高考化学 最后冲刺15天 2.化学用语及常用计量

化学用语及常用计量考试内容： (1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。(4)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 (5)理解质量守恒定律的含义。(6)能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。(7)了解物质的量的单位-摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。(8)根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。高频考点1 化学用语正误判断【样题1】化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）ACO2的电子式 BCl的结构示意图C乙烯的结构简式C2H4 D乙炔的分子模型示意图： 【解题指导】选B。CO2正确电子式应为，A项错误；C2H4 是乙烯的分子式，正确的结构简式为CH2CH2，C项错误；乙炔应为直线型分子，D项错误。 【命题解读】高考考纲明确要求熟记并正确书写常见元素的符号、离子符号，正确书写化学式，了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。化学用语是描述化学变化最简洁的化学语言，因此对化学用语的理解和运用是构成化学解题能力的基础。新高考命题趋势是降低知识难度，加强学科特色考查，化学用语是学习化学的工具，必将持久地受到新高考关注，其重点是电子式的书写。【样题2】下列有关化学用语使用正确的是（ ）A. 硫离子的结构示意图： BNH4Cl的电子式：C原子核内有8个中子的氧原子： D对氯甲苯的结构简式：【解题指导】选C。硫离子的结构示意图正确，A项正确； NH4Cl是由NH4+和Cl-离子构成，由于Cl-是阴离子，电子式为，B错误。表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子，C错误；该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上。对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置，D错误。【命题解读】从命题趋势上看，由于综合考试中受题量的限制，故知识覆盖面不可能面面俱到，只能是把一些学科的要点知识通过渗透、合并、综合、嫁接、关联进行考查。从备考角度讲，这些内容不算难点，主要是通过训练熟练各“式”“符号”的写法和意义。 高频考点2 离子方程式 【样题1】下列离子方程式书写错误的是（ ）A、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水Ca2+2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3+CO32-B、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液2HCO3-+Ba2+2H+SO42-=2H2O+2CO2+BaSO4C、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全2OH-+Mg2+=Mg(OH)2D、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O【解题指导】选C。要特别注意选项中所给试剂的量，A中NaHCO3溶液过量，澄清石灰水不足量，发生Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3+Na2CO3，选项A正确；B中NaHSO4过量，Ba(HCO3)2不足，发生Ba(HCO3)2+2NaHSO4=2H2O+2CO2+BaSO4+ Na2SO4，选项B正确；C中向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全，Mg(HCO3)2+4NaOH=2H2O+Mg(OH)2+2Na2CO3 ，离子方程式为Mg2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO32- ；选项C错误；D中NaHSO4过量，Ba(OH)2不足，发生NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4+NaOH，选项D正确。【命题解读】高考考纲明确要求：能正确书写化学方程式和离子方程式。对于复分解反应，一般按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。书写与“量”有关的离子方程式时，要具体问题具体分析。特别是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。高频考点3 离子共存【样题1】下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是（ ）A含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42、I、NH4+Bc(OH)水=110-10molL1的溶液：SO42、Cl、K+、Na+C能使石蕊试纸变红色的溶液 ：K+、Fe2+、NO3、Na+ D遇Al能放出H2的溶液：NO3、K+、Na+、Cl【解题指导】选B。Fe3+、I易发生氧化还原反应而不能大量共存，A项错误；使石蕊试纸变红色的溶液，说明溶液中含有大量的H+，H+与NO3组合具有强氧化性，Fe2+具有还原性，因发生氧化还原反应而不量共存，C项错误；若溶液呈碱性，题中离子可以大量共存，若溶液呈酸性，因含有NO3，溶液与铝反应不会成为氢气，D项错误。【命题解读】高考考纲明确要求：离子共存题作为高考常规题，一方面考查学生对基本的离子间的反应掌握情况，另一方面考查了学生对已掌握知识的应用能力。离子共存近几年出现的较难题型主要是附加条件型，“无色透明”、“酸性或碱性”。特别注意题设条件：（1）“一定能大量共存（2）“一定不能大量共存” （3）“可能大量共存”等。解决这一类型的题目，首先要弄懂题干中的隐藏条件，解题时要逐个条件分别考虑，可用排除法得出正确答案。高频考点4 阿伏加德罗常数【样题1】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB1L2molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAD室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA【解题指导】选D。n(Na)1mol，转移的电子数为NA，A错误； Mg2部分水解，所以溶液中含Mg2数小于2NA ，B错误； SO3在标准状况下为固体, C错误；虽然甲烷是气体，条件为室温，但是题中给的是甲烷的质量，其物质的量的计算与体积无关，直接根据质量即可得出1mol,共价键的数目为2NA,D正确。 【命题解读】高考考纲明确要求：根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。纵观近几年的高考化学试题发现，高考对阿伏加德罗常数的考查具有很好的稳定性与连续性，原因是它具有较强的综合性，符合了目前高考理综的命题特点。主要考查物质所含的粒子数目（质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数、化学健）、气体摩尔体积、氧化还原反应中电子转移的数目、弱电解质的电离平衡和盐类水解、物质之间可能发生的