高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第1单元 原子核外电子排布与元素周期律 第2课时 元素周期律课件 苏教版必修2.ppt

专题1微观结构与物质的多样性 第一单元原子核外电子排布与元素周期律 第2课时元素周期律 课前预习 探新知 基础过关 对点练 课后提升 速达标 课前预习 探新知 一 1 元素在元素周期表中的序号核电荷数质子数核外电子数2 周期性h he183 大小大小4 金属水或酸中置换出氢碱非金属与h2反应形成气态氢化物气态氢化物酸 答案与解析 5 溶液变红无明显现象有气泡 溶液微红放出大量气泡有气泡naohmg oh 2al oh 3强碱中强碱 namg mgal naohmg oh 2al oh 3namgal光照或点燃sih4ph3h2shclh4sio4h3po4h2so4hclo4弱酸中强酸强酸 si p s cl sih4 ph3 h2s hcl h4sio4 h3po4 h2so4 hclo4sipscl6 最高正价从 1增至 7 最低负价从 4到 1最高正价 最外层电子数 最高正价 最低负价 87 原子半径金属性和非金属性主要化合价周期性元素核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化 二 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 三 思考探究1 不是 因为稀有气体原子核外达到2个或8个电子的稳定结构 其半径的测量方法不一样 所以不能比较 思考探究2 当电子层数相同时 随着核电荷数的增加 原子核对核外电子的吸引力越来越大 导致原子半径越来越小 最外层电子数相同时 原子序数增大 则电子层数增大 核电荷数增加 吸引核外电子使半径减小的趋势小于电子层数增加使半径增大的趋势 故原子半径逐渐增大 基础过关 对点练 1 d随着元素原子序数的递增 最外层电子从1到8 除氢 氦元素外 a项错 从左到右原子半径从大到小发生周期性变化 b项错 最高正价从 1价到 7价 o f元素除外 负价从 4价到 1价重复出现 c项错 d项正确 答案与解析 2 c相对原子质量虽然逐渐增大 但是不呈现周期性变化 所以不可能决定元素性质的周期性变化 a错误 核电荷数虽然逐渐增大 但是也不呈现周期性变化 所以不可能决定元素性质的周期性变化 b错误 核外电子排布的周期性变化是产生元素性质周期性变化的根本原因 c正确 元素化合价呈周期性变化是核外电子排布周期性变化的必然结果 d错误 答案选c 3 d化合物h2xo3分子中x元素的最高正价为 4价 则x的最低负价为 4价 其氢化物为xh4 正确答案选d 4 ana mg al为同周期元素 原子半径随着原子序数的增大而减小 na mg al的原子半径依次减小 故a正确 n p as属于同主族元素 原子半径随着电子层数增多而增大 故b错误 n p as的原子半径依次增大 p si al为同周期元素 p si al的原子半径依次增大 故c错误 c si是同主族元素 原子半径c si si p属于同周期元素 原子半径si p 所以c si p的原子半径没有一定的变化规律 故d错误 故选a 5 d金属性 k na 对应碱的碱性 koh naoh 可用元素周期律解释 故a不选 同周期从左向右金属性减弱 则元素的金属性 mg al 可用元素周期律解释 故b不选 非金属性 n c 对应最高价含氧酸的酸性 hno3 h2co3 可用元素周期律解释 故c不选 ar的相对原子质量为39 95 k的相对原子质量为39 10 不能用元素周期律解释 故选d 6 1 2 3 4 5 强 强 非金属强 弱 强解析 本题考查元素的金属性和非金属性强弱的判断依据 7 d金属失电子的多少与金属性相对强弱没有关系 故a错误 钠与水剧烈反应 不能用钠来置换mgcl2溶液中的mg 故b错误 mg与水反应缓慢 al与水不反应 所以不能根据mg和al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱 故c错误 金属性越强 最高价氧化物对应的水化物的碱性越强 所以根据碱性 naoh mg oh 2 al oh 3可说明钠 镁 铝的金属性依次减弱 故d正确 8 b元素的非金属性越强 对应单质的氧化性越强 一种单质可以把另一种元素从其氢化物或非金属阴离子的溶液中置换出来 故a正确 判断非金属性强弱可以依据元素在化学反应中得电子的难易判断 而得电子的多少不能判断非金属性强弱 故b错误 非金属性由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断 酸性越强 非金属性越强 除氟元素之外 故c正确 非金属性由对应氢化物的稳定性来判断 氢化物越稳定 非金属性越强 故d正确 故选b 9 d同周期自左而右 元素的非金属性增强 非金属性cl s p 非金属性越强 最高价氧化物对应水化物的酸性越强 故酸性hclo4 h2so4 h3po4 a正确 同周期自左而右 元素的金属性减弱 失电子能力减弱 还原性减弱 故还原性na mg al b正确 同主族自上而下 元素的非金属性减弱 故非金属性f cl br 非金属性越强 氢化物的稳定性越强 故稳定性hf hcl hbr c正确 同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小 同主族元素原子从上而下原子半径逐渐增大 故原子半径s cl o d错误 答案选d 10 dna mg都处于第三周期 na在左 mg在右 所以na的金属性比mg强 na的最高价氧化物的水化物碱性更强 所以naoh的碱性比mg oh 2强 a正确 n p位于同一主族 n位于p的上方 非金属性n p 所以氢化物的稳定性nh3 ph3 b正确 na li位于同一主族 li位于na的上方 所以li的金属性更弱 c正确 s cl位于同一周期 s在cl的前面 所以非金属性s cl d错误 答案选d 11 ba项f的原子序数为9 na为11 根据元素周期律 c项金属性mg al d项氢化物稳定性h2s hcl 12 c同种元素的原子 阳离子半径小于原子半径 阴离子半径大于原子半径 a b两项错 11 17号元素的原子半径逐渐减小 c项正确 mg2 与o2 核外电子排布相同 核电荷数大的半径小 所以r mg2 r o2 d项错 13 r2o5hro3h3ro4解析 元素r的气态氢化