原子晶体与分子晶体-第1课时

原子晶体与分子晶体-第1课时Tag内容描述：<p>1、第3节 原子晶体与分子晶体,原子晶体,自主学习 阅读课本第8586页内容，了解下列预习检测题 1、金刚石晶体中碳原子轨道杂化方式？碳原子结合方式？ 2、从结构上分析金刚石熔点高、硬度大的原因？ 3、原子晶体？它和金属晶体、离子晶体中微粒排列方式的区别？为什么？ 4、常见的原子晶体有哪些？,一原子晶体,10928,金刚石的晶体结构示意图,共价键,【问题探究1】金刚石的结构 （晶体硅结构与它相同）,碳原子轨道杂化方式？ 碳原子结合方式？,相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体,一原子晶体,金刚石,.概念：,成键微粒： 作用。</p><p>2、离子晶体 分子晶体和原子晶体 第1课时 教学设计 离子晶体 分子晶体和原子晶体 第1课时 教学设计 一 离子晶体 1 定义 离子间通过离子键结合而成的晶体 阳离子 活泼金属的阳离子 例如IA和IIA的金属 和铵根离子 阴离子 活泼非金属的阴离子 例如VIA和VIIA的非金属 和酸根离子 注意 含金属元素的离子不一定是阳离子 例如 偏铝酸根离子等 由非金属元素组成的离子不一定是阴离子 例如 铵根离。</p><p>3、一、学习目标1掌握分子间作用力和氢键对物质的物理性质的影响。2掌握构成分子晶体的微粒，分子晶体的物理特性。 3了解物质的“相似相溶”原理。二、学习过程新授内容分子晶体、相似相溶原理一、知识要点（学生自学完成）1.分子间作用力(1)分子间作用力_________________；又称范德华力。分子间作用力存在于______________________之间。(2)影响因素：分子的极性组成和结构相似的：2.分子晶体 (1)定义：________________________________ (2)构成微粒________________________________(3)粒子间的作用力：________________________________。</p><p>4、分子晶体与原子第一课时 分子晶体教材内容分析晶体具有的规则的几何外形源于组成晶体的微粒按一定规律周期性的重复排列。本节延续前面一节离子晶体，以“构成微粒-晶体类型-晶体性质”的认知模式为主线，着重探究了典型分子晶体冰和干冰的晶体结构特点。并谈到了分子间作用力和氢键对物质性质的影响。使学生对分子晶体的结构和性质特点有里一个大致的了解。并为后面学习原子晶体做好了知识准备，以形成比较。教学目标设定1 使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。2 使学生了解晶体类型与性质的关系。3 使。</p><p>5、原子晶体 思考与交流 CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示 通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体 碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族 为什么CO2晶体的熔 沸点很低 而SiO2晶体的熔沸点很高 BeingThankful LetmecountthewaysYoursubpointshere 世界最大的有色钻石407 48克拉 81 50克 世界最大的绿色钻石41克拉 8 2克 金刚石。</p><p>6、离子晶体 分子晶体和原子晶体 第2课时 教学设计 离子晶体 分子晶体和原子晶体 第2课时 教学设计 二 分子晶体 1 定义 分子间以分子间作用力相结合的晶体 1 组成 分子晶体由分子构成 例如 所有的气体 大多数的非金属单质等 2 作用力 分子间作用力 定义 分子间存在着作用力把分子聚集在一起 这种作用力叫分子间作用力 又称范德华力 注意 它广泛存在于分子和分子之间 不属于化学键 3 性质 分子。</p><p>7、离子晶体 分子晶体和原子晶体 第3课时 教学设计 离子晶体 分子晶体和原子晶体 第3课时 教学设计 三 原子晶体 1 定义 相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体 例如 C 金刚石 晶体硅 SiO2 SiC等 1 组成 原子晶体由原子构成 2 作用力 共价键 3 性质 共价键越强 物质的熔点 沸点就越高 例如 硅 碳化硅 金刚石的熔沸点依次升高 2 物理性质 1 硬度大 熔沸点高 例。</p><p>8、3.2 分子晶体与原子晶体 第1课时 分子晶体 学案（人教版选修3）目标要求1.进一步掌握范德华力、氢键对物质性质的影响。2.掌握分子晶体的概念和结构特点。3.初步掌握晶体类型与性质之间的关系。分子晶体1结构特点(1)构成粒子及作用力分子晶体(2)粒子堆积方式若分子间作用力只是____________，则分子晶体有____________特征，即每个。</p><p>9、第二节 分子晶体与原子晶体 第二课时,复习提问： 1、什么是分子晶体？试举例说明。 2、分子晶体通常具有什么样的物理性质？ 3、典型的分子晶体有哪些？,思考与交流,比较CO2和SiO2的一些物理性质和结构，试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。,二、原子晶体 1、定义：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。 2、构成微粒： 3、微粒之间的作用： 4、气化或熔化时破坏的作用力： 5、物理性质： 熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。 （共价键键能越大，熔沸点越高，硬度越大）,原子,共价键,共价键,6、常见原子晶体 （1）某些非金属单质。</p><p>10、第二节 分子晶体与原子晶体,第二课时 原 子 晶 体,思考与交流,CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。 碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体的熔沸点很高？,180,10928,Si,O,共价键,二氧化硅晶体结构示意图,二、原子晶体,注：（1）构成原子晶体的粒子是原子， （2）原子间以较强。</p><p>11、第二节 分子晶体与原子晶体,第一课时 分子晶体,一、分子晶体,只含分子的晶体叫分子晶体。,1. 概念,注意： 1、构成晶体的微粒： 2、微粒间作用： 3、气化或熔化时破坏的作用力：,分子,范德华力（及氢键）,分子间作用力,分子晶体有哪些物理特性，为什么？,思考与交流,(1)熔点、沸点较低，易升华； (2)较小的硬度； (3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。,2. 物理特性：,（4）溶解性,（1。</p><p>12、分子晶体与原子晶体第二课时学案一、学习目标1掌握相邻原子间通过共价键结合而成空间网状结构的晶体属于原子晶体。2以金刚石为例，了解原子晶体的物理性质（熔、沸点，导电性和溶解性）二、学习过程复习提问（一）基本知识点（学生自学完成）1.原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。2.构成粒子：______________；。3.粒子间的作用______________，4.原子晶体的物理性质(1)熔、沸点__________，硬度___________(2) ______________一般的溶剂。(3)______________导电。5.常见的原子晶体有_______________________。</p><p>13、第三章 晶体结构与性质,第二节 分子晶体与原子晶体,第一课时,交流讨论,蔗糖、食盐、水晶、玻璃，松香。这些固体是否属于晶体？若不是晶体，请说明理由。,观察与思考：下列两种晶体有什么共同点？,碘晶体结构,干冰晶体结构,一、分子晶体,1.概念：以分子间作用力（范德华力，氢键）相结合的晶体叫分子晶体。 构成粒子：分子 构成粒子间的相互作用：分子间作用力 气化或熔化时破坏的作用力：分子间作用力。,（1）所。</p>