元素周期表的应用第二课时

元素周期表的应用第二课时Tag内容描述：<p>1、元素周期表的应用第二课时 习题 考查点一 元素周期表的意义 1 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 A 制催化剂的材料 B 耐高温 耐腐蚀的合金材料 C 制农药的材料 D 半导体材料 解析 位。</p><p>2、第三节元素周期表的应用(第二课时),1、判断下列说法是否正确：(1)C、N、O、F原子半径依次增大(2)PH3、H2S、HCl稳定性依次增强(3)酸性：H3PO4<H2SO4MgAl,对,在元素周期表中，同主族元素原子的核外电排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？,(2)同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，元素原子失电子能力增。</p><p>3、元素周期表应用第二课时 教案 学习内容 学习指导 即时感悟 学习目标 1 A A族元素为例 使学生掌握同主族元素性质递变规律 并能用原子结构理论初步加以解释 2 培养学生实验能力以及对实验结果的分析 处理和总结能力。</p><p>4、元素周期表的应用第二课时 习题 一 选择题 1 碱性位于KOH和Mg OH 2之间的氢氧化物是 A RbOH B Al OH 3 C LiOH D NaOH 解析 根据元素周期律 Na的失电子能力介于K与Mg之间 所以NaOH的碱性位于KOH与Mg OH 2之间 答案 D。</p><p>5、元素周期表的应用第二课时 习题 一 选择题 1 下列各项叙述正确的是 A 从HF HCl HBr HI酸性递增的事实 推出F Cl Br I的非金属性递增的规律 B Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 C 第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右。</p><p>6、元素周期表的应用第二课时 教案 本课时学习目标或学习任务 1 了解元素 构 位 性 三者间的关系 初步学会运用元素周期表 2 通过 实验思考 观察思考 培养学生实验能力以及对实验结果的分析 处理和总结能力 3 了解元素。</p><p>7、元素周期表的应用第二课时 教案 复习提问 同周期元素的性质是如何递变的 新课导入 那么同主族元素的性质有无规律呢 板书 二 同主族元素性质的预测 交流与研讨 在元素周期表中 同主族元素原子的核外电子排布有什么特。</p><p>8、元素周期表的应用第二课时 习题 1 下列说法正确的是 A 所有的金属单质都不能跟强碱反应 B 卤族元素原子最高化合价都是 7 C 硫酸的酸性比高氯酸强 D 氟化氢比氯化氢稳定 解析 Al能与NaOH反应 A项错误 F没有正价 B项。</p><p>9、元素周期表的应用第二课时 导学案 学习目标 1 掌握以 A族和 A族为代表的同主族元素性质的递变规律 2 通过探究实验的学习 培养的实验设计能力 重点难点 同主族元素性质的递变规律 交流研讨 1 周期表中 同主族元素原。</p><p>10、元素周期表的应用第二课时 导学案 预测同主族元素的性质 学习目标 1 以IA和 A族元素为例 预测同主族元素的性质 初步学会根据元素的原子结构来解释或预测元素的性质 2 能初步用实验探究的方法来探究同主族元素性质的。</p><p>11、第3节 元素周期表的应用 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律 时间 30分钟 考查点一 元素原子得 失电子能力的递变规律 1 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半 该元素 A 在自然界中只以化合态的形式存在 B 单质常用作半导体材料和光导纤维 C 最高价氧化物不与酸反应 D 气态氢化物比甲烷稳定 解析 短周期元素中 最外层电子数是次外层电子数一半的元素只有Li Si 而。</p><p>12、元素周期表的应用第二课时元素周期表的应用第二课时 导学案导学案 预测同主族元素的性质预测同主族元素的性质 学习目标学习目标 1 以 IA 和 A 族元素为例 预测同主族元素的性质 初步学会根据元素的原子结构 来解释或预测元素的性质 2 能初步用实验探究的方法来探究同主族元素性质的递变规律 预习案预习案 1 有哪些事实或方法可以证明金属性 Na Al 至少列举三种方法 2 有哪些事实或方法可以证明。</p><p>13、鲁科版普通高中课程标准实验教科书 化学2（必修）,第一章 第三节元素周期表的应用 (第二课时),【写方程式】 1.氯气+水 2.氯气尾气处理 3.氯气与二氧化硫混合通入水中 4.钠+水 5.钠+氧气（常温、加热分别写） 6.钠+硫酸铜溶液,知识回顾： 同周期元素的递变规律,增加,减小,减弱,增强,易,难,难,易,增强,减弱,增强,金属性或还原性,非金属性或氧化性,1.第A族所有元素统称为碱金。</p><p>14、第2课时预测同主族元素的性质,1.同主族元素的原子，最外层电子数相同，决定同主族元素具有的化学性质。,相似,2同一主族，从上到下原子的核电荷数越来越多，原子的电子层数依次增多，原子半径逐渐 ；原子得电子的能力逐渐 (元素的非金属性逐渐减弱)，失电子的能力逐渐 (元素的金属性逐渐增强)；元素跟氢化合的能力逐渐 ，气态氢化物的热稳定性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱。,增大。</p><p>15、元素周期表的应用第二课时教案 【复习提问】同周期元素的性质是如何递变的？ 【新课导入】那么同主族元素的性质有无规律呢？ 【板书】 二、同主族元素性质的预测 【交流与研讨】在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？它对 元素的性质有何影响？ 【点评】 以一连串问题引入新课，可激发学生的学习兴趣和吸引学生的注意力，另外在 上一课时已经学过运用原子结构理论分析同周期元素性质。</p>