2018高考化学二轮复习测试专题突破练(二)化学常用计量及溶解度曲线的应用

2018高考化学二轮复习测试专题突破练二化学常用计量及溶解度曲线的应用专题突破练二化学常用计量及溶解度曲线的应用12017山东济宁一模设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A18GH2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NAB1MOL甲烷或白磷P4分子中所含共价键数均为4NAC1MOLCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NAD25时，1LPH1的H2SO4溶液中含有的H数为02NA解析H2O与CH2D2的摩尔质量相同，均为18GMOL1，质子数也相同，均为10，故18GH2O与CH2D2的混合物的物质的量是01MOL，所含质子数为NA，A项正确；1MOL白磷P4分子中所含共价键数为6NA，B项错误；CH3COOC2H5的水解是可逆反应，1MOLCH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子数小于NA，C项错误；25时，1LPH1的H2SO4溶液中含有的H数为01NA，D项错误。答案A22017江西九江十校联考设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A05MOLCU与足量的S反应转移电子数为NAB在粗铜精炼的实验中，阳极质量减小64G，则电解过程中转移电子数为02NAC2GD2O和H182O的混合物中含有的中子数为NAD46G有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA解析CU与S反应生成CU2S,05MOLCU与足量的S反应转移电子数为05NA，A项错误；精炼铜时，阳极减少的不都是CU，还有ZN、FE、NI等杂质金属，所以阳极质量减小64G时转移的电子数不是02NA，B项错误；D2O和H182O的摩尔质量相同，均为20GMOL1，中子数也相同，均为10，故2GD2O和H182O的混合物的物质的量是01MOL，所含中子数为NA，C项正确；C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚CH3OCH3，若是二甲醚，则46GC2H6O中含有的极性共价键的数目是8NA，D项错误。答案C32017河南信阳、三门峡二市联考设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A25时，1LPH13的BAOH2溶液中含有OH的数目为02NAB取50ML140MOLL1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为035NAC标准状况下，224L二氧化硫中含有的电子总数为32NAD40G金刚砂SIC中含有CSI键的个数为2NA解析A项，1LPH13的BAOH2溶液中COH01MOLL1，NOH01NA；B项，浓硝酸与足量的铜片反应时，开始生成NO2气体，4HNO32NO2，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，产生的气体变为NO,8HNO32NO，所以生成气体分子的总数目小于035NA；D项，SIC晶体中，1个SI原子与4个C原子形成共价键，1个C原子与4个SI原子形成共价键，所以1MOLSIC中含有CSI键的个数为4NA。答案C42017广东湛江调研用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1MOLFEI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB含49GH2SO4与49GH3PO4的混合溶液中氧原子数为04NAC常温下，01MOLC2H4分子中含共用电子对数目为06NAD25时，KSPBASO411010，则BASO4饱和溶液中BA2数目为1105NA解析A项，FEI2中的FE2、I均能被氯气氧化，所以1MOLFEI2与足量氯气反应时转移的电子数应为3NA；B项，水中还含有氧原子，氧原子总数大于04NA；D项，未给出溶液体积，BA2数目无法计算。答案C52017山西名校联考设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A106G碳酸钠溶于水，其中CO23和HCO3的微粒数之和为01NAB甲醇燃料电池正极消耗224L标准状况气体时，电路中通过的电子数目为6NAC常温常压下，224LSO2中含有的分子数小于6021023D64GCAC2中所含的共价键数为02NA解析A项，根据物料守恒，NCO23NHCO3NH2CO301NA；B项，正极消耗的气体是O2，电路中通过的电子数目应为4NA；C项，常温常压下气体的摩尔体积大于224LMOL1，所以224LSO2中含有的分子数小于6021023；D项，CAC2的电子式为CA2CC2，64GCAC2中所含的共价键数应为03NA。答案C6实验室里需要配制480ML010MOLL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480ML硫酸铜768G加入500ML水B480ML胆矾120G配成500ML溶液C500ML硫酸铜80G加入500ML水D500ML胆矾125G配成500ML溶液解析实验室里需要配制480ML010MOLL1的硫酸铜溶液，由于没有480ML规格的容量瓶，所以要选择规格是500ML的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要80G，若是胆矾则需要125G，且配成500ML溶液，而不是加入500ML水。答案D7用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是解析称量时应“左物右码”，A项错误；溶解时使用玻璃棒搅拌，B项正确；转移溶液要用玻璃棒引流，C项错误；定容时胶头滴管不能插入到容量瓶口以下，D项错误。答案B8在200ML某硫酸盐溶液中含有15NA个硫酸根离子NA为阿伏加德罗常数，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为A1MOLL1B25MOLL1C5MOLL1D2MOLL1解析硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是32，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷数相等，设1个金属阳离子带X个正电荷，设为MX，所以322X，X3，则该盐的化学式为M2SO43，所以该盐的物质的量浓度是05MOL/02L25MOL/L，故选B。答案B9把500ML含有BACL2和KCL的混合溶液分成5等份，取一份加入含AMOL硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含BMOL硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A01B2AMOLL1B102ABMOLL1C10BAMOLL1D10B2AMOLL1解析根据题意，500ML溶液分成5等份，每份为100ML。每份中NBA2AMOL，NCLBMOL，根据电荷守恒关系得NKB2AMOL，则CKB2AMOL01L10B2AMOLL1。答案D10浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中溶质的质量分数为A，而等体积混合后，溶质的质量分数为B；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为A，而等体积混合后，溶质的质量分数为C，那么A、B、C数值的关系是AABCBBACCCBADCAB解析由混合后溶质质量分数的判定规律知，硫酸溶液密度大于1GCM3，故BA；氨水密度小于1GCM3，且浓度越大，密度越小，则CA。故答案为B。答案B11某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如下主要成分25NACLO、1000ML、密度119GCM3使用方法稀释100倍体积比后使用注意事项密封保存，易吸收空气中的CO2变质请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是A该“84”消毒液的物质的量浓度为40MOLL1B一瓶该“84”消毒液能吸收空气中448L的CO2标准状况而变质C取100ML该“84”消毒液稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中CNA约为004MOLL1D参阅该“84”消毒液的配方，欲用NACLO固体配制含25NACLO的消毒液480ML，需要称量的NACLO固体质量为143G解析选项A，根据C1000WM1L得，CNACLO1000ML119GCM325745GMOL11L40MOLL1；选项B，一瓶该“84”消毒液含有NNACLO1L40MOLL140MOL，根据反应CO22NACLOH2ONA2CO32HCLO，可知吸收CO2的物质的量NCO2NNACLO220MOL，即标准状况下VCO220MOL224LMOL1448L；选项C，根据稀释前后溶质的物质的量不变有100ML40MOLL1100ML100CNACLO，解得稀释后CNACLO004MOLL1，CNACNACLO004MOLL1；选项D，应选取500ML规格的容量瓶进行配制，然后取出480ML，所以需要NACLO的质量为05L40MOLL1745GMOL1149G。答案D122017湖南、湖北八市十二校联考834GFESO47H2O相对分子质量278样品受热脱水过程的热重曲线样品质量随温度变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是A温度为78时固体物质M的化学式为FESO45H2OB取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为FE3O4C在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FESO4H2O高温FESO4H2OD温度为159时固体N的化学式为FESO42H2O解析834GFESO47H2O样品的物质的量为834G278G/MOL003MOL，其中MH2O003MOL718G/MOL378G，如晶体失去全部结晶水，固体的质量应为834G378G456G，可知在加热到373之前，晶体失去部分结晶水。温度为78时，固体质量为672G，其中MFESO4003MOL152G/MOL456G，MH2O672G456G216G，NH2O216G18G/MOL012MOL，NH2ONFESO4012MOL003MOL41，则M的化学式为FESO44H2O，A项错误；加热至650时，固体的质量为240G，其中NFENFESO47H2O003MOL，MFE003MOL56G/MOL168G，则固体中MO240G168G072G，NO072G16G/MOL0045MOL，NFENO003MOL0045MOL23，所以固体物质Q的化学式为FE2O3，B项错误；固体N的质量为510G，其中MFESO4003MOL152G/MOL456G，MH2O510G456G054G，NH2O054G18G/MOL003MOL，NH2ONFESO4003MOL003MOL11，所以N的化学式为FESO4H2O，而P的化学式为FESO4，则由N得到P的化学方程式为FESO4H2O高温FESO4H2O，C项正确；温度为159时，由C项可知N的化学式为FESO4H2O，D项错误。答案C13现有MG某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为MGMOL1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则1该气体的物质的量为_MOL。2该气体所含原子总数为_个。3该气体在标准状况下的体积为_L。4该气体溶于1L水中不考虑反应，其溶液中溶质的质量分数为_。5该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_MOLL1。解析1根据题意知NMMMOL，直接根据定义求即可。2NMMNA，因气体是双原子分子，所含原子总数为2MMNA。3VNVMMMMOL224L/MOL224MML。4溶液中溶质质量分数为WMGMG1000ML1G/ML100100MM10005CNVMMMOLVLMMVMOL/L答案1MM22MNAM3224MM4100MM10005MMV14氯酸镁MGCLO32常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量MGCLO326H2O的流程如下图所示已知卤块的主要成分为MGCL26H2O，含有MGSO4、FECL2等杂质。四种化合物的溶解度S随温度T变化曲线如下图所示。1过滤所需要的主要玻璃仪器有_。2加入BACL2的目的是_，加MGO后过滤所得滤渣的主要成分为_。3加入NACLO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为_，再进一步制取MGCLO326H2O的实验步骤依次为蒸发结晶；_；_；过滤、洗涤。4产品中MGCLO326H2O含量的测定步骤1准确称量350G产品配成100ML溶液。步骤2取1000ML于锥形瓶中，加入1000ML稀硫酸和2000ML1000MOLL1的FESO4溶液，微热。步骤3冷却至室温，用0100MOLL1K2CR2O7溶液滴定剩余的FE2至终点，此过程中反应的离子方程式为CR2O276FE214H2CR36FE37H2O。步骤4将步骤2、3重复两次，平均消耗K2CR2O7溶液1500ML。写出步骤2中发生反应的离子方程式_。产品中MGCLO326H2O的质量分数为_。解析因为卤块中含有MGSO4和FECL2，所以应把SO24和FE2除去，由框图可知，除去SO24用的是BACL2，形成BASO4沉淀，除去FE2时先用高锰酸钾溶液，将其氧化成FE3，再调节PH，使FE3生成FEOH3沉淀，然后过滤，过滤用到的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。由溶解度曲线可知，加入饱和NACLO3溶液发生的反应为MGCL22NACLO3MGCLO322NACL，为减少MGCLO32的损失，要趁热过滤，然后冷却结晶。步骤2是用FESO4还原CLO3，发生反应的离子方程式为CLO36FE26H6FE3CL3H2O，根据K2CR2O7的物质的量，求出与之反应的FE2的物质的量，利用总的FE2的物质的量减去与K2CR2O7反应的FE2的物质的量，即得与CLO3反应的FE2的物质的量，从而求出CLO3的物质的量，得到MGCLO326H2O的物质的量，最后求得产品中MGCLO326H2O的质量分数为783。答案1漏斗、玻璃棒、烧杯2除去SO24BASO4和FEOH33MGCL22NACLO3MGCLO322NACL趁热过滤冷却结晶4CLO36FE26H6FE3CL3H2O78315白玉的化学式可用CAXMGYSIPO22OH2表示也可用CA、MG、SI、H的氧化物表示。1取810G白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了018G，则白玉的摩尔质量为_。2另取405G白玉粉末加入100ML1