原子结构与元

原子结构与元Tag内容描述：<p>1、高中化学第三节 原子结构与元素性质（2课时）精品教案【课标要求】能说出元素电离能、电负性的含义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。元素性质（电离能、电负性、化合价）原子的核外电子排布（价电子排布）【教材内容展现】元素周期表【学习目标】1. 了解电离能的概念及其内涵2. 认识主族元素电离能的变化规律3. 知道电离能与元素化合物的关系 4. 知道主族元素电负性与元素性质的关系5. 认识主族元素的电负性的变化规律6. 体会原子结构与元素周期律的本质联系。【学习重点】第一课时：1. 电离能的概念及其内涵.2. 主族元素电离能的。</p><p>2、走向高考】2015届高考化学一轮复习 专题2 第一单元 原子结构与元素性质课后强化作业 苏教版选修(时间：45分钟分值：100分)基 础 巩 固一、选择题1下列有关认识正确的是()A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1D各能层含有的电子数为2n2解析各能层的能级之间存在着交错现象，2n2是各能层中可容纳的最多电子数，很多情况下电子达不到这个数。答案A2下列微粒中，肯定属于同族元素且性质相似的是()A原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2B结构示意图：M为，。</p><p>3、知识点 1,知识点 2,知识点 3,学业分层测评,原 子 半 径,电子能层数,越大,越小,电 离 能,小,气态电中性,一个,最低能量,易,氢和碱金属,稀有气体,小,大,减小,电 负 性,化学键,键合电子,键合电子,越大,变小,4.0,变大,相似,右下方。</p><p>4、第十二章物质结构与性质李仕才考点二原子结构与元素性质1原子结构与元素周期表(1)原子结构与元素周期表的关系(2)每族元素的价电子排布特点主族：0族：He：1s2；其他：ns2np6。过渡元素(副族和第族)：(n1)d110ns12。(3)元素周期表的分区分区简图：元素周期表的分区与原子的价电子排布的关系分区元素分布价电子排布s区第A族、第A族ns12p区第A族第A族、0族ns2np16(除He外)d区第B族第B族、第族(n1)d19ns12(除钯外)ds区第B族、第B族(n1)d10ns12f区镧系、锕系(n2)f014(n1)d02ns22.第一电离能(1)概念：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态。</p><p>5、原子结构与原子核”考点一原子结构与原子光谱1.考查粒子散射实验装置及结论如图是卢瑟福的粒子散射实验装置，在一个小铅盒里放有少量的放射性元素钋，它发出的粒子从铅盒的小孔射出，形成很细的一束射线，射到金箔上，最后打在荧光屏上产生闪烁的光点。下列说法正确的是()A该实验是卢瑟福建立原子核式结构模型的重要依据B该实验证实了汤姆孙原子模型的正确性C粒子与原子中的电子碰撞会发生大角度偏转D绝大多数的粒子发生大角度偏转解析：选A卢瑟福根据粒子散射实验，提出了原子核式结构模型，选项A正确，B错误；电子质量太小，对粒子的影。</p><p>6、1. (2010原创)主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子和离子的电子排布式错误的是( ),ACa2 1s22s22p63s23p6 BF 1s22s23p6 CS 1s22s22p63s23p4 DAr 1s22s22p63s23p6,B,解析：首先写出各原子的正确的电子排布式，A中生成Ca2失去了4s轨道上的2个电子，B中得1个电子进入2p轨道，电子排布为1s22s22p6。C、D项正确，B项符合题意。答案：B,2 下列叙述中正确的是( ) A同周期元素中，A族元素的原子半径最大 BA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C室温时，零族元素的单质都是气。</p><p>7、第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律课时训练3元素周期律基础夯实1.以下关于原子序数的说法中,正确的是()A.原子序数与原子的核电荷数一定相等B.原子序数与离子的核外电子数一定相等C.原子序数相同的原子是同一种原子D.原子序数为16,核外电子数也为16的原子,其质量数为32答案:A解析:B项错误,因为对于阳离子而言,原子序数核外电子数;对于阴离子而言,原子序数MgD.元素周期表中随着元素原子序数的递增,每周期元素原子最外层电子并不总是从1到8重复出现答案:C解析:反应中失去电子的多少与元素的金属性强弱无关,金。</p><p>8、第1章 原子结构与元素周期律(时间60分钟,满分100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个正确选项)1.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转化成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同答案:D解析:元素无质量数,A选项错误;元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量及各同位素的丰度有关,B选项错误;C选项中的相互转化,原子核发生变化,由化学变化的最小微粒是原子可知错误;原子的质子数和核外电子排布均相同,。</p><p>9、第2课时元素周期表课时训练4元素周期表基础夯实1.下列关于元素周期表的叙述错误的是()A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一B.在元素周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期C.元素周期表中,总共有18个纵列,18个族D.A族的元素(除H)又称为碱金属元素,第A族的元素又称为卤族元素答案:C解析:周期表共有18个纵列,16个族,其中族包括8、9、10三列。2.下列元素中,原子核外最外层电子数等于元素在周期表中的周期数的整数倍的是()A.NB.FC.SD.Cl答案:C解析:四种元素的原子核外最外层电子数依次为5、7。</p><p>10、第2课时核外电子排布课时训练2核外电子排布基础夯实1.与元素的化学性质关系最密切的是()A.中子数B.电子数C.最外层电子数D.核外电子层数答案:C2.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是()A.CH4B.NH4+C.NH2-D.Cl-答案:C解析:CH4的质子数、电子数分别为10、10;NH4+的质子数、电子数分别为11、10;NH2-的质子数、电子数分别为9、10;Cl-的质子数、电子数分别为17、18。3.(2017四川成都龙泉驿校级期末)下列说法一定不正确的是()A.某些花岗石产生氡Rn),从而对人体产生伤害Rn的质量数是222B.Se是人体必需的微量元素Se和Se互为同位素C.613C-N。</p><p>11、第1讲 原子结构与元素性质,-2-,考纲要求:1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理,能正确书写136号元素原子核外电子、价电子的排布式和轨道表示式。 2.了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。 3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。 4.了解电负性的概念,并能用以说明元素的某些性质。,-3-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,原子核外电子排布及表示方法 导学诱思 某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1,则该元素基态原子的电子排布式为 ;元素符号为 ;其最高价氧化物对应水化物的化学式为 。 落。</p><p>12、专题综合测评(一)原子结构与元素的性质(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。)1下列说法正确的是()A所有的电子在同一区域运动B能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C处于最低能量状态的原子是基态原子D在同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多C在多电子原子里，根据电子的能量高低以及运动的区域离核远近不同，将核外电子运动的区域划分成不同的电子层，故能量不同的电子在不同的区域运动，A项错误。电子的能量越高，运动区域离核越远；能量越低，运动区域离核。</p><p>13、第一单元 原子结构与原子核外电子排布 考试标准 知识条目 必考要求 加试要求 1.原子结构模型的演变 a a 2.原子的构成，原子符号 b b 3.核素、同位素的概念 a b 4.原子核外电子排布的基本规律(118号元素原子结构。</p><p>14、第一章 原子结构与性质,第二节 原子结构与元素的性质,(第五课时),上 节 知 识 扫 描,二、 元素周期律,4 电离能,（1）概念,（2）元素第一电离能的变化规律：,同周期： a.从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素；,b.第A元素 A的元素；第A元素 A元素, 同主族：自上而下第一电离能逐渐减少。, 同一元素的各级电离能是逐渐增大的，即I1I2I3&l。</p>