原子结构与

原子结构与Tag内容描述：<p>1、高中化学第一章原子结构第2节 原子结构与元素周期表导学案【课标要求】1、 知道原子核外电子的能级，能用电子排布式表示常见的（136号）原子核外电子的排布。2、 能从原子外围电子排布认识原子结构的周期性变化 ；【教学内容展现】知识框架能量最低原则泡利不相容原理洪特规则基态原子的核外电子排布周期划分族的划分原子半径【教学重、难点】1.认识能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则2.了解核外电子排布与元素周期表的周期、族划分的关系【学习目标】1、使学生理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释136号元。</p><p>2、第五章 原子结构和元素周期表本章总目标：1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。3：掌握各类元素电子构型的特征4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立学会讨论氢原子的玻尔行星模型。第二节：微观粒子运动的特殊性1：掌握微观粒子具有波粒二象性（）。2：学习运用不确定原理（）。第三节：核外电子运动状态的描述1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法处于定态的。</p><p>3、11-1-2 考点二 有机化合物的命名一、原子结构与元素周期表和元素周期律1某元素3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为()AB族BB族C族DA族解析：由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2，共有8个价电子，为族。答案：C2下列有关元素周期表分区的说法正确的是()As区全部是金属元素Bp区全部是非金属元素Cd区内元素原子的价电子排布必为(n1)d110ns2D除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的名称解析：A项，H为非金属元素；B项，p区左下角元素为金属元。</p><p>4、能层与能级构造原理与电子排布式(建议用时：45分钟)学业达标1下列各能层中不包含d能级的是()AN能层BM能层CL能层 DO能层【解析】从第三能层(即M能层)开始，能层中包含d能级，故M能层、N能层、O能层均包含d能级。【答案】C2下列能级中，不属于M能层的是()A3s B4sC3p D3d【解析】M能层包含3s、3p、3d三个能级。【答案】B3下列能级符号表示错误的是()A6s B3dC3f D5p【解析】此题考查能层与能级的关系，任一能层的能级总是从s能级开始，每一能层的能级数等于该能层的序数。第三能层只有3s、3p和3d三个能级，没有3f能级，故C错误。【答案】C4下。</p><p>5、第35讲原子结构与性质微课时一、选择题1(2018山东潍坊高三质检)下列关于价电子构型3s23p4的叙述正确的是()A它的元素符号为OB它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C它的单质可以与H2化合生成液态化合物D其电子排布图为解析：价电子构型为3s23p4，知该元素为S，S单质与H2化合生成H2S气体，D项电子排布图违背了洪特规则。答案：B2(2018黑龙江哈尔滨六中月考)下列说法错误的是()Ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量B6C的电子排布式1s22s22px违反了洪特规则C电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D电子排布式(22Ti)1s22s22。</p><p>6、第35讲原子结构与性质考纲要求1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写136号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念并能用以说明元素的某些性质。 考点一原子核外电子排布1能层与能级(1)能层：根据多电子原子的核外电子的能量不同，可以将核外电子分成不同的能层。(2)能级：多电子原子的同一能层中电子能量也不同，又分为不同的能级：s、p、d、f2原子轨道电子在原子核外的一个空。</p><p>7、原子结构与化学键第一节 原子结构与化学键1.了解元素、核素和同位素的含义。了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。2了解原子核外电子排布规律。掌握原子结构示意图、电子式的表示方法。3.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。4熟记并正确书写常见元素的离子符号。考点(一)原子结构 【精讲精练快冲关】知能学通1原子的构成(1)原子的构成粒子(2)构成原子或离子的微粒间的数量关系原子中：质子数(Z)核电荷数核外电子数。质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。阳离子的核外电子数质。</p><p>8、第一章第二节第2课时 元素周期律1下列半径大小关系错误的是(D)ALi NaMg2Al3DO<S<C<N解析：C、N在同一周期，半径CN，D项错。2电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是(A)A同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大B同主族从上到下，元素的电负性逐渐变大C电负性越大，金属性越强D电负性越小，非金属性越强解析：利用“同周期从左到右，元素电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素电负性逐渐减小”的规律来判断。3下列叙述中正确的是(C)A同周期元素中，A族元素的原子半径最大BA族元素的原。</p><p>9、第五章 原子结构与周期系,3.指出与下列各原子轨道相应的主量子数(n)，角量子数(l)的数值各为多少？每一种原子轨道所包含的轨道数为多少？2p，4f，6s，5d,2p： n=2， l=1，轨道数为3； 4f： n=4， l=3，轨道数为7； 6s： n=6， l=0，轨道数为1； 5d： n=5， l=2，轨道数为5。,4.下列各组量子数中，哪一组是正确的。 (1) n=3 l=2 m=-2 (2) n=4 l=-1 m=0 (3) n=4 l=1 m=-2 (4) n=3 l=3 m=-3,解： (1)正确 (2) 错误 l=-1 (3) 错误 m=-2 (4) 错误 l=3 m=-3,5.在下列各组量子数中，恰当填入尚缺的量子数。 (1)n=?(3,4,5 ) l=2 m=0 ms= + (2) n=2。</p><p>10、章末小结与测评粒子散射实验及原子的核式结构1粒子散射实验结果及由此建立的学说(1)实验结果：粒子穿过金箔后，绝大多数粒子仍沿原来的方向前进；少数粒子有较大的偏转；极少数粒子的偏角超过90，有的甚至达到180。(2)核式结构学说：在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核内，电子绕核运转。2该部分主要考查对粒子散射实验的理解与记忆及对实验结果的分析。典例1(多选)关于粒子散射实验现象的分析，下列说法正确的是()A绝大多数粒子沿原方向运动，说明正电荷在原子内均匀分布，是粒子受力平衡的。</p><p>11、第一节 原子结构与元素的性质,1.了解元素周期表与原子结构的关系。 2掌握同周期主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性、原子半径的变化规律。 3掌握同主族元素从上到下，金属性和非金属性、原子半径的变化规律。 4能说出元素电离能、电负性的含义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。,一、元素周期系 1碱金属元素基态原子的电子排布,基础知识梳理,1s22s1或He2s1,1s22s22p63s1或Ne3s1,1s22s22p63s23p64s1或Ar4s1,2.元素周期系的形成 (1)周期系的形成 随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现 ，就开始建立一个。</p><p>12、1,3.指出与下列各原子轨道相应的主量子数(n)，角量子数(l)的数值各为多少？每一种原子轨道所包含的轨道数为多少？2p，4f，6s，5d,2p： n=2， l=1，轨道数为3； 4f： n=4， l=3，轨道数为7； 6s： n=6， l=0，轨道数为1； 5d： n=5， l=2，轨道数为5。,2,4.下列各组量子数中，哪一组是正确的。 (1) n=3 l=2 m=-2 (2) n=4 l=-1 m=0 (3) n=4 l=1 m=-2 (4) n=3 l=3 m=-3,解： (1)正确 (2) 错误 l=-1 (3) 错误 m=-2 (4) 错误 l=3 m=-3,3,5.在下列各组量子数中，恰当填入尚缺的量子数。 (1)n=?(3,4,5 ) l=2 m=0 ms= + (2) n=2 l=?(1) m=-1 ms= -。</p><p>13、第六章 原子结构和元素周期表,6-1 原子结构理论的发展概况 6-2 原子的量子力学模型 6-3 原子的电子结构与元素周期系 6-4 原子结构与元素性质的关系,6-1 原子结构理论的发展概况 1.1.2 原子的玻尔模型 玻尔（Bohr)在研究原子光谱产生的原因中发展了原子结构理论。每一元素原子都有自己特定的线状光谱，发出特定颜色的光。原子光谱中以氢原子光谱最简单，氢光谱在可见范围内有五根比较明显的谱线：一条红、一条青、一条蓝、两条紫，通常用H、H、H、H、H来表示，它们依次为656.3、486.1、434.0、410.2和379.0nm(图1) （1）在原子中，电子只能。</p><p>14、第12章 物质结构与性质(选修3),第12章 物质结构与性质(选修3),第12章 物质结构与性质(选修3),2n2,球形,哑铃(纺锤)形,构造原理,2,自旋状态,单独占据一个轨道,相同,全满,半满,全空,Ne3s1,1s22s22p63s23p6,Ar4s1,1s22s22p63s23p6,3d104s24p6,ns2,ns2np1,ns2np2,ns2np3,ns2np4,ns2np5,越大,越小,减小,增大,最低能量,I1,kJmol1,最小,最大,逐渐增大,逐渐减小,大,4.0,小于,大于,增大,减小。</p><p>15、高二化学选修3 第一章物质结构与性质 第2节原子结构与元素的性质 教学目标 1 进一步认识周期表中原子结构和位置 价态 元素数目等之间的关系2 知道外围电子排布和价电子层的涵义3 认识周期表中各区 周期 族元素的原子。</p><p>16、对应学生用书P248 一 原子结构1 电子的发现 1897年 汤姆逊通过对阴极射线的研究发现了电子 从而说明电子是原子的组成部分 即原子是可以再分的 2 原子的核式结构 1 1909 1911年 英国物理学家卢瑟福进行了 粒子散射实。</p>