原子结构与元素性质第三课时

1、第一章 原子结构与性质,第二节 原子结构与元素的性质,(第五课时),上 节 知 识 扫 描,二、 元素周期律,4 电离能,（1）概念,（2）元素第一电离能的变化规律：,同周期： a.从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素；,b.第A元素 A的元素；第A元素 A元素, 同主族：自上而下第一电离能逐渐减少。, 同一元素的各级电离能是逐渐增大的，即I1I2I3,并且会发生突变。,（3）影响电离能大小的因素：,核电荷数、原子半径 、稳定结构,（4）电离能的应用, 电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。,

2、用来判断原子失去电子的数目和形成的阳离子所带的电荷（元素的化合价） 例： I2I1 易形成+1价阳离子 I3I2I1,可以形成+1价或+2价阳离子，而难以形成+3价离子。,3.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？,因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。,思考,1.为什么碱金属从Li到Fr的第一电离能逐渐减小?,2.为什么同一周期第一电离能是碱金属的最小，而稀有气体的最大?,5 电负性,（阅读课本18）,（1）基本概念,化学键：

3、,元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力，叫做化学键。,键合电子：,原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。,电负性：,用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小。电负性越大，对键合电子的吸引力越大。（电负性是相对值，没单位）,为了比较元素的原子吸引电子能力的大小，美国化学家鲍林于1932年首先提出了用电负性来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。经计算确定氟的电负性为4.0，锂的为1.0，并以此为标准确定其它与元素的电负性。,鲍林L.Pauling 1901-1994,鲍林研究电负性的手搞,7,（2）电负性的标准和数值,以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了

4、各元素的电负性。,同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸电子的能力逐渐增强（非金属性，氧化性增强）。 同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小的趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱（金属性、还原性增强）。,（3）电负性的规律,（4）电负性的应用,1判断元素的金属性和非金属性 金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素一般大于1.8以上。电负性最大的元素是位于右上方的F，电负性最小的元素是位于左下方的Fr（Fr是放射性元素）.,电负性越大，非金属性越强,3节,2判断化学键的类型 一般：成键元素原子的电负性差1.7，离子键 成键元素原子的电负性差1.7，共价键,电负性的应用,例：Al：1

5、.5， Cl：3.0 F:4.0 3.0-1.5=1.5 AlCl3共价键、为共价化合物 4.0-1.5=2.5 AlF3 离子键、为离子化合物,11,3节,3判断化学键的极性强弱 若两种不同元素的原子间形成共价键，必是极性键，成键原子间的电负性之差越大，键的极性越强,电负性的应用,极性：H-FH-ClH-BrH-I C-OC-H; H-OC-H,12,3节,4判断共价化合物中元素的化合价 一般：电负性大的显负价，电负性小的显正价,电负性的应用,例： NaH中，Na：0.9 H：2.1 Na显正价，H显负价,例：NaBH4中，Na：0.9 H：2.1 B：2.0 试判断各元素的化合价,科学探究

6、,1.下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。,活动与探究,2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。,解答：Li、Mg在空气中燃烧的产物为Li2O、MgO， Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱酸。这些都说明“对角线规则”的正确性。,16,1.一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通

7、常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断：NaFAlCl3NOMgOBeCl2CO2 共价化合物（ ） 离子化合物（ ）,课堂练习：,课堂练习,2.根据周期律对角线规则，金属铍与铝单质及其化合物的性质相似，又知AlCl3熔沸点较低，易升华，试回答下列问题： (1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式： (2)Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂 鉴别，其离子方程式为： (3)BeCl2是 化合物(填“离子”或“共价”)，其电子式为 ，BeCl2水溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示)：,Be+2OH-BeO22-+H2,NaOH溶液,Be(OH)2+2OH-BeO22-+2H2O,共价,1、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束 2、f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素 3、已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol。 4、Ge的电负性为1