有关物质的量浓度的计算

有关物质的量浓度的计算Tag内容描述：<p>1、物质的量的浓度及相关计算考点解读1、了解溶液的定义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2、了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数概念，并能进行有关计算。3、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。4、理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，并能用于进行化学计算。5、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)、 物质的量浓度、阿伏加德罗常数之间的相互关系进行有关计算。知识体系2、物质的量与其它量之间的换算恒等式：决定于3、影响物质体积大小的因素：微粒的大小 1mol固、液体的体积决定于。</p><p>2、物质的量浓度的计算练习题20.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl浓度比为( )A152B11C31D133相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为gcm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是( )A B 。C 。 D。4将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是( )A BCD6用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为( )A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g7下列各溶液中，Na+浓度最大的是( )A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B. 0.2L0.15mol/L。</p><p>3、有关物质的量浓度的计算,（一）.基本量的换算,（二）在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算,（三）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度换算,（四）.有关溶液稀释的计算,（五）.有关两种不同浓度溶液混合。</p><p>4、第4课时 有关物质的量浓度的计算 一 溶液中各量间的关系 二 物质的量浓度和溶质的质量分数的区别与联系 物质的量浓度 溶质的质量分数 溶质 的单位 溶液 的单位 公式 物质的量浓度 cB 溶质的质量分数 特点 体积相同。</p><p>5、小专题 大智慧 二 有关物质的量浓度的计算 物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量 是高中化学溶液有关计算的重要内容 物质的量浓度概念及表达式虽然比较简单 但不注意理解其内涵 不注意问题的特点 应用起来常常会容易出错 一般说来 要注意以下几方面的问题 1 注意溶质是什么 溶液中的溶质是什么 是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的 对有些特殊情况 如SO3 CuSO45H2O等溶于水后所。</p><p>6、2.物质1的数量和浓度的计算。溶液中溶质粒子数的计算只要溶液的体积相同，物质的数量和浓度相同，溶质中所含分子的数量和数目就必须相同，但不能说所含粒子的数目相同。溶质粒子数的计算1。2L 1摩尔/升H2SO4溶液，含溶质物质的量为摩尔，含氢和SO42-。1摩尔/升酒精(难以电离)和1L硫酸铝溶液(完全电离)，溶液中含有多少溶质颗粒？2。相关物质浓度的计算，2。基本量的换算，L，(，)，/，基本量换算。</p>