最新2018届高考化学大一轮复习检测强化训练六无机化工流程题有答案和解释

最新2018届高考化学大一轮复习检测强化训练六无机化工流程题有答案和解释强化训练六无机化工流程题1工业上常用含少量SIO2、AL2O3的铬铁矿FEOCR2O3冶炼铬，简要流程如下1完成下列化学方程式在横线上填写物质的化学式及计量数2FEOCR2O34NA2CO37NANO3高温4NA2CRO4FE2O34CO2_。2操作包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是_；操作可选用的装置部分夹持装置略去是_填序号。3写出能够完成操作的相关反应的化学方程式_。4化学需氧量COD可度量水遭受有机物污染的程度。在强酸并加热的条件下，用K2CR2O7作强氧化剂处理水样，并测定消耗的K2CR2O7的量，然后换算成相当于O2的含量称为化学需氧量以MGL1计。化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量COD过程如下取AML水样置于锥形瓶中，加入1000ML02500MOLL1的K2CR2O7溶液。加指示剂，用CMOLL1的硫酸亚铁铵NH42FESO42溶液滴定，终点时消耗BML此步骤的目的是用FE2把多余的CR2O27转化为CR3。中量取K2CR2O7溶液的仪器是_。计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系要除去1MOLCR2O27需消耗_MOLFE2，1MOLCR2O27相当于_MOLO2。答案17NANO22向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作23次D32CR2O3通电4CR3O2或2ALCR2O3高温2CRAL2O3其他答案合理也可4酸式滴定管或移液管615解析1根据化学方程式中的元素守恒和原子个数守恒可知需要补充“7NANO2”。4K2CR2O7具有强氧化性，故选用酸式滴定管或移液管。FE2与CR2O27发生氧化还原反应生成FE3和CR3，根据得失电子守恒可知，1MOLCR2O27需消耗6MOLFE2；根据CR2O272CR3转移6E，O22H2O转移4E可知，1MOLCR2O27相当于15MOLO2。2利用含锰废水主要含MN2、SO24、H、FE2、AL3、CU2可制备高性能磁性材料碳酸锰MNCO3。其中一种工艺流程如下已知某些物质完全沉淀的PH如下表沉淀物FEOH3ALOH3CUOH2MNOH2CUSMNSMNCO3沉淀完全时的PH32546498077回答下列问题1过程中，所得滤渣W的主要成分是_。2过程中，发生反应的离子方程式是_。3过程中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MNCO3的反应的离子方程式是_。4由MNCO3可制得重要的催化剂MNO22MNCO3O22MNO22CO2。现在空气中加热4600GMNCO3，得到3320G产品，若产品中杂质只有MNO，则该产品中MNO2的质量分数是_用百分数表示，小数点后保留1位小数。常温下，浓度均为01MOLL1的下列六种溶液的PH如下表溶质CH3COONANAHCO3NA2CO3NACLONACNC6H5ONAPH88971161031111131上述盐溶液中的阴离子，结合H能力最强的是_。2根据表中数据判断，浓度均为001MOLL1的下列物质的溶液中，酸性最强的是_填序号。AHCNBHCLOCC6H5OHDCH3COOHEH2CO3答案1FEOH3、ALOH32MNSCU2MN2CUS3MN22HCO3MNCO3CO2H2O47861CO232D解析1根据各物质完全沉淀时的PH可知，当PH54时产生的沉淀有FEOH3和ALOH3。2根据流程，过程后MN元素进入滤液，所以过程主要是除去滤液A中的CU2，离子反应方程式为MNSCU2MN2CUS。3根据过程中参与反应的物质可知J为CO2气体，结合前后物质分析可知发生反应的离子方程式为MN22HCO3MNCO3CO2H2O。4MNCO3在空气中加热分解为MNO，并被部分氧化为MNO2,4600GMNCO3为40MOL，完全分解可产生40MOLMNO，设其中有XMOL被氧化为MNO2，则有87X7140X3320，X3。产品中MNO2的质量分数为8733320100786。1酸越弱，对应酸根离子结合H能力越强，由表中数据可知结合H能力最强的为CO23。2同理，在阳离子相同的前提下，盐溶液的PH越低，对应酸的酸性越强，D项符合题意。3轻质碳酸钙是一种广泛应用于塑料、橡胶、涂料、食品、医药、饲料等行业的重要无机填料。以磷石膏钙渣为原料制取高品质轻质碳酸钙的工艺流程如下已知所用磷石膏钙渣的主要成分及含量如下表所示。CAOP2O5SO3FE2O3TIO2SIO2烧失量47701601770041000279853769请回答下列问题1对磷石膏钙渣进行酸溶的目的是获得粗制CACL2溶液，为了提高溶出率，可以采取的措施有_回答两条即可。2精制是向粗制CACL2溶液中通入氨气，控制溶液的PH，主要除去_等阳离子，同时也除去其他一些杂质。3碳化时将精制CACL2溶液稀释至一定体积，控制反应温度以及NH3和CO2的通入量，此过程发生反应的化学方程式为_。4检验沉淀洗涤干净的实验操作为_。5为了探究酸溶的工艺条件，称取6份各50G磷石膏钙渣，分别用不同浓度的盐酸进行溶解，反应时间为30MIN，测出滤液中钙溶出率的结果如图所示，从生产成本上考虑，盐酸最适宜的浓度为_。6把CACO3浊液滴入10MOLL1的NA2SO3溶液中，能否产生CASO3沉淀若不能，说明原因；若能，请简述判断依据及转化过程。_。已知KSPCASO314107，KSPCACO328109答案1粉碎磷石膏钙渣，增大盐酸浓度，升高温度，延长酸溶时间等任写两条2FE33CACL22NH3CO2H2OCACO32NH4CL4向洗涤液中加入HNO3酸化的AGNO3溶液，若没有白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净540MOLL16能。判断依据由KSPCASO3/KSPCACO350知，当CASO3与CACO3的混合液中CSO2350CCO23时，即发生由CACO3向CASO3的转化。转化过程把CACO3浊液滴入10MOLL1的NA2SO3溶液中时，溶液中的CCA2与CSO23之积大于KSPCASO3，生成CASO3沉淀，导致溶液中CCA2减小，使CACO3的沉淀溶解平衡CACO3SCA2AQCO23AQ向溶解的方向移动，导致CACO3溶解解析1为了提高溶出率，可以采取的措施有粉碎磷石膏钙渣，增大盐酸浓度，升高温度和延长酸溶时间等。2根据题给表格可知，通入氨气，控制溶液的PH，主要除去FE3等阳离子。3碳化过程发生反应的化学方程式为CACL22NH3CO2H2OCACO32NH4CL。4检验沉淀洗涤干净的实验操作为向洗涤液中加入HNO3酸化的AGNO3溶液，若没有白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净。5根据图示，盐酸的浓度为40MOLL1时滤液中钙溶出率已经较大，再增大盐酸浓度，钙溶出率增加缓慢，成本上不划算。4钨是我国的丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨W酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CAWO4，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨的流程如下已知钨酸酸性很弱，难溶于水离子完全沉淀的PHSIO23为8，WO24为5碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨174W在元素周期表中的位置是第_周期。2CAWO4与纯碱发生的化学反应方程式是_。3滤渣B的主要成分是_写化学式。调节PH可选用的试剂是_填字母序号。A氨水B氢氧化钠溶液C盐酸D碳酸钠溶液4母液中加入盐酸的离子方程式为_。检验沉淀C是否洗涤干净的操作是_。5为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是_。6将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时KSPCAWO411010，KSPCAOH24107，当溶液中WO24恰好沉淀完全离子浓度等于105MOL/L时，溶液中CWO24COH_。答案1六2CAWO4NA2CO31000NA2WO4CAOCO23H2SIO3C4WO242HH2WO4取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入12滴稀硝酸，再滴加12滴AGNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀则表明沉淀未洗涤干净5如果用碳作还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题65105解析1钨的核外电子依次是2,8,18,32,8,6，所以钨是第六周期元素。2由于NA2WO4是易溶性盐、CACO3高温下会分解，所以高温反应生成NA2WO4、CAO、CO2。3NA2CO3能与SIO2反应生成可溶性的NA2SIO3，所以滤渣A的主要成分是FE2O3，调节PH可将SIO23转化为H2SIO3滤渣B；因生成的CAO与水反应生成CAOH2，使得溶液呈较强的碱性，所以必须使用酸来调节PH。4母液中加入盐酸是将WO24转化为H2WO4沉淀；若沉淀未洗净则洗涤液中含有CL，所以取最后一次洗涤液并用硝酸酸化的AGNO3溶液来检验即可。5过量的碳混在固体中不易除去，且碳易与生成的钨反应又引入新的杂质，而H2是气体，且生成物H2O可蒸发除去。6CAOH2WO24CAWO42OH，该反应的平衡常数KKSPCAOH2KSPCAWO4C2OHCWO24，即410711010C2OH105，解得COH02MOL/L，所以CWO24COH5105。5金属钛的密度小，强度大，外观像钢，性质像铝，被誉为太空金属和未来钢铁。以钛铁矿主要成分为FETIO3，同时含有少量的FE2O3、FEO等为原料制TIO2，再由TIO2制金属TI的工艺流程如下1在溶液中加入铁屑发生的主要离子方程式为_。2晶体A为_，浊液需要冷却的原因为_。3TIOSO4水解方程式为TIOSO42H2OH2TIO3H2SO4，根据平衡移动原理，可采用_、_等措施，以利于该反应顺利进行。4TIO2可与焦炭、氯气在10001100K温度下反应，该反应氧化剂与还原剂的物质的量相等，则反应的化学方程式为_。5工业上常用金属镁在1070K的高温和氩气氛围中还原TICL4的方法制备TI，需要在氩气氛围中进行的理由为_。答案12FE3FE3FE22FESO47H2O或FESO4降低温度可减小FESO4的溶解度，便于结晶析出，方便分离出硫酸氧钛溶液3加水加碱加热4TIO22C2CL210001100KTICL42CO5防止镁、钛在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应解析1溶液中的FE3能与FE反应2FE3FE3FE2。2根据质量守恒可知晶体A是FESO47H2O；由于FESO4是易溶性