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离子晶体、分子晶体和原子晶体（第1课时）教学设计 离子晶体、分子晶体和原子晶体（第1课时）教学设计一、离子晶体1定义：离子间通过离子键结合而成的晶体。 阳离子：活泼金属的阳离子（例如IA和IIA的金属）和铵根离子。 阴离子：活泼非金属的阴离子（例如VIA和VIIA的非金属）和酸根离子。注意：含金属元素的离子不一定是阳离子，例如：偏铝酸根离子等。 由非金属元素组成的离子不一定是阴离子，例如：铵根离子等。 由金属和非金属元素组成的化合物不一定是离子晶体，例如：氯化铝为分子晶体。 全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子晶体，例如：铵盐等。 离子晶体中一定存在离子键，还可能存在共价键，例如：氢氧化钠、过氧化钠等。 含有离子键的晶体一定是离子晶体。2物理性质（1）硬度较大、难于压缩。（2）有较高的熔点和沸点，且离子键越强，熔沸点越高。 离子半径越小、离子所带的电荷越高，则离子键越强，熔沸点越高。例如：氯化钠 熔点801 沸点1413 氯化铯 645 1290（3）在水溶液和熔融状态下能够导电。 注意：在熔融状态下能够导电的化合物一定是离子晶体（注意金属的导电性）。 在水溶液中能够导电的化合物不一定是离子晶体，例如：硫酸等。3空间构型（1）晶胞：晶体中最小的重复单元。（2）氯化钠 Na+和Cl 是相间着沿立方体进行排列的。 每个Na+ 周围等距离且最近的Cl 是6个，这6个Cl 连线形成的空间几何体为正八面体（Na+位于中心位置）。同时，每个Cl 周围等距离且最近的Na+也是6个。 每个Na+ 周围等距离且最近的Na+是12个。 1个氯化钠晶胞所占有的Na+ 4个、Cl 4个。 Na+：体心1个，棱上12个，所以共1 1+12 1/4=4个 Cl ：面心6个，角顶8个，所以共6 1/2+8 1/8=4个 计算方法：晶胞完全占有的粒子数：体心为1、面心为1/2、棱上为1/4、角顶为1/8。 氯化钠晶体中不存在单个的NaCl分子，所以NaCl是化学式而非分子式。（3）氯化铯 每个Cs+ 周围等距离且最近的Cl 是8个， 每个Cl 周围等距离且最近的Cs+也是8个 1个氯化铯晶胞所占有的Cs+ 1个、Cl 1个。 Cs+：体心1个，即1 1=1个 Cl ：角顶8个，即8 1/8=1个 氯化铯晶体中不存在单个的CsCl分子，所以CsCl是化学式而非分子式。4离子晶体中都不存在单个的分
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