元素周期律课魏豪.

元素周期律课魏豪.Tag内容描述：<p>1、魏豪 物质结构 元素周期律 目标与任务 化学教学大纲(必修) 1.了解原子核外电子排布 ； 2.掌握元素周期律的实质； 3.掌握同周期、同主族内元素 性质的递变规律与原子结构 的关系 化学科考试说明 1、认识元素周期律的本质。掌握同 一周期、同一主族元素的原子结构 与元素性质递变规律的关系。 2、了解原子结构、元素在周期表中 的位置及其性质递变的规律。 目标与任务 1.(2010山东卷11)下列说法正确的是 A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从 左到右依次减弱 C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性。</p><p>2、物质结构 元素周期律,改编自http:/www.e-,原子,分子,原子核,电子,质子(Z),中子(N),离子,一、明确微粒间的关系,电量关系,质量关系,质量数,原子量,例1 (00)136C NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子 A.核外有13个电子，其中6个能参与成键 B.核内有6个质子,核外有7个电子 C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D。</p><p>3、人教版普通高中课程标准实验教科书化学 必修2第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律 第一课时 李亚楠 谢贝贝 孙新风 周焕春 Page 1 说课内容 Page 2 科学探究 高中化学新课程倡导通过科学探究的学习方式 让学生。</p><p>4、元素周期表及周期律 习题课,1、原子的结构,（1）原子,原子核,核外电子,（n-）,质子,中子,（不带电）,（每个电子带一个单位负电荷,共带n- ）,（每个质子带一个单位正电荷,共带n+）,核电荷数质子数核外电子数,（n+）,因此，原子呈电中性,(Z),(N),（2）质量数：,忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，,质量数(A)=质子数(Z。</p><p>5、,1,人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修2第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第一课时）,李亚楠、谢贝贝、孙新风、周焕春,Page1,Page2,说课内容,Page2,Page3,科学探究,高中化学新课程倡导通过科学探究的学习方式，让学生体验科学探究的过程和方法，以此提高学生的科学探究能力。探究式教学模式最核心的问题就是学生的自主探究学习，在探究中发现问题，解决问题。</p><p>6、物质结构元素周期律复习 知识体系 一 元素 二 原子的构成 具有相同核电荷数 即核内质子数 的一类原子的总称 原子核 核外电子 质子 中子 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 元素种类 原子 核素 种类 元素的化学性质 质量数 A 质子数 Z 中子数 N 表示核电荷数 质子数 为 质量数为 的一个X原子 基本概念 a 代表质量数 b 代表核电荷数 质子数 c 代表离子的电荷数 d 代表化合价。</p><p>7、,1,人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修2第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第一课时）,李亚楠、谢贝贝、孙新风、周焕春,Page1,Page2,说课内容,Page2,Page3,科学探究,高中化学新课程倡导通过科学探究的学习方式，让学生体验科学探究的过程和方法，以此提高学生的科学探究能力。探究式教学模式最核心的问题就是学生的自主探究学习，在探究中发现问题，解决问题。</p><p>8、第 五 章 物质结构元素周期律复习课,一、原子结构,1、原子的构成,2、原子核外电子排布,二、元素周期律和元素周期表,1、元素周期律,2、元素周期表,（1）周期表的结构,（2）原子结构、元素性质与元素在周期表中位置的关系,三、化学键,相对质量为约为1,带1个单位正电荷,质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数,相对质量为约为1,不显电性,质量仅为质子质量的1/1836,带1个单位负电荷,元素的化学性。</p><p>9、成才之路 化学,路漫漫其修远兮 吾将上下而求索,人教版 必修,物质结构元素周期律,第一章,第二节元素周期律 第2课时元素周期律,第一章,在科学大道上，有一块宝石，它就是元素周期律。拉瓦锡、德贝莱纳、纽兰兹、迈耶尔等人从它身边走过，都把它拿起来看看，然后又把它扔掉。而门捷列夫却吸收前人的经验，苦苦思索仔细研究它，使之散发出本身的光彩，最后他拿着这块宝石，登上了化学的高峰，统一了整个无机化学。 自从门。</p><p>10、人教版普通高中课程标准实验教科书 化学必修2 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律（第一课时）,Page 1,1,说课内容,Page 2,Page 2,科学探究,高中化学新课程倡导通过科学探究的学习方式，让学生体验科学探究的过程和方法，以此提高学生的科学探究能力。探究式教学模式最核心的问题就是学生的自主探究学习，在探究中发现问题，解决问题。,1.科学探究是课程目标的重要组成。</p><p>11、,元素周期表及周期律习题课,.,1、原子的结构,（1）原子,原子核,核外电子,（n-）,质子,中子,（不带电）,（每个电子带一个单位负电荷,共带n-）,（每个质子带一个单位正电荷,共带n+）,核电荷数质子数核外电子数,（n+）,因此，原子呈电中性,(Z),(N),（2）质量数：,忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，,质量数(A。</p>