原子结构和元素周期

原子结构和元素周期Tag内容描述：<p>1、第一章第一章 原子结构与原子结构与 元素周期律元素周期律 教 学 内 容 1了解原子论的简单发展史。 2. 进一步掌握分子、原子、元素、核素、相对原 子量等基本概念。 3掌握微观粒子的基本特征。 4了解四个量子数对核外电子运动状态的描述，掌 握四个量子数的物理意义、取值范围。 5掌握原子核外电子排布三原则。 6掌握原子结构与元素周期表的关系，周期、族、 区的划分本质；掌握电离能、亲和能、电负性和 原子半径等概念。 1-1-1 原子论发展简史 古希腊哲学家德谟克利特臆想出原子是物质 最小的，不可再分的，永存不变的微粒。 18世纪，波。</p><p>2、1. A、B是短周期元素，最外层电子排布式分别为msx、nsxnpx+1。A与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该化合物的相对分子质量是（ ）。(A) 38 (B) 55 (C) 100 (D) 135,C,3. 2、第三周期元素R的原子核外最外电子层上达到饱和所需要的电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，关于R的说法正确的是（ ）。 (A) R的单质在固态时属于同一类晶体 (B) 常温下稳定存在的R的氧化物既能与碱反应又能与酸反应 (C) R的气态氢化物的水溶液在常温下都不能在空。</p><p>3、2019年5月18日12时55分,无机化学B（一） 主讲人：张剑平 办公室：HA115 电 话：66132927 E-mail ：wjpzjpshu.edu.cn,2019年5月18日12时55分,无机化学的学习内容和学习方法 1学习内容： 2学习方法： (1) 上课认真听讲，做好笔记； (2) 善于归纳、总结； (3) 学会自己看书； (4) 变多做题为多思考。,2019年5月18日12时55分,（5）重视化学实验 （6）运用记忆规律，探索记忆方法，增强记忆能力 五、交待事情 1.习 题: 每周第二三节课间介绍典型题目解题思路， 并交作业。 要求：1.要抄题目，2. 解题规范，3.不要抄袭。 2.参考书: 天津大学： 。</p><p>4、第五章 原子结构与元素周期性,一、原子与元素（自学） 原子序数Z=核内质子数 =核电荷数=核外电子数 二、原子轨道能级 1 定态轨道 2 轨道能级: 不同的能力状态 离核越近, 能量越低 正常状态-基态 激发态,三 原子结构的近代概念 运用1926年薛定谔建立起量子力学讨论研究原子结构，形成了近代概念。 （一）电子的波粒二象性。 20世纪初，发现光具有波粒二象性 (1) 电子具有微粒性。确定体积（直径d=10-15m）和质量（9.110-31kg） (2) 电子具有波动性。1927年科学家们用电子衍射实验。p131图示电子衍射环纹。与光的衍射图相似。 质子、中子等。</p><p>5、第三章 原子结构与元素周期表,3-1 原子结构 3-2 元素周期律 3-3 元素周期表 3-4 过渡元素,3-1 原子结构,3.1.1 原子的组成（构成） 3.1.2 元素、同位素、核素 3.1.3 原子核外电子排布 3.1.4 元素性质与原子结构,3.1.1 原子的组成（构成）,原子由原子核和核外电子构成； 原子核由质子和中子构成； 质子、中子和电子的基本性质如下表：,*与 12C 的质量之1/12相比较 m(质子) = 1.67310-27 kg，m (电子) =9.10910-31 kg,对于每一种原子来说 (1)核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 (2)质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N),3.1.2 元素、同位素、核素,。</p><p>6、任颜卫 Email: renywscut.edu.cn Tel:15914305729 办公室：北校区15号楼229,大 学 化 学 教 程,教学要求与安排,学时：32 教材：大学化学教程，第二版，化工出版社 学习方法：预习，听课，作业，复习，答疑 成绩评定：平时（30%）、考试（70%） 理论课与实验课关系,主要参考书,普通化学原理（第三版），华彤文，北大出版社，2005 无机化学（上、下），武大、吉大，高教出版社，1999 大学化学（上、下），傅献彩，高教出版社，1999 Chemistry: The Central Science（8th Ed.）, T. L. Brown, H. E. LeMay, Jr., and B.E. Burstein, Prentice。</p><p>7、第六章 原子结构和元素周期表,6-1 原子结构理论的发展概况 6-2 原子的量子力学模型 6-3 原子的电子结构与元素周期系 6-4 原子结构与元素性质的关系,6-1 原子结构理论的发展概况 1.1.2 原子的玻尔模型 玻尔（Bohr)在研究原子光谱产生的原因中发展了原子结构理论。每一元素原子都有自己特定的线状光谱，发出特定颜色的光。原子光谱中以氢原子光谱最简单，氢光谱在可见范围内有五根比较明显的谱线：一条红、一条青、一条蓝、两条紫，通常用H、H、H、H、H来表示，它们依次为656.3、486.1、434.0、410.2和379.0nm(图1) （1）在原子中，电子只能。</p><p>8、第一章 原子结构和元素周期律,第二节 核外电子的运动状态,第三节 元素周期律,第一节 人类对原子的认识,引 言,碱金属和碱土金属的焰色反应： Na: 黄色 K、Rb、Cs：紫色 Ca：橙红色 Sr： 洋红色 Ba：黄绿色 Li： 紫红色 Cu：绿色,1895年12月22日伦琴用X射线得到的其夫人的手指骨照片,瑞典皇家学院于1901年12月,将历史上第一个诺贝尔物理学奖授予伦琴。,特征X射线，可用来鉴定靶极材料的成分X射线荧光分析,1、 早期的“原子”概念：,道尔顿原子论(1803年)：认为一切物质都是由不可分割的原子组成，原子是保持物质化学性质的最小微粒；同种原。</p><p>9、第 1 章 原子结构和 元素周期表,Chapter 1 Atomic Structure and Periodic Table of Elements,1 初步了解原子核外电子运动的近代概念、原子能级、波粒 二象性、原子轨道（波函数）和电子云概念.,2 了解四个量子数对核外电子运动状态的描述，掌握四个量 子数的物理意义、取值范围.,3 熟悉 s、p、d 原子轨道的形状和方向.,4 理解原子结构的。</p>