯定没有离子（3）溶液中离子的物质的量之比为（4）写出下列反应方程式：淡黄色粉末与水反应的化学方程式：刺激性气味的气体产生的离子方程式：沉淀部分减少时的离子方程式：离子方程式的有关计算 参考答案与试题解析一选择题（共18小题）1向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示有关说法不正确的是（） A 线段BC代表Fe3+的物质的量的变化情况 B 原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L C 当通入Cl22 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4Cl D 原溶液中n（Fe2+）：n（I）：n（Br）=2：1：3考点： 离子方程式的有关计算专题： 计算题分析： 还原性IFe2+Br，故首先发生2I+Cl2I2+2Cl，I反应完毕再发生：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；最后发生反应2Br+Cl2Br2+2Cl，AB点时溶液中I完全反应，溶液中存在Fe2+和Br，BC段发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；B根据BC段消耗的氯气的物质的量，计算溶液n（Fe2+），但溶液的体积无法计算，不能计算c（FeBr2）；C根据反应消耗顺序，利用消耗的氯气计算参加反应的离子的物质的量，据此书写；D根据各阶段消耗的氯气的物质的量，计算原溶液中n（Fe2+）、n（I）、n（Br），据此解答解答： 解：还原性IFe2+Br，故首先发生2I+Cl2I2+2Cl，I反应完毕再发生：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；最后发生反应2Br+Cl2Br2+2Cl，AB点时溶液中I完全反应，溶液中存在Fe2+和Br，BC段发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，代表Fe3+的物质的量的变化情况，故A正确；B由图可知，BC段发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，Fe2+反应完毕消耗氯气2mol，由方程式可知n（Fe2+）=22mol=4mol，无法得到原溶液的体积，故不能计算原混合溶液中c（FeBr2），故B错误；CAB段发生2I+Cl2I2+2Cl，2mol的I消耗1mol氯气，BC段发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，故参加反应的n（Fe2+）：n（I）=1：1，故通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4Cl，故C正确；D由图可知AB段消耗氯气1mol，发生2I+Cl2I2+2Cl，故n（I）=2n（Cl2）=2mol，BC段发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，消耗氯气2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=22mol=4mol，DE段发生2Br+Cl2Br2+2Cl，消耗氯气3mol，故n（Br）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I）：n（Br）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D正确；故选B点评： 本题以图象形式考查氧化还原反应、化学计算，综合性较强，根据离子的还原性强弱结合图象判断各阶段发生的反应是解答该题的关键，是易错题目，难度较大2在FeCl3，CuCl2，FeCl2的混合溶液中，Fe3+，Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为（） A 2：1 B 1：2 C 1：3 D 1：4考点： 离子方程式的有关计算专题： 计算题分析： 因氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1：2：4，说明Fe3+有剩余，则Cu2+没有参加反应，加入Fe粉仅与Fe3+反应，假设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据反应后溶液中离子比例关系计算Fe3+离子物质的量变化，结合方程式计算解答： 解：因氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+，加入适量的铁粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1：2：4，说明Fe3+有剩余，则Cu2+没有参加反应，加入Fe粉仅与Fe3+反应，设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，反应后Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1：2：4，则反应后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为1mol、2mol、4mol，故反应的Fe3+的物质的量为3mol1mol=2mol，则： 2Fe3+Fe=3Fe2+2mol 1mol 3mol故参加反应的Fe的物质的量为1mol，参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为1mol：3mol=1：3，故选C点评： 本题考查混合物的计算，关键是正确判断离子的氧化性强弱，判断反应的程度，再结合反应的离子方程式计算3已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（） A 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 B 图中BC段发生的反应为2Fe3+2I=2Fe2+I2 C 开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol D K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3考点： 离子方程式的有关计算专题： 计算题分析： 氧化性强弱顺序为K2Cr2O7Fe3+，由图象可知，在反应后的溶液中滴加碘化钾溶液，开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，BC段为铁离子和碘化钾的反应，结合得失电子守恒解答该题解答： 解：A开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，K2Cr2O7为氧化剂，故A正确；BBC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3+2I=2Fe2+I2，故B正确；C由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为K2Cr2O76Fe3+6I，共消耗的n（I）=1.5mol，则开始加入的K2Cr2O7的物质的量为mol=0.25mol，故C正确；D由方程式2Fe3+2I2Fe2+I2可知，BC段消耗KI0.9mol，则n（Fe3+）=n（Fe2+）=0.9mol，K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为0.25mol：0.9mol=5：18，故D错误故选D点评： 本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的相关方程式的书写，根据方程式、关系式及电子守恒计算该题，难度中等4向含SO32、Fe2+、Br、I各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（） A B C D 考点： 离子方程式的有关计算；氧化性、还原性强弱的比较专题： 氧化还原反应专题；离子反应专题分析： 离子还原性SO32IFe2+Br，故首先发生反应SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H+，再发生反应2I+Cl2=I2+2Cl，然后发生反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，最后发生反应2Br+Cl2=Br2+2Cl，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，据此判断解答： 解：离子还原性SO32IFe2+Br，故首先发生反应SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H+，再发生反应2I+Cl2=I2+2Cl，然后发生反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，最后发生反应2Br+Cl2=Br2+2Cl，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，A由SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H+可知，0.1molSO32完全反应需要消耗0.1mol氯气，标准状况下的Cl2的体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，图象中氯气的体积不符合，故A错误；B.0.1molSO32完全反应后，才发生2I+Cl2=I2+2Cl，0.1molSO32完全反应需要消耗0.1mol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，0.1molI完全反应消耗0.05氯气，故0.1molI完全反应时氯气的体积为0.15mol22.4L/mol=3.36L，图象中氯气的体积不符合，故B错误；C.0.1molSO32完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molI完全反应消耗0.05氯气，故亚铁离子开始反应时氯气的体积为0.15mol22.4L/mol=3.36L，由2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl可知，0.1molFe2+完全反应消耗0.05氯气，故Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L，图象与实际符合，故C正确；DSO32、I、Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L，即溴离子开始反应时氯气的体积为4.48L，由2Br+Cl2=2Br2+2Cl可知，0.1molBr完全反应消耗0.05氯气，故溴离子完全反应时消耗氯气的体积为4.48L+0.05mol22.4L/mol=5.6L，图象中氯气的体积不符合，故D错误；故选C点评： 本题以图象形式考查氧化还原反应、有关离子反应计算等，难度中等，确定离子反应发生的先后顺序是解题的关键5常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（） A 当a=2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H+）有如图变化关系 B 当a=b时，所得溶液中存在：c（OH）+c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3） C 当2a=b时，所得溶液中存在：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+） D 当a/b1时，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）考点： 离子方程式的有关计算；离子浓度大小的比较分析： A、n（CO2）：n（NaOH）=2bmol：bmol=21，所以二者反应生成NaHCO3，发生的反应依次为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且CO32水解程度远远大于HCO3；B、当a=b时，两者恰好完全反应生成NaHCO3，根据质子守恒来分析；C、当2a=b时，两者恰好完全反应后得Na2CO3溶液，根据Na2CO3在溶液中的行为可知离子浓度大小关系；D、当1时，所得溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，根据物料守恒来分析解答： 解：A、n（CO2）：n（NaOH）=2bmol：bmol=21，所以二者反应生成NaHCO3，发生的反应依次为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且CO32水解程度远远大于HCO3，溶液中的溶质是NaOH时，抑制水电离，当转化为Na2CO3时促进水电离，再转化为时NaHCO3，也促进水电离，但促进水电离程度减小，所以符合图象，故A正确；B、当a=b时，两者恰好完全反应生成NaHCO3，根据NaHCO3溶液中的质子守恒可知：c（OH）+c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3），故B正确；C、当2a=b时，两者恰好完全反应后得Na2CO3溶液，根据Na2CO3在溶液中的行为可知离子浓度大小关系为：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+），故C正确；D、当1时，所得溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，根据物料守恒可知在此溶液中c（Na+）与c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）的比值介于1之间，即不相等，故D错误故选D点评： 本题考查了盐溶液中离子浓度大小比较和质子守恒、物料守恒，综合性较强，但难度不大6将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1molL1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示下列有关判断不正确的是（） A AB段发生反应的离子方程式为：Ba2+SO42BaSO4 B E点对应横坐标稀硫酸的体积为70 mL C D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3、BaSO4 D E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g考点： 离子方程式的有关计算专题： 计算题分析： 由A点可知，A点白色硫酸钡沉淀，则BaCl2过量，由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，混合液中含有钡离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、硫酸根离子，则AB段发生反应生成硫酸钡沉淀和水的反应，BC段发生酸碱中和，CD段发生偏铝酸根离子与酸的反应，DE段发生氢氧化铝与酸的反应，以此来解答解答： 解：由A点可知，A点白色硫酸钡沉淀，则BaCl2过量，由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，混合液中含有钡离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、硫酸根离子，A由图象可知，AB段发生生成硫酸钡沉淀和水的反应，离子反应为Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故A错误；BCD段发生偏铝酸根离子与酸的反应，DE段发生氢氧化铝与酸的反应，消耗酸的体积之比为1：3，所以DE段消耗酸的体积为30mol，所以E点对应横坐标稀硫酸的体积为70 mL，故B正确；C、AB段发生反应生成硫酸钡沉淀和水的反应，BC段发生酸碱中和，CD段发生偏铝酸根离子与酸的反应，所以D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3、BaSO4，故C正确；D、因为最后溶液为Al2（SO4）3和硫酸的混合溶液，E点沉淀比A点沉淀质量大的量就是AB段生成的硫酸钡沉淀的质量，由图可知：消耗酸的量为10ml，所以生成硫酸钡为1molL110ml103L/mL=0.01mol，所以E点沉淀比A点沉淀质量为0.01mol233g/mol=2.33g，故D正确；故选A点评： 本题考查离子反应方程式的书写及图象，难度较大，明确A点的意义及混合液中的离子、离子反应的先后顺序是解答本题的关键7常温下，在10mL 0.1molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（） A 在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（OH） B 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL C 在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+ D 在A点所示的溶液中：c（CO32）=c（HCO3）c（H+）c（OH）考点： 离子方程式的有关计算；钠的重要化合物专题： 图示题分析： A任何电解质溶液中都存在电荷守恒；B当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO3的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性；C根据物料守恒分析；D根据图象分析，c（HCO3）=c（CO32），溶液呈碱性，则c（OH）c（ H+）解答： 解：A任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH），故A错误；B当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO3的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL，故B错误；C溶液呈碱性，阳离子有钠离子和氢离子，而氢离子是水微弱电离出来的，所以钠离子的浓度远大于氢离子的浓度，故C正确；D根据图象分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c（HCO3）=c（CO32），溶液呈碱性，则c（OH）c（ H+），盐溶液水解程度较小，所以c（CO32）c（OH），则离子浓度大小顺序是c（HCO3）=c（CO32）c（OH）c（ H+），故D错误；故选C点评： 本题考查了离子浓度大小的比较，根据物料守恒、电荷守恒来分析解答，难点是B，采用逆推的方法分析解答，难度中等8将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（） A 1：1 B 5：16 C 2：3 D 3：2考点： 离子方程式的有关计算分析： 同一溶液中，离子的浓度之比等于其物质的量之比，c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，所以该溶液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=3：2，根据亚铁离子和铁离子的物质的量及化学式计算作酸的硝酸的物质的量，根据氧化还原反应中得失电子数相等计算作氧化剂的硝酸的物质的量，从而计算得出铁和硝酸的物质的量之比解答： 解：同一溶液中，离子的浓度之比等于其物质的量之比，c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，所以该溶液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=3：2，设亚铁离子的物质的量为3xmol，则铁离子的物质的量为2xmol，根据化学式Fe（NO3）2、Fe（NO3）3知，起酸作用的硝酸的物质的量=3xmol2+2xmol3=12xmol；氧化还原反应中得失电子数相等，即铁失去的电子数等于硝酸根离子得到的电子数，设作氧化剂的硝酸根离子的物质的量为ymol，所以3xmol2+2xmol3=3ymol，y=4x，所以参加反应的硝酸的物质的量=12xmol+4xmol=16xmol，根据铁元素守恒知，参加反应的铁的物质的量=3xmol+2xmol，所以参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为5xmol：16xmol=5：16，故选B点评： 本题以氧化还原反应为载体考查了物质的量的有关计算，难度较大，明确元素守恒和得失电子守恒是解本题的关键，注意不要漏掉起酸作用的硝酸9取100mL 18.3mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成气体在标况下占有的体积为22.4L，将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H+浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（） A 1：2 B 2：1 C 1：4 D 4：1考点： 离子方程式的有关计算专题： 计算题分析： 锌与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+H2O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，生成气体为SO2和H2的混合物，物质的量为=1mol，剩余硫酸的物质的量为：n（H2SO4）剩=n（H+）1L0.1mol/L=0.5mol，消耗硫酸的物质的量为：n（H2SO4）消耗=0.1L18.3mol/L0.5mol=1.33mol，根据反应的化学方程式计算解答： 解：100mL 18.3mol/L的H2SO4中含有硫酸的物质的量为：n（H2SO4）浓=0.1L18.3mol/L=1.83mol，剩余硫酸的物质的量为：n（H2SO4）剩=n（H+）1L0.1mol/L=0.5mol，消耗硫酸的物质的量为：n（H2SO4）消耗=1.83mol0.5mol=1.33mol，锌与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+H2O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，生成气体为SO2和H2的混合物，物质的量为=1mol设混合物气体中含有xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+H2O 2xmol xmolZn+H2SO4=ZnSO4+H2 ymol ymol则有：解之得：所以n（SO2）：n（H2）=x：y=0.33：67=1：2，故选A点评： 本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，本题注意以下几点：浓硫酸与锌反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，与锌反应生成H2，根据反应的方程式利用守恒的方法列式计算10某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42、CO32等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示下列说法正确的是（） A 原溶液中含有的阳离子只有H+、Fe3+、Al3+ B 原溶液中一定含有SO42和Na+ C 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为l：l D 反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4考点： 离子方程式的有关计算分析： 根据图象曲线变化可知，加入氢氧化钠溶液时没有立刻生成沉淀，说明溶液中含有H+；之后氢氧化钠溶液与金属离子反应生成沉淀，之后沉淀不变，最后沉淀部分溶解，则溶液中一定含有Fe3+、Al3+和NH4+，最终得到沉淀为氢氧化铁，沉淀溶解部分为氢氧化铝，沉淀不变的部分为铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨；根据离子共存可知，溶液中一定不存在CO32，结合溶液电中性可知，溶液中一定存在SO42，据此进行解答解答： 解：根据图象曲线变化可知，加入氢氧化钠溶液时没有立刻生成沉淀，说明溶液中含有H+；之后氢氧化钠溶液与金属离子反应生成沉淀，之后沉淀不变，最后沉淀部分溶解，则溶液中一定含有Fe3+、Al3+和NH4+，最终得到沉淀为氢氧化铁，沉淀溶解部分为氢氧化铝，沉淀不变的部分为铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨；根据离子共存可知，溶液中一定不存在CO32，结合溶液电中性可知，溶液中一定存在SO42，A根据分析可知，原溶液中含有的阳离子为：H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故A错误；B原溶液中一定含有硫酸根离子，不一定含有钠离子，故B错误；C根据图象曲线变化可知，剩余氢氧化铁沉淀的物质的量与溶解的氢氧化铝的物质的量相等，说明原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故C正确；D根据溶液中的离子的存在情况可知道，最后溶液中含有的溶质除了Na2SO4，还有偏铝酸钠，故D错误；故选C点评： 本题考查了离子反应的计算、离子共存的判断，题目难度中等，试题考查范围广，明确氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键11向100mL 0.1molL1硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴滴入0.1molL1Ba（OH）2溶液随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示则下列说法中正确的是（） A a点时溶液中所含主要溶质为（NH4）2SO4 B ab段发生反应的离子方程式是：SO42+Ba2+=BaSO4 C b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.2 D c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL考点： 离子方程式的有关计算分析： Oa段发生的离子反应为Fe2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Fe（OH）2，当Fe2+ 沉淀完全后，沉淀产生的增幅降低，出现了拐点，所以a点对应的溶质为（NH4）2SO4，随着Ba（OH）2溶液的滴入，NH4+参加反应，ab段的反应为2NH4+2OH+SO42+Ba2+=BaSO4+2NH3H2O；b点对应的沉淀为BaSO4和Fe（OH）2，总量为0.3mol，到b点时，溶液中的离子基本反应结束，且此时消耗的Ba（OH）2溶液的体积为200 ml，故c点大于200 ml解答： 解：A、Oa段发生的离子反应为Fe2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Fe（OH）2，当Fe2+ 沉淀完全后，沉淀产生的增幅降低，出现了拐点，所以a点对应的溶质为（NH4）2SO4，故A正确；B、随着Ba（OH）2溶液的滴入，NH4+参加反应，ab段的反应为2NH4+2OH+SO42+Ba2+=BaSO4+2NH3H2O，故B错误；C、b点对应的沉淀为BaSO4和Fe（OH）2，总量为0.3mol，故C错误；D、到b点时，溶液中的离子基本反应结束，且此时消耗的Ba（OH）2溶液的体积为200 ml，故c点大于200 ml，故D错误；故选A点评： 本题考查离子方程式的计算，难度比较大，清楚整个反应过程中发生的离子反应是解题的关键12某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42）+c（NO3）=2.5 molL1取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（） A 12.8g B 19.2g C 32.0g D 38.4g考点： 离子方程