原子结构与性质课件

原子结构与性质课件Tag内容描述：<p>1、第1讲原子结构与性质,一、原子核外电子排布及其表示方法1能层、能级及其最多容纳电子数的关系,2.原子轨道原子轨道,3构造原理,4原子核外电子排布的原理(1)能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。(2)泡利原理：1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相反。,(3)洪特规则内容：电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。特。</p><p>2、原子结构与性质,目标要求1、在原有物质结构知识的基础的基础上，进一步认识原子的电子层结构，掌握核外电子的运动状态和特点，形成电子云的概念。,目标要求2、掌握核外电子分布的一般规律，知道核外电子的运动状态要从能层、能级、轨道、电子自旋四个方向来描述 。,目标要求3、能写出1-36号元素的原子核外电子排布式 。,知识要点:能层、能级、原子轨道、电子云,知识要点:构造原理、泡利不相容原理、洪特规则及其特例,基态原子、激发态原子、原子光谱、发射、吸收光谱,电子排布式、轨道表示式,目标要求4、了解原子最外层电子周期性变化规律。</p><p>3、课时分层训练,考点一,考点二,课堂小结,1,134,1359,2,8,18,球形,哑铃,1、3、5、7,垂直,增大,相同,最低,相反,相同,全充满,半充满,全空,1s22s22p63s23p63d54s1,2,低能级,较高能级,释放,释放,吸收,A族、A族,ns12,0族,ns2np16,B族B族、族,B族、B族,越大,越小,减小,增大,气态电中性基态原子,最小,最大。</p><p>4、选修三 物质结构与性质,选考内容,第一课时 原子结构与性质,考 纲 解 读,1能层、能级与原子轨道 (1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的__________是不同的，按照电子的__________差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N、O、P、Q表示相应的第一、二、三、四、五、六、七能层，能量依次升高。,考点一 原子核外电子排布及表示方法,能量,能量,(2)能级：同一能层里的电子的__________也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用____________等表示，同一能层里，各能级的能量按__________的顺序升高，即：__________________。 (3)原子轨道：。</p><p>5、选修3 物质结构与性质,第一节 原子结构与性质,考纲要求：,原子结构,考点一,学什么,双基为本，基稳才能楼高,？,一,理清2个概念,二,熟记原子轨道的形状、数目和能量关系,三,掌握基态原子核外电子排布,注 意,四,明晰原子的状态和原子光谱,基点小练,考什么,？,高考为标，全练题点无盲区备考,规律方法,注 意,原子结构与元素的性质,考点二,学什么,双基为本，基稳才能楼高,？,一,熟记原子结构与 元素周期表的关系,二,掌握元素周期律,基点小练,考什么,？,高考为标，全练题点无盲区备考,题点(一) 电离能及其应用,规律方法,题点(二) 电负性及其应用,。</p><p>6、第十二章物质结构与性质（选考）,第1讲原子结构与性质,1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。,考纲要求,3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。,考点一原子核外电子排布原理。</p><p>7、构造原理,2个,自旋状态,同一能级的不同,优先单独占据一个轨道,平行,相同, ,1s22s22p3,全空,半充满,全充满,1s22s22p63s2,3p63d54s1,1s22s22p63s23p63d104s1,。,最低能量,I,kJ/mol,最小,最大,从左至,右逐渐增大,逐渐减小,大,吸引键,合电子,吸引键合电子,强,4.0,小于1.8,大于1.8,增大,减小,科目一考试 http:/km1.jsyst.cn/ 2016年科目一模拟考试题,科目二考试 http:/km2.jsyst.cn 2016年科目二考试技巧、考试内容、考试视频,。,答案 (1)5 (2)1s22s22p63s23p63d104s24p1 或(Ar3d104s24p1),答案 A,解析 A项只能表示最外层电子数；B项只表示了核。</p><p>8、1,2,基础知识回顾 1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。离核越近，电子出现的机会越 ，电子云密度越 ；离核越远，电子出现的机会越 ，电子云密度越 。,大,大,小,小,3,2.对多电子原子的核外电子，不但可以按能量的差异将其分成不同的能层（电子层），同一能层的电子能量会不同，还可以把它们分成能级（原子轨道），用符号s、p、d、f表示。核外电子排布时遵循 。 、 和 。核外电子能级能量大小顺序为E(1s) E(2s) E(3s) 。E(4s)，E(ns) E(np) E(nd) E(nf)。,能量最低原,理,泡利不相容原理,。</p><p>9、考点互动探究考例考法直击,考试说明,第40讲原子结构与性质,1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理,能正确书写136号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。2.了解电离能的含义,并能用以。</p><p>10、第37讲原子结构与性质,第十二章物质结构与性质(选考),考纲要求1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写136号元素原子核外电子、价电子的排布式和轨道表达式。2.了解电离能的含义，并能用。</p><p>11、选修3物质结构与性质,第1节原子结构与性质,考纲要求:1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理,能正确书写136号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和电子排布图。(宏观辨识与微观探析)2.了解电离能的含。</p><p>12、选修3物质结构与性质,选修3物质结构与性质,球,哑铃,构造原理,2,自旋状态,单独占据一个轨道,相同,。,吸收,释放,18,ns2,ns2np1,ns2np2,ns2np3,ns2np4,ns2np5,ns12,ns2np16,气态基态正离子,键合电子,越。</p>