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离子晶体、分子晶体和原子晶体(第1课时)教学设计 离子晶体、分子晶体和原子晶体(第1课时)教学设计一、离子晶体1定义:离子间通过离子键结合而成的晶体。 阳离子:活泼金属的阳离子(例如IA和IIA的金属)和铵根离子。 阴离子:活泼非金属的阴离子(例如VIA和VIIA的非金属)和酸根离子。注意:含金属元素的离子不一定是阳离子,例如:偏铝酸根离子等。 由非金属元素组成的离子不一定是阴离子,例如:铵根离子等。 由金属和非金属元素组成的化合物不一定是离子晶体,例如:氯化铝为分子晶体。 全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子晶体,例如:铵盐等。 离子晶体中一定存在离子键,还可能存在共价键,例如:氢氧化钠、过氧化钠等。 含有离子键的晶体一定是离子晶体。2物理性质(1)硬度较大、难于压缩。(2)有较高的熔点和沸点,且离子键越强,熔沸点越高。 离子半径越小、离子所带的电荷越高,则离子键越强,熔沸点越高。例如:氯化钠 熔点801 沸点1413 氯化铯 645 1290(3)在水溶液和熔融状态下能够导电。 注意:在熔融状态下能够导电的化合物一定是离子晶体(注意金属的导电性)。 在水溶液中能够导电的化合物不一定是离子晶体,例如:硫酸等。3空间构型(1)晶胞:晶体中最小的重复单元。(2)氯化钠 Na+和Cl 是相间着沿立方体进行排列的。 每个Na+ 周围等距离且最近的Cl 是6个,这6个Cl 连线形成的空间几何体为正八面体(Na+位于中心位置)。同时,每个Cl 周围等距离且最近的Na+也是6个。 每个Na+ 周围等距离且最近的Na+是12个。 1个氯化钠晶胞所占有的Na+ 4个、Cl 4个。 Na+:体心1个,棱上12个,所以共1 1+12 1/4=4个 Cl :面心6个,角顶8个,所以共6 1/2+8 1/8=4个 计算方法:晶胞完全占有的粒子数:体心为1、面心为1/2、棱上为1/4、角顶为1/8。 氯化钠晶体中不存在单个的NaCl分子,所以NaCl是化学式而非分子式。(3)氯化铯 每个Cs+ 周围等距离且最近的Cl 是8个, 每个Cl 周围等距离且最近的Cs+也是8个 1个氯化铯晶胞所占有的Cs+ 1个、Cl 1个。 Cs+:体心1个,即1 1=1个 Cl :角顶8个,即8 1/8=1个 氯化铯晶体中不存在单个的CsCl分子,所以CsCl是化学式而非分子式。4离子晶体中都不存在单个的分
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