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魏豪 物质结构 元素周期律 目标与任务 化学教学大纲(必修) 1.了解原子核外电子排布 ； 2.掌握元素周期律的实质； 3.掌握同周期、同主族内元素 性质的递变规律与原子结构 的关系 化学科考试说明 1、认识元素周期律的本质。掌握同 一周期、同一主族元素的原子结构 与元素性质递变规律的关系。 2、了解原子结构、元素在周期表中 的位置及其性质递变的规律。 目标与任务 1.(2010山东卷11)下列说法正确的是 A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从 左到右依次减弱 C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右 依次增强 D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性 变化的结果 D 感悟高考 含氧酸 吸引力 和 2.(2010上海卷20)几种短周期元素的原子半径及主要 化合价如下表： 元素代号 XYZW 原子半径 /pm 1601437066 主要化合价 +2+3+5、+3 、 -3 -2 下列叙述正确的是 A.X、Y元素的金属性 XNa+ ；ClF ；LiH 二看核电荷数：电子层数相同，核电荷数越 大半径越小。 如： S2- Cl- K+ Ca2+; 三看电子数：电子层和核电荷数都相同时， 电子数越多,半径越大。 如： Cl-Cl；Fe2+Fe3+ 1）同种元素的粒子半径比较(三个方面) a.阳离子的半径 相应的原子半径 b.阴离子的半径 相应的原子半径 c .同种元素不同价态的离子 ，价态越高， 离子半径越 。 小于 大于 小 2）不同元素的粒子半径比较(三个方面) a.电子层数相同，原子序数不同，原子序数越 大，原子半径越 。（惰性气体分子例外） b.最外层电子数相同，则电子层数越多，原子 半径越 ，其同价态的离子半径比较也如此 。 c.电子层结构相同的不同粒子，则核电荷数越 大，半径越 。 小 大 小 2.下列化合物中阳离子与阴离子半径比最 小的是 A.NaF B.MgI2 C.BaI2 D.KBrB 课堂练习 3.有a、b、c、d四种元素，a、b的阳离 子与c、d的阴离子具有相同的电子层 结构，a的阳离子的正电荷数小于b的 阳离子，c的阴离子负电荷数大于d的 阴离子，则它们的离子半径关系是 A、abcdB、badc C、cadbD、cdab 课堂练习 3、元素主要化合价的周期性变化 思源 原子序数 化合价的变化 12 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 变化。 周期性 10 15 410 17 最高正价=主族序数=最外层电子数 负价=主族序数-8 练习4：几个短周期元素的原子半径及主要化合价见表: 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.1600.1430.102 0.0890.074 主要化合价+2+3+6、 -2 +2-2 下列叙述正确的是 A、L、R的单质与盐酸反应速率LR B、M与T形成化合物属于两性化合物 C、Q、T两元素氢化物分子间存在氢键 D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等 B 课堂练习 4.元素的金属性和非金属性的周期性变化 H LiBeBCNOF NaMgAlSiPSCl KCaGaGeAsSeBr RbSrInSnSbTeI CsBaTlPbBiPoAt 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 思源 课堂练习 练习5: 下列有关物质性质的比较正确的是 （ ） 同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点 增高 元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸 性越强 还原性：S2Se2BrCl 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 A B C D C 练习 练6.同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧 化物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4 、HZO4，则： （1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为： _。（2）气态氢化物的化学式分 别为:_,它们稳定性强弱为 _。（3）最高价氧化物对 应水化物的酸性强弱为: _。 ZYX XH3H2YHZ H3XO4H2YO4HZO4 XH3、H2Y、HZ 作业：优化P53 元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 H LiBeBCNOF NaMgAlSiPSCl KCaGaGeAsSeBr RbSrInSnSbTeI CsBaTlPbBiPoAt 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐增强 元素气态氢化物的热稳定性 BCNOF SiPSCl AsSeBr TeI At 热稳定性逐渐增强 热稳定性逐渐减弱 热稳定性逐渐减弱 热稳定性逐渐增强 练习 .2008年高考江苏卷 下列排列顺序正确的是（ ） 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径： NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl- ABC D 解析：中O和F属于同周期元素，氢化物的稳 定性：HFH2O；中Na和Mg为第三周期元素 ，原子半径：NaMg，而Mg比O多一个电子层 ，所以MgO；P、S、Cl属于同周期元素， 其酸性：HClO4H2SO4H3PO4。 B 练习： (2007年高考江苏卷) 有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径 小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项 中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( ) (A)若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 (B)若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定 显酸性 (C)若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单 质一定是Y2 (D)若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定 为+ m A （2008年高考海南卷）根据元素周期表120号 元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与 氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化 学式)。 (2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下)； (3)形成化合物种类最多的两种