总酸度的测定

总酸度的测定Tag内容描述：<p>1、食用醋中总酸度的测定一、【实验目的与要求】1. 熟练掌握酸碱滴定的操作技术；2. 掌握碱标准溶液的配制和标定方法，对基准物质的性质和应用有所了解；3. 掌握食用醋总酸度的测定原理及方法；4. 掌握指示剂的选择原则；5. 了解强碱滴定弱酸滴定过程中pH值变化、滴定突跃及指示剂的选择。二、【实验原理】化学分析中的酸碱滴定是将已知准确浓度的溶液（称作标准溶液）滴加到待测定物质的溶液中，到标准溶液与待测溶液按一定的化学计量关系完全反应为止，然后根据标准溶液的消耗量和化学计量关系来计算待测组分的量，这种方法快速迅速，而且。</p><p>2、分析化学实验,实验四 食用醋总酸度的测定,食用醋总酸度的测定,五、注意事项 六、数据处理 七、思考题,一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤,一、实验目的,了解强碱滴定弱酸过程中溶液pH的变化以及指示剂的选择。 学习食用醋中总酸度的测定方法。,二、实验原理,食用醋的主要酸性物质是醋酸（HAc），此外还含有少量其他弱酸 。 用NaOH标准溶液滴定醋酸，化学计量点的pH约为8.7。,当反应达化学计量点时，溶液的pH值为8.7，可用酚酞作指示剂。终点时溶液由无色变为微红色。,实验原理,滴定时，不仅HAc与NaOH反应，食用醋中可。</p><p>3、水果中总酸度的测定,朱倩038 顾嘉俊018 王英权044 朱方灵045 陈鹏050 潘婷婷04,一、实验目的：,1、学会水果样品的预处理方法。 2、掌握用酸碱滴定法测定水果样品中总酸度的原理和方法。 3、学会合理制定分析项目的顺序，做到合理安排分析时间，合理处理样品。 4、能熟练制备实训过程中所需要的标准溶液。 5、能规范记录数据并进行数据处理。,二、实训原理：,1. NaOH标准溶液的标定 NaOH易吸收水分及空气中的CO2，因此，不能用直接法配制标准溶液。需需要先配成近似浓度的溶液，然后用邻苯二甲酸氢钾为基准物进行标定。以酚酞为指示剂，当。</p><p>4、实验一 酸度的测定,食品中酸度的分类,总酸度指食品中所有酸性成分的总量。包括： a)在测定前已离解成 H+ 的酸的浓度（游离态） b)未离解的酸的浓度（结合态、酸式盐）。 总酸度的大小可借助标准碱液滴定来求取，故又称为可滴定酸度。,有效酸度指被测溶液中H+ 的浓度。 指已离解的酸的浓度。 常用pH值表示。其大小由pH计测定。 pH的大小与总酸中酸的性质与数量有关，还与食品中缓冲物的质量与缓冲能力。</p>