最新2018高考化学大一轮复习检测热点专题突破6a含答案和解释

最新2018高考化学大一轮复习检测热点专题突破6A含答案和解释溶液中离子浓度大小的比较专题训练1下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是APH相等的NH4CLNH42SO4NH4HSO4溶液CNH4大小顺序为B01MOLL1CUSO4NH42SO46H2O溶液CSO24CNH4CCU2COHCHC01MOLL1NA2CO3溶液CNACHCHCO3CCO23COHD等物质的量的NACLO、NAHCO3混合溶液中CHCLOCCLOCHCO3CH2CO3CCO23答案D解析铵根离子水解使溶液显酸性，酸性溶液抑制其水解，故PH相等时，CNH4大小顺序为，A项错误；CUSO4NH42SO46H2O溶液中铜离子和铵根离子水解使溶液显酸性，故离子浓度顺序为CSO24CNH4CCU2CHCOH，B项错误；根据电荷守恒，01MOLL1NA2CO3溶液中CNACHCHCO32CCO23COH，C项错误；根据物料守恒可知等物质的量的NACLO、NAHCO3混合溶液中CHCLOCCLO12CNACHCO3CH2CO3CCO23，D项正确。2室温下，将020MOLNA2CO3固体溶于水配成100ML溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是加入的物质结论A100ML2MOL/LH2SO4反应结束后，CNACSO24，错误；B项，恰好完全反应后生成02MOLCACO3和04MOLNAOH，正确；C项，NA2CO3溶液中CO23水解促进水的电离，加水稀释使得NA2CO3浓度变小，所以由水电离的CHCOH变小，错误；D项，加入NAHSO4固体后溶液碱性减弱，CNA变大，错误。3已知两种一元酸HA、HB的水溶液分别加蒸馏水稀释时，溶液的PH变化如图所示。下列有关叙述正确的是AHB的电离程度ABB两种溶液无限稀释时，CH相同C初始浓度CHA100CHBDB点浓度CBCA答案B解析A项，根据图示，稀释10倍，HA溶液的PH变化值为1，则HA为强酸，而HB溶液的PH变化值小于1，则HB为弱酸，弱酸稀释时，电离程度增大，则HB的电离程度A0001MOL/L，故CHACAC溶液中CHACA01MOLL1D溶液中CACNACOHCH答案B解析A项，溶液是NAA溶液，PH9，所以NAA是强碱弱酸盐，则HA是弱酸，故01MOL/LHA的PH1，错误；B项，由于HA是弱酸，溶液中只有少量的HA电离，则CHACA，正确；C项，溶液中CHACA005MOL/L，错误；D项，A水解使得CACACOHCH，错误。5已知电离常数KNH3H2O18105；K1H2C2O459102，K2H2C2O464105。下列说法正确的是ANH42C2O4溶液中，CNH42CC2O24B等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性CPH11的氨水和PH3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性D用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中CNH42CC2O24CHC2O4答案D解析KNH3H2O、K2H2C2O4不相等，因此NH4、C2O24的水解程度不同，故NH42C2O4溶液中CNH42CC2O24，A项错误；等物质的量浓度的氨水和H2C2O4等体积混合，反应后得到NH4HC2O4溶液，因为KNH3H2OCNACOHCHD溶液中离子浓度的关系CNACHCB012MOL/L答案D解析A项，根据，HA和NAOH等体积等浓度混合，二者完全反应，得到NAA溶液，溶液呈碱性，则HA为弱酸，根据，反应后HB过量，CNAB010V2V005MOL/L，CHB012V010V2V001MOL/L，PH2，则HB为强酸，错误；B项，溶液为NAB和HB的溶液，HB为强酸，故CBCNA不变，错误；C项，溶液为NAA溶液，由于A水解溶液呈碱性，故离子浓度CNACACOHCH，错误；D项，溶液中CNAB005MOL/L，CHB001MOL/L，CNACHCB005MOL/L001MOL/L005001MOL/L012MOL/L，正确。7下列关于电解质溶液的叙述正确的是A在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离B01MOLL1的NAHA溶液的PH4，则CHACHCH2ACA2C01MOLL1NA2CO3溶液中COHCCO23CHCO3CHCNAD物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONA溶液等体积混合后CCH3COO2COH2CHCCH3COOH答案D解析A项，硫酸电离出的H抑制水的电离，而硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水的电离，错误；B项，01MOLL1的NAHA溶液PH4说明HA的电离程度大于其水解程度，所以CHACHCA2CH2A，错误；C项，电荷不守恒，错误，正确的为COH2CCO23CHCO3CHCNA；D项，根据物料守恒2CNACCH3COOCCH3COOH和电荷守恒CNACHCOHCCH3COO，可得CCH3COO2COH2CHCCH3COOH，正确。8下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是A等物质的量浓度的下列溶液H2CO3NA2CO3NAHCO3NH42CO3，其中CCO23的大小关系为BPH2的H2C2O4溶液与PH12的NAOH溶液等体积混合CNACHCOHCHC2O4CC2O24C向02MOLL1NAHCO3溶液中加入等体积01MOLL1NAOH溶液CCO23CHCO3COHCHD常温下，同浓度的CH3COONA与CH3COOH溶液等体积混合，溶液的PHCNACH答案A解析A项，中CO23分别由H2CO3的二级电离、HCO3的电离得到，由于H2CO3的一级电离抑制二级电离，则CCO23，而中CO23分别由NA2CO3、NH42CO3的电离得到，由于NH4促进CO23的水解，则CCO23，故CCO23，正确；B项，根据电荷守恒CNACHCOHCHC2O42CC2O24，错误；C项，反应后得到等物质的量浓度的NAHCO3和NA2CO3的混合溶液，CO23的水解程度大于HCO3的水解程度，故CHCO3CCO23COHCH，错误；D项，溶液的PHCCH3COOH，根据电荷守恒CNACHCCH3COOCOHCCH3COOHCOH，错误。9常温下，将CO2通入2LPH12的KOH溶液中。溶液中水电离出的OH的浓度与通入的CO2的体积V的关系如图所示。下列叙述不正确的是AA点溶液中水电离出的CH11012MOLL1BB点溶液中CH1107MOLL1CC点溶液中CK2CCO23CHCO3CH2CO3DD点溶液中CK2CCO23CHCO3答案B解析通入CO2后发生反应2KOHCO2K2CO3H2O，K2CO3CO2H2O2KHCO3，CO2H2OH2CO3。A点表示未通入CO2时的KOH溶液，溶液中CH等于水电离出的COH，CH水电离COH水电离CH11012MOLL1，A项正确；KOH抑制H2O的电离，通入CO2后KOH与CO2反应，H2O的电离程度逐渐增大，当KOH与CO2反应恰好生成K2CO3时，H2O的电离程度最大，再通入CO2时，H2O的电离程度又逐渐减小，B点溶液中的溶质是K2CO3和KOH，溶液显碱性，溶液中CHB001MOLL1氯水中CCL2CCLCCLOCHCLO001MOLL1CAMOLL1的醋酸与001MOLL1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则醋酸的KA5101005A0005D向5ML含KCL和KI浓度均为001MOLL1的混合溶液中，滴加8ML001MOLL1的AGNO3溶液，所得溶液中离子浓度的大小关系为CNO3CKCCLCICAG答案C解析A项，AL3抑制NH4的水解，CH3COO促进NH4的水解，所以三种物质的物质的量浓度，错误；B项，质量不守恒，错误，正确的为2CCL2CCLCCLOCHCLO002MOLL1；C项，等体积混合后CCH3COOHCCH3COO05AMOLL1、CNA0005MOLL1，溶液呈中性CHCOH，电荷守恒CHCNACCH3COOCOH，所以CCH3COOCNA0005MOLL1，则CCH3COOH05A0005MOLL1，所以KA107000505A00055101005A0005，正确；D项，由计算可得，错误。1125时，用浓度为01000MOL/L的氢氧化钠溶液分别滴定2000ML浓度均为01000MOL/L的两种酸HX、HY忽略体积变化，实验数据如下表，下列判断不正确的是数据编号滴入NAOHAQ的体积/ML溶液的PHHXHY031A7X20007YA在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力HXCYCOHCH答案D解析A项，根据，说明HY为强酸，HX为弱酸，故同浓度的两溶液HY的导电能力强，正确；B项，01000MOL/L的HX溶液，PH3，则CHCX103MOL/L，故KAHXCHCXCHX10310301103105，正确；C项，HY和HX混合，根据电荷守恒CHCXCYCOH，正确；D项，根据HX与NAOH溶液混合，PH7，且HX为弱酸，可知NAOH溶液的体积小于20ML，则HY强酸溶液与等物质的量的NAOH溶液混合，HY有剩余，溶液呈酸性，故CYCNACHCOH，错误。12草酸是二元有机弱酸。在100ML01MOLL1的H2C2O4溶液中加入VML02MOLL1NAOH溶液，充分混合后所得溶液中，下列有关粒子浓度大小的说法不正确的是A若V50，则CC2O24CHC2O4CH2C2O4CNAB若V75，且溶液呈酸性，则CC2O24CHC2O4CH2C2O4C若V100，则COHCHCHC2O42CH2C2O4D若溶液中CNACHC2O42CC2O24，则V一定大于100答案D解析A项，V50，H2C2O4和NAOH等物质的量反应，生成NAHC2O4，根据物料守恒CNACC2O24CHC2O4CH2C2O4，正确；B项，V75，H2C2O4和NAOH按物质的量之比为23反应，生成等物质的量的NA2C2O4、NAHC2O4，溶液呈酸性，说明HC2O4的电离程度大于C2O24的水解程度，故CC2O24CHC2O4CH2C2O4，正确；C项，V100，H2C2O4和NAOH按物质的量之比为12反应，生成NA2C2O4，根据质子守恒COHCHCHC2O42CH2C2O4，正确；D项，V100时，得到NA2C2O4溶液，由于C2O24水解使溶液呈碱性，故溶液中COHCH，根据电荷守恒CNACHCOHCHC2O42CC2O24，则CNACHC2O42CC2O24，错误。13已知25时，乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是KACH3COOH180105，KACCL3COOH060，在物质的量浓度均为01MOLL1的CH3COONA和CCL3COONA混合溶液中，下列关系正确的是ACNACCCL3COOCCH3COOBCCCL3COOCCH3COOCCH3COOHCCCL3COOHCCOHCCCL3COOCCH3COODCCH3COOHCCCL3COOHCOH答案B解析酸的电离平衡常数越大该酸的酸性越强，乙酸电离平衡常数小于三氯乙酸，说明乙酸酸性小于三氯乙酸，酸的酸性越强其酸根离子水解程度越小。A项，根据物料守恒得CNACCCL3COOCCH3COOCCCL3COOHCCH3COOH，错误；B项，根据物料守恒得CCCL3COOHCCCL3COOCCH3COOCCH3COOH12CNA，所以CCCL3COOCCH3COOCCH3COOHCCCL3COOH，正确；C项，弱酸根离子水解程度很小，且CH3COO水解程度大于CCL3COO，所以存在CCCL3COOCCH3COOCOH，错误；D项，CH3COO水解程度大于CCL3COO，且二者水解都生成氢氧根离子，所以存在COHCCH3COOHCCCL3COOH，错误。14一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是APH5的H2S溶液中，CHCHS1105MOLL1BPHA的氨水溶液，稀释10倍后，其PHB，则AB1CPH2的H2C2O4溶液与PH12的NAOH溶液任意比例混合CNACHCOHCHC2O4DPH相同的CH3COONANAHCO3NACLO三种溶液的CNA答案D解析A项，H2S是弱电解质，是二元弱酸，其电离是分步进行，H2SHHS，HSHS2，因此CHCHS，错误；B项，一水合氨是弱电解质，加水稀释时，其电离程度增大即越稀越电离，因此，当溶液体积稀释10倍时，COH比稀释前的110要大，故稀释后的PH应为A1H2CO3HCLO，因此在相同温度和相同浓度的条件下，三种盐的水解程度为CH3COONANAHCO3NACLO，所以三种溶液的CNA大小为，正确。1525时，用01MOLL1NAOH溶液滴定20ML01MOLL1CH3COOHKA175105溶液的过程中，消耗NAOH溶液的体积与溶液PH的关系如图所示。下列各项中微粒浓度间的关系正确的是A点所示溶液中2CCH3COO2CCH3COOHCHCOHB点所示溶液中CNACCH3COOCOHCHC点所示溶液中CCH3COOCCH3COOHCNA2CH2COHDPH12的溶液中CNACCH3COOCHCCH3COOH答案C解析点所示溶液为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONA混合溶液，由电荷守恒表达式CNACHCCH3COO