苏教版必修1 专题1 有关物质的量浓度的计算 学案.doc

小专题大智慧(二)有关物质的量浓度的计算物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量，是高中化学溶液有关计算的重要内容。物质的量浓度概念及表达式虽然比较简单，但不注意理解其内涵、不注意问题的特点，应用起来常常会容易出错。一般说来，要注意以下几方面的问题：1注意溶质是什么溶液中的溶质是什么，是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的，对有些特殊情况，如so3、cuso45h2o等溶于水后所得溶质及氨水中溶质是什么等，要注意辨别。例证1标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为12.0 moll1、密度为0.915 gml1的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为1.0 gml1)。解析若认为氨水中的溶质为nh3h2o，则导致计算出错。我们习惯认为氨水中的溶质为nh3。设水的体积为1 l，根据物质的量浓度表达式可得：12.0 moll1，解得v(nh3)378 l，故1体积水吸收378体积的氨气可制得上述氨水。答案378体积2注意溶液的体积一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给出溶液的密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度后则需通过密度进行换算求溶液的体积。例证2在100 g浓度为18 moll1、密度为 gml1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 moll1的硫酸，则加入水的体积()a小于100 mlb等于100 mlc大于100 ml d等于 ml解析一些同学未考虑浓硫酸加水稀释后，溶液的密度会发生变化(减小)，而直接将溶液和水的质量加和求体积。设加入水的体积为x ml，则189，解得x100，导致错选b项；正确解法为：设加入水的体积为y ml，由c1v1c2v2得：189，化简得1，即y2w1 dw1w22w1解析设溶液的体积为v l，密度为 gml1，溶质的摩尔质量为m gmol1，质量分数为w，物质的量浓度为c moll1。根据溶液物质的量浓度的表达方式不同，但其溶质的量不变，有v l103 mll1 gml1v lc moll1，即c。依题意有a，b，因2ab，所以有21w12w2，又由于氨水的密度比纯水小，且浓度越大，密度越小，即22w1。故答案为c项 。答案c5注意物质与其组成微粒的关系物质与其组成微粒的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。组成微粒的某量对应物质的某量物质组成中该微粒的数目。此类问题在近几年高考中出现频率较高，需引起注意。例证5已知0.5 l盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1 mol cl和0.2 mol so，则此溶液中h的物质的量浓度为()a0.1 moll1 b1.0 moll1c0.3 moll1 d0.4 moll1解析根据hcl和h2so4知：n(h)n(cl)2n(so)0.5 mol，c(h)1.0 moll1。答案b1今有0.1 moll1 na2so4溶液300 ml、0.1 moll1 mgso4溶液200 ml和0.1 moll1 al2(so4)3溶液100 ml，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比为()a111 b322c323 d113解析：选dso的浓度只与溶质的组成及溶质的浓度有关，与溶液的体积无关。2200 ml 0.3 moll1的k2so4溶液和100 ml 0.2 moll1的fe2(so4)3溶液混合后，溶液中so的物质的量浓度为()a0.3 moll1 b0.4 moll1c0.45 moll1 d0.5 moll1解析：选b由题意有：c(so)0.4 moll1。故正确答案为b。3在标准状况下，将v l a气体(摩尔质量为m gmol1)溶于0.1 l水中，所得溶液的密度为d gcm3，则此溶液中a的物质的量浓度为()a. moll1b. moll1c. moll1d. moll1解析：选b溶质的物质的量为v l/22.4 lmol1，溶液的物质的量为(v l/22.4 lmol1m gmol10.1 l1 000 gl1) g，用其除以d gml11 000 mll1得溶液的体积(l)，可得物质的量浓为 moll1，故正确答案为b。450 g浓度为c moll1，密度为 gcm3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c moll1，则加入水的体积应()a小于50 ml b等于50 mlc大于50 ml d等于50/ ml解析：选c设加水的体