原子核外电子排布与元素周期律

原子核外电子排布与元素周期律Tag内容描述：<p>1、高一化学必修2阶段教学分析第一单元 原子核外电子排布与元素周期律【本单元学习目标】1、了解元素原子核外电子的的基本排布规律，能用原子（离子）结构示意图表示原子（离子）的核外电子排布；能根据简单的原子（离子）核外电子排布推断其元素种类。2、认识元素周期律，了解原子核外电子排布、元素原子半径、元素主要化合价、元素的金属性、非金属性的周期性变化；了解元素主要化合价与元素原子核外电子排布之间的等式关系。利用原子核外电子排布、元素原子半径、元素主要化合价、元素的金属性、非金属性的周期性变化，学习归纳思维方法；。</p><p>2、一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。1.1原子核外电子的排布1下列说法不正确的是 ()A原子核外每层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层序数)B同一原子M层上的电子数一定比L层上的电子数多C如果原子只有一个电子层，该原子的核电荷数不超过2D核电荷数118的元素，每层电子数都满足2n2个电子的元素只有2种2下列粒子的结构示意图中，错误的是()ABC D3下列微粒的示意图中表示阴离子的是()4某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，。</p><p>3、专题一 微观结构与物质的多样性第一单元 原子核外电子排布与元素周期律6一、选择题（本题包括18小题，每小题4分，共72分）1. 下列说法正确的是（ ）A.碱性：LiOHNaOHKOHRbOHB.金属性：RbKNaLiC. 和酸反应时Fe能失2个e-，Na失1个e-，所以Fe的金属性强于Na D.Rb不易与水反应放出H2 2. X+的核外各层电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是（ ）A.第3周期第0族 B.第4周期第A族C.第3周期第A族 D.第3周期第A族 3. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2-、C-，离子半径A2-大于C-，B2+和C-具有相同的电子。</p><p>4、专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第1课时原子核外电子的排布,1.了解原子核外电子排布的基本规律。2.能用原子(离子)结构示意图表示1号18号元素原子(离子)的核外电子排布。3.掌握常见的具有相同电子层结构的微粒。,一、原子核外电子排布的表示方法结构示意图镁原子的结构示意图如下：,电子数,电子层,核电荷数,二、原子核外电子排布规律1.电子层：(1)概念：原子核外。</p><p>5、第一单元原子核外电子排布与元素周期律第1课时原子核外电子的排布,扬帆起航温习双基,课前学习空间,电子数,电子层,核电荷数,较低,较高,分层,K、L、M、N、O、P、Q,K、L、M,M,最低,K,K,L,2n2,8,2,18,32,核心要点突破,定位重点深化理解,随堂基础演练,现学现用小试身手。</p><p>6、专题1微观结构与物质的多样性,专题1微观结构与物质的多样性,元素周期律,电子层数,最外层电子数,增强,减弱,增强,减弱,增强,增大,减弱,增强,减弱,增强,减弱,左下角,右上角,金属,非金属,原子结构,原子结构,原子结构,半导体,本部分内容讲解结束,按ESC键退出全屏播放。</p><p>7、化学：1.1原子核外电子排布与元素周期律(第3课时) 教案（苏教版必修2）一、教学目标（一）知识与技能了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；了解周期、主族序数和原子结构的关系（二）过程与方法通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力（三）情感与价值观通过精心设计的问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣二、教学重、难点和突破方法教学重点: 周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系教学难点: 周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系三、教学过程：1.创设情境，引入新课。</p><p>8、第1课时原子核外电子的排布,专题1第一单元原子核外电子排布与元素周期律,内容索引,新知导学新知探究点点落实,达标检测当堂检测巩固反馈,新知导学,1.原子的构成(1)原子是由和构成的。(2)在多电子原子里，电子的能量。(3)在离核近的区域运动的电子的能量，在离核远的区域运动的电子的能量。,一、原子结构,原子核,核外电子,不同,较低,较高,2.电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的。</p><p>9、第2课时元素周期律,专题1第一单元原子核外电子排布与元素周期律,内容索引,新知导学新知探究点点落实,达标检测当堂检测巩固反馈,新知导学,1.以1118号元素为例填写下表：,一、原子结构及变化规律,Na,11,A,Mg,Al,12,1,2,A,13,A,3,Si,14,A,4,P,15,A,5,6,7,8,S,16,A,Cl,17,A,Ar,18,0,1,1,2。</p><p>10、专题1第一单元第2课时元素周期律课后提升速达标时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1(2017河北省唐山市一中高一期中)下列说法中正确的是()A元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化CLiF，NaCl，元素的最高化合价均呈现从1价7价的变化D电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化2(2017海南省文昌中学高一期中)下列物质中碱性最强的是()ANaOH BMg(OH)2CKOH DCa(OH)23(2017广东。</p><p>11、专题1第一单元第1课时原子核外电子的排布课后提升速达标时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1(2017福建省师大附中高一期中)下列各组原子序数表示的元素原子最外层电子数最多的是()A17 B11C8 D62某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为()A30 B12C17 D203某化合物XY2中Y的离子结构示意图可能是()A. B.C. D.4对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与(n1)层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比(n1)层上电子数最多能多。</p><p>12、专题1第一单元第3课时元素周期表及其应用课后提升速达标时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1(2017海南省文昌中学高一期中)俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于()A发现了氧气B开发了合成氨的生产工艺C制出了元素周期表D提取了治疟药物青蒿素2(2017湖北省宜昌市高中协作体高一期中)已知原子序数为a的A族元素X和原子序数为b的A族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是()Aab1 Bba30Cba25 Dab113(2017安徽省蚌埠市二中高一期中)0.75 mol RO中共有30 mol电子，则R在元素周期表中的位置是()A第2周期A。</p><p>13、专题1 微观结构与物质的多样性,第一单元 原子核外电子排布与元素周期律,原子的构成、原子核的构成是怎样的?,电子在原子内有“广阔”的运动空间，在这“广阔”的空间里， 电子怎样运动呢？有规律吗？,电子的特征: 1、质量很小，是中子或质子质量的1/1836 （质子质量为1.67310-27kg,中子质量为1.67510-27kg） 2、体积很小 3、运动速度很快，接近光速即3108米/秒,从质量、体积、运动速度等角度讨论原子 核外电子有什么特点？,请同学们猜测，原子核外电子运动有什么特点？能象宏观 物体一样说出在某一时刻电子所在的位置吗？,核外电子运动特征。</p><p>14、第1课时原子核外电子的排布学习目标定位1.知道核外电子能量高低与分层排布的关系。2.能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。一、原子结构1原子的构成(1)原子是由原子核和核外电子构成的。(2)在多电子原子里，电子的能量不同。(3)在离核近的区域运动的电子的能量较低，在离核远的区域运动的电子的能量较高。2电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。(2)不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外电子层数1234567字母代号KLMNOPQ离核远近由近到远能量高低由低到。</p><p>15、第2课时元素周期律学习目标定位1.知道元素原子结构的周期性变化。2.能够以第3周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。3.在理解元素周期律的内容和实质的基础上，形成结构决定性质的学科思想。一、原子结构及变化规律1以1118号元素为例填写下表：元素钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号NaMgAlSiPSClAr原子序数1112131415161718族序数AAAAAAA0最外层电子数12345678主要化合价1234、45、36、27、10最高正价12345670原子半径(nm)0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.0992.观察分析上表，思考讨论同一周期元素，随着原子序数的递增，元素原子核外电。</p><p>16、第3课时元素周期表学习目标定位1.知道元素周期表的发展历程。2.能说出元素周期表的编排原则及其结构。3.能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。一、元素周期表的编排原则1元素周期表的发展历程1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行。揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。随着科学的发展，元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满。当原子的组成及结构的奥秘被发现后，编排依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，形成现。</p><p>17、第4课时元素周期表的应用学习目标定位1.知道元素周期表的简单分区。2.进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。3.学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识，指导科学研究和工农业生产。一、元素周期表的分区及元素性质的比较1元素周期表的金属区和非金属区(1)分界线的划分：沿着周期表中B、Si、As、Te、At跟Al、Ge、Sb、Po之间画一条斜线，斜线的左面是金属元素，右面是非金属元素。(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。(3)周期表的左下方是。</p><p>18、专题1 微观结构与物质的多样性,第一单元 原子核外电子排布与元素周期律,第3课时 元素周期表及其应用,课前预习探新知,基础过关对点练,课后提升速达标,课前预习探新知,一、1.7 7 短周期 长周期 不完全周期 1 7 8 原子核外电子层数 218 16 A A B B 0族 主族 副族 族 原子最外层电子数 3(1)电子层数 增多 减小 增强 减弱 减弱 增强 (2)最外层电子数 增多 增大 增强 减弱 增强 减弱 4非金属 金属 两 5(1)原子结构 主要性质 (2)半导体 过渡元素 二、1. 2. 3. 4. 5.,答案与解析,三、思考探究1：C、N、O、F、Ne等元素原子的电子层数相同，故编排在。</p><p>19、第1课时原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布规律1电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量不同。(2)在离核近的区域内运动的电子的能量较低，在离核远的区域内运动的电子的能量较高。2电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。(2)不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外电子层序数1234567字母代号KLMNOPQ离核远近由近到远能量高低由低到高3.原子核外电子排布的一般规律(1)能量最低原理：核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子。</p><p>20、第2课时元素周期律一、元素原子结构与其化合价的周期性变化1原子序数(1)概念：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。(2)数量关系：原子序数核电荷数质子数核外电子数。2元素原子结构与其化合价的周期性变化(1)原子核外电子排布的周期性变化以原子序数为118的元素为例，探究原子最外层电子数的变化，图示如下：规律：随着原子序数的递增，同周期元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(第1周期除外)。(2)原子半径的周期性变化规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。(3)元素化。</p>