最后冲刺15天

最后冲刺15天Tag内容描述：<p>1、非金属及其化合物一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃烧解析：形成酸雨的氧化物主要。</p><p>2、有机化学有机性质及有机反应类型部分的试题主要分布在选择和卷中的有机部分，年年考，且常考常新。有关同分异构部分的试题，要近几年的高考中以选择为主，也涉及到部分填空题。大纲考点解读如下：1掌握种类烃（烷烃、烯烃、炔烃、二烯烃、芳香烃）中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应，并能结合同系列原理加以应用。2以一些典型的烃类衍生物（乙醇、乙二醇、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙二酸、乙酸乙脂。</p><p>3、热化学方程式和盖斯定律一、热化学方程式的书写1.（2020全国）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ）A. 2C2H2（g） + 5O2（g）= 4CO2（g）+2H2O（l）； H =。</p><p>4、北京四中名师支招： 高考化学冲刺有妙招北京四中网校主讲教师、北京四中化学高级教师叶长军老师在高考冲刺最后阶段，对考生的化学复习提出了一些建议，希望可以帮助大家打好最后的这场攻坚战。一、牢牢把握化学的核心内容化学作为一门自然科学，必然有它的核心概念和理论，它的逻辑性非常强。既便是在高中它的知识体系也是较完整的。我把高中化学的知识体系总结为一个中心、两大反应、三个记忆、四大动力。核。</p><p>5、盖斯定律及其在热化学方程式中的应用一：盖斯定律要点1840年，瑞士化学家盖斯（G。H。Hess,18021850）通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。例如：可以通过两种途径来完成。如上图表：已知：H2（g）+O2（g）= H2O（g）；H1。</p><p>6、物质结构和元素周期律考试内容：(1)了解元素、核素和同位素的含义。(2)了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。(3)了解原子核外电子排布。(4)掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。(5)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。(6)以IA和VIIA族为例，掌握。</p><p>7、离子反应重点探究一、离子方程式离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：“”“”“”“”“”等符号符合实际。(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。(5)明类型：依据离子。</p><p>8、化学用语及常用计量考试内容： (1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。(4)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。(5)理解质量守恒定律的含义。(6)能正确书写化学方程式和离子方程式，并能。</p><p>9、化学与技术O1化学与工农业生产6O12020北京卷 垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是()6O1【解析】 B废易拉罐可回收利用，A项正确；废塑料瓶属于可回收垃圾，B项错误；灯管中的荧光粉对人体有害，C项正确；不可再生的废纸属于可燃垃圾，D项正确。6O12020福建卷 下列关于化学与生产。</p><p>10、物质的组成和分类考试内容：(1)了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义。(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。高频考点1 物理变化与化学变化【样题1】下列过程中不涉及化学变化的是（ ）A用热的纯碱溶液洗涤油污 B用少量食醋。</p><p>11、2020年高考化学主要考点2020年的高考日益临近了，高考复习越来越紧张，高考复习资料每科都很多，那么高考化学需要掌握哪些知识点呢？下面详细介绍了。模块一：基本概念专题1：物质的组成、性质和分类考点1：物质的组成、性质和分类考点2：分散系和胶体专题2：化学计量考点3：物质的量的有关概念考点4：阿伏加德罗定律及其推论考点5：物质的量。</p><p>12、最后冲刺15天 10.水溶液中的离子平衡一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1下列说法正确的是 ()A向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色BAl3、NO、Cl、CO、Na可大量共存于pH2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消。</p><p>13、常见有机物及其应用考试内容：1.了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。3.了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。4.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。5.了解上述有机化合物发生反应的类型。6.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。</p><p>14、物质结构与性质原子结构与元素的性质1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。。</p><p>15、化学计算有关溶液pH的简单计算【样题1】已知在100的温度下(本题涉及的溶液温度均为100)，水的离子积KW11012。下列说法正确的是 A0.05 mol/L的H2SO4溶液pH1B0.001 mol/L的NaOH溶液pH11C0.005 mol/L的H2SO4溶液与0。</p><p>16、高考最后冲刺：分析高考化学考点都在哪分析高考化学考点都在哪对过去的，尤其是前一年的高考命题的研究，目的是总结规律寻找突破口，进一步提高复习的针对性。从历年高考试题的整体研究中找共性，从近三年各类试题的研究中找趋势，从对相同考点试题的对比研究中找变化，从各种模拟试题的集中研究中找动态和新意，从而跳出凭经验、走老路，程式化复习的框框，有针对性地进行二轮复习备考。1.了解2020年的。</p><p>17、化学实验方案设计与评价制备实验方案设计制备实验设计思路及一般方法列出可能的几种制备方法和途径，然后进行分析和比较，从中选取最佳的实验方法。在制订具体的实验方案时，还应注意对实验条件进行严格、有效的控制。其顺序是： 特别提醒 ：制备实验方案遵循的原则：（1）条件合适，操作方便；（2）原理正确，步骤简单；（3）原料丰富，价格低廉；产物纯净，染污物少。考点2、性质实验设。</p><p>18、化学反应速率和化学平衡一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1下列说法正确的是 ()AH0、S0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g) H185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有。</p><p>19、金属及其化合物 一、选题(正题包括16个小题目，每个小题目3分，共计48分)。 1 .图标显示了各种材料的强度和密度之比和广泛应用的年代。 从图中可以看到的信息是() a .科技发展越来越快，新材料频繁出现 b .新材料发展的总体趋势是强度越来越大 c .到C.1800年出现的材料强度小于铝 d .铝的密度大于钢的密度 分析： b项、c项单独分析材料的强度和密度，图中提供了强度与密度之比和出现时间。</p><p>20、有机化学基础考试内容：1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。2.了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。3.了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。4.了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。5.能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。</p>