分析化学试卷

分析化学试卷 1班级 姓名 分数 一、选择题 (每题 2 分，共 10 题， 20 分 )1下列表述中,最能说明系统误差小的是-( )(A) 高精密度 (B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准差大 (D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等 2用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于-( ) (A) 加热的温度过低 (B) 加热时间不足 (C) 试样加热后没有冷到室温就称量 (D) 加热后的称量时间过长 3用 NaOH 标准溶液测定 FeCl3 溶液中的游离 HCl 时,Fe 3+将产生沉淀而引起干扰,可消除其干扰的物质是-( ) (A) Na2H2Y (B) CaY2- (C) 柠檬酸三钠 (D)三乙醇胺 4指出下列表述中错误的表述-( )(A) 置信水平愈高 ,测定的可靠性愈高 (B) 置信水平愈高,置信区间愈宽 (C) 置信区间的大小与测定次数的平方根成反比 (D) 置信区间的位置取决于测定的平均值 5有一煤试样，测定湿试样的灰分为 5.88%，干试样的灰分为 6.00%，求湿试样的含水量-( )(A)2.50% (B)3.00% (C)2.00% (D)3.50%6.采用 EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸 )作为络合滴定剂的主要优点是-( ) (A) 可在大量 Mg2+存在下滴定 Ca2+ (B) 可在大量 Ca2+存在下滴定 Mg2+ (C) 滴定 Cu2+时, Zn 2+,Cd2+等不干扰 (D) 滴定 Ni2+时, Mn 2+等不干扰 7有一铜矿试样，测定其含水量为 1.00%，干试样中铜的质量分数为 54.00%，湿试样中铜的质量分数为-( )(A)54.10% (B)53.46% (C)55.00% (D)53.00%8.用 BaSO4 重量法测定 Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于-( ) (A) 沉淀中含有 Fe3+等杂质 (B) 沉淀中包藏了 BaCl2 (C) 沉淀剂 H2SO4 在灼烧时挥发 (D) 沉淀灼烧的时间不足 9莫尔法测定 Cl-含量时,要求介质的 pH 在 6.510 范围内,若酸度过高则-( ) (A) AgCl 沉淀不完全 (B) AgCl 吸附 Cl-增强 (C) Ag2CrO4 沉淀不易形成 (D) AgCl 沉淀易胶溶 10.吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是-( ) (A) 0.11.2 (B) 0.20.8 (C) 0.050.6 (D) 0.21.5 二、填空题 (每题 2 分，共 15 题， 30 分 )1实验室为检查某一新方法有无系统误差,通常可采用_、_和_等进行对照试验。 2在含有 EDTA 的中性溶液中,BaSO 4 沉淀的溶解度比在纯水中有所增大 , 这是由于_。 3 已知 Ag+, Ni2+ 与 EDTA 络合物的稳定常数分别为 lgK(AgY)=7.8, lgK(NiY)=18.6, Ag+-CN- 络合物的 lg2=21.1,Ni2+-CN 络合物的 lg4=31.3。于含 Ag+的试液中加入过量 Ni(CN)42-络合物,然后在 pH=10 的缓冲溶液中以 EDTA 溶液滴定置换出的 Ni2+量。在上述置换反应中,Ag +与 Ni2+的物质的量之比 n(Ag) : n(Ni)为_。 4 某显色剂 R 与金属离子 M 和 N 分别形成有色络合物 MR 和 NR,在某一波长测得 MR和 NR 的总吸光度 A 为 0.630。已知在此波长下 MR 的透射比为 30%, 则 NR 的吸光度为_。 5 在滴定分析中所用标准溶液浓度不必过大,其原因是 _;也不宜过小, 其原因是_。 6 Hg2Cl2/Hg 电对的能斯特方程为_。 已知: (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V 则反应 Sn2+ 2Fe3+ = Sn4+ 2Fe2+的平衡常数为_。 7 在分析化学中 ,通常只涉及少量数据的处理,这时有关数据应根据_分布处理; 对于以样本平均值表示的置信区间的计算式为_。8 有一微溶化合物 MA,在一定酸度下,阴离子 A 有酸效应,计算其溶解度的公式为 _。 9 根据下表所给数据推断用 EDTA 滴定 Ca2+(溶液的 pH=13)时表中各点的 pCa 值。 pCa浓度化学计量点前 0.1% 化学计量点 化学计量点后 0.1%0.01mol/L 5.3 6.5 7.70.1mol/L10在分光光度计上分别读出透射比(T %)和吸光度(A), 将其对应值填入空格T/ % 0 100A 0.301 1.0011 以下滴定应采用的滴定方式分别是:(填 A， B ，C ，D) (1) 佛尔哈德法测定 Cl- _ (2) 甲醛法测定 NH4+ _ (3) KMnO4 法测定 Ca2+ _ (4) 莫尔法测定 Cl- _ （A）直接法 （B）回滴法 （C）置换法 （D）间接法 12判断下列情况对测定结果的影响 (填偏高, 偏低, 无影响) 。 (1) K2Cr2O7 法测铁, SnCl 2 加入不足 _ (2) 草酸标定 KMnO4 时, 酸度过低 _ 13 用一种新方法测定纯 BaCl22H2O 试剂(M r=244.27)中 Ba 的质量分数,三次结果分别为56.20, 56.14, 56.17(%),测定结果的绝对误差为_，相对误差为_。已知 Ar(Ba)=137.33 14形成混晶共沉淀的主要条件是_, 常用来进行定性鉴定的混晶体系是_。 15已标定好的 EDTA 标液若长期贮存于软玻璃容器中会溶解 Ca2+, 若用它去滴定铋, 则测得铋含量将_。(指偏高、偏低或无影响) 三、计算题 ( 共 4 题 30 分 )110 分计算 pH = 8.0 时, As()/As(III)电对的条件电位(忽略离子强度的影响), 并从计算结果判断以下反应的方向: H3AsO4 + 2H+ + 3I- HAsO2 + I3- + 2H2O 已知: (H3AsO4/HAsO2) = 0.559 V, (I3-/I-) -=0.545 V H3AsO4:Ka1=10-2.2, Ka2=10-7.0, Ka3=10-11.5 HAsO2: Ka=10-9.22 2 10 分 某金属离子 M2+与卤离子 X-在弱酸性条件下形成 MX3-络合物(不存在其他型体的络合物), 该络合物在 372nm 处有最大吸收。今有相同体积的弱酸性试液两份, 其中 c(M2+)均为5.010-4mol/L。在第一份显色液中 c(X-) = 0.20mol/L, M2+显色完全, 以 1cm 比色皿, 于 372 nm 处测得吸光度为 0.748; 在第二份显色液中, c(X-)=2.010-3mol/L, 在相同条件下测得吸光度为 0.587。计算 MX3-络合物的稳定常数 K(MX3-)。 3 5 分 一种测定铜的方法得到的结果偏低 0.5mg,若用此法分析含铜约 5.0%的矿石,且要求由此损失造成的相对误差小于 0.1%,那么试样最少应称多少克? 4 5 分 (实验测得 0.100mol/L HCOONa 溶液的 pH 为 8.34，试计算 HCOOH 的解离常数。四、问答题 ( 共 3 题 20 分 )110 分弱酸 HA 的 Ka=2.010-3。50mL 该弱酸的水溶液(pH=1.0)每次用 5.0 mL 的有机相连续萃取 3 次（假定 A-不被有机相萃取）,萃取率为 98.5 % 。则弱酸 HA 在有机相和水相中的分配系数 KD是多大?2 5 分利用共沉淀法分离，对于微量组分的测定有何意义？与无机共沉淀剂相比较，有机共沉淀剂有何优点？ 3 5 分 分析天平的称量误差为0.1mg, 称样量分别为 0.05g、0.2g、1.0g 时可能引起的相对误差各为多少?这些结果说明什么问题? 分析化学试卷 2班级 姓名 学号一、单项选择（在备选答案中选出一个正确答案，并将其号码填在题目后的括号内。每题1分，共 20分）01不是影响氧化还原反应滴定突跃大小的因素是（ ） 。A、 两 电 对 的 电 子 转 移 数 B、 两 电 对 的 电 位 差C、 氧 化 还 原 反 应 的 速 度 D、 氧 化 还 原 反 应 的 介 质02氧化还原滴定中化学计量点的位置（ ） 。A、 恰 好 处 于 滴定突跃的中间 B、 偏 向 于 电 子 得 失 较 多 的 一 方C、 偏 向 于 电 子 得 失 较 少 的 一 方 D、 无 法 确 定03可用加热法除去的预氧化剂或预还原剂是（ ） 。A、 NaBiO3 B、 (NH4)2S2O8 C、 KMnO4 D、 SnCl204K MnO4法使用的酸度条件是（ ） 。A、 强 酸 性 B、 中 性 C、 碱 性 D、 弱 酸 性05K MnO4法测定 H2O2 时，若 H2O2 中含有机物质，则测定结果会（ ） 。A、 偏 高 B、 偏 低 C、 不 变 D、 无 法 确 定06K MnO4法测石灰中 Ca 含量，先沉淀为 CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于 H2SO4 中，最后用 KMnO4滴定 H2C2O4，Ca 的基本单元为（ ） 。A、 Ca B、1C、a5D、 3107洗涤盛 KMnO4 溶液后产生的褐色污垢最合适的洗涤剂是（ ） 。A、有机溶剂 B、碱性溶液 C、工业盐酸 D、草酸洗液08在 25时，已知 Zn/2=-0.764V，锌在Zn 2+=0.001mol/L 盐溶液中的电极电位是（ ） 。A、0.852V B、-0.416V C、0.416V D 、-0.852V09以 c(K2Cr2O7)=0.01mol/LK2Cr2O7 溶液滴定 25.00mLFe2+溶液耗去 K2Cr2O725.00mL，每mLFe2+溶液含 Fe 的毫克数为 （ ） 。 M(Fe)=55.85g/molA、3.351 B、0.3351 C、0.5585 D、1.67610将 0.01mol/LMgCl2 溶液与 0.01mol/LNH3H2O 等体混合， （ ） 。（NH 3H2O 的 Kb=1.8 510 13)(, 09.2OMgsp）A、 会 产 生 混 浊 B、 不 会 产 生 混 浊 C、 无 法 确 定 D、 以 上 说 法 都 不 正 确11配制 Na2S2O3 使用新煮沸并冷却的蒸馏水，下面错误的原因是 （ ） 。A、 消 除 水 中 CO2的 作 用 B、 消 除 水 中 O2的 作 用C、 消 除 水 中 微 生 物 的 作 用 D、 消 除 水 中 还 原 性 杂 质 的 作 用12间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ） 。A、滴定开始时 B、滴定至近终点时C、滴定至 I2 的红棕色褪尽，溶液呈无色时 D、在标准溶液滴定了近 50%时13称量式为 Fe3O4，被测组分为 FeO 时换算因数是（ ） 。A、 )(FeM B、 )(3FeMC、 )43(O D、 )(34O14有关微孔玻璃坩埚的说法正确的是（ ） 。A、常压过滤 B、减压过滤C、可在高温下灼烧 D、可过滤任何物质15为了获得颗粒较大的 BaSO4沉淀应采取的措施是（ ） 。A、在浓溶液中沉淀 B、在不断搅拌下慢加沉淀剂C、用稀 H2SO4洗涤沉淀 D、在不断搅拌下快加沉淀剂。16莫尔法采用 AgNO3 标准溶液测定 Cl-，其滴定条件为：（ ） 。A 、pH=2 B、 pH=4 C、 pH=10 D、 pH=1217在过量氨水中不沉淀的离子是（ ） 。A、 Fe3+ B、 Al3+ C、 Mg2+ D、 Ag+18萃取效率与（ ） 无 关 。A、 分 配 比 B、 分 配 系 数 C、 萃取次数 D、 分 液 漏 斗19有关离子交换树脂的叙述，正确的是（ ） 。A、 阳 离 子 交 换 树 脂 不 能 分 离 阴 、 阳 离 子 B、 树 脂 交 联 度 越 大 ， 交 换 速 度 越 快C、 树 脂 能 再 生 ， 所 以 可 以 反 复 使 用 D、 树 脂 的 交 换 容 量 取 决 于 树 脂 量 的 多 少20为了不使滤纸或微孔玻璃坩埚开始就被沉淀堵塞，采用（ ） 过滤。A、快速法 B、倾泻法 C、抽滤法 D、减压法二 、 填空题（每空 0.5分，共 26分）01条件电极电位反映了_和 _影响的总结果。影响条件电极电位的因素有(1) _ ，(2) _ ，(3) _ ，(4) _。 02影响氧化还原反应速度的因素有：(1) _ ，(2) _ ，(3) _ ，(4) _。对那些加热引起挥发或加热易被空气中氧氧化的反应不能用_来加快反应的速度。03氧化还原滴定中指示剂有自身指示剂、专属指示剂和_指示剂。其中_指示剂本身是_或_，其变色原理是随着溶液电极电位的变化，其_和_相互转变，从而导致溶液颜色的改变，它的选择原则是_。04配制 KMnO4 溶液时要使用_的蒸馏水，目的是_。加热煮沸的目的是_，放置一周是为了_。标定前应用_或_滤除其中的_。配制好的 KMnO4 溶液应保存于_试剂瓶中。05K 2Cr2O7 法测定铁矿石中铁含量中，要_ 加 SnCl2溶液，其目的是_。而加入HgCl2则要_，其原因是_。06碘量法测定铜时，若有 Fe3+存在会干扰测定。因为_会与_反应生成_而和_标准溶液反应，使测定结果_。可通过加入_加以消除。07用 K2Cr2O7标定 Na2S2O3溶液时，溶液颜色会经过下列变化：红棕色黄绿色蓝色亮绿色，它们分别是_、_、_、_的颜色。08重量分析中的漏斗应该是_漏斗，颈长为_。，漏斗锥体角应为_ 0，颈的直径要小些，一般为_。滤纸应采用_，其灼烧后灰分极少，其重量可忽略不计。有些沉淀不能与滤纸一起灼烧，应该用_过滤。09洗涤沉淀采用“_、_”的原则，即每次加少量洗涤液，洗后尽量沥干，再加第二次洗涤液，这样可提高洗涤效率。10与莫尔法比较佛尔哈德法最大的优点是_，因而方法的_高，应用广泛。法扬司法的酸度与所选用的_种类有关，其 Ka 越大，酸度范围越_。三、判断题（正确的在（）内打“” ，错误的在（）内打“”每题 0.5分，共 5分）01沉 淀 剂 过 量 越 多 ， 沉 淀 的 溶 解 损 失 越 少 。 （ ） 02溶解度较大的晶形沉淀，在稀溶液中既有利于形成较大颗粒的晶体，又可以减小在母液中的损失。 （ ） 03后沉淀随陈化时间增长而增加。 （ ）04称量分析的准确度一般较差。 （ ）05电对的电极电位越低，其还原形的还原能力越强。 （ ） 06Na 2S2O3 标准溶液贮存在白色试剂瓶中。 （ ）07莫尔法中 K2CrO4 指示剂指示终点的原理是分级沉淀的原理。 （ ）08沉淀的溶度积越大，它的溶解度也越大。 （ ）09由于 KMnO4 具有很强的氧化性，所以 KMnO4 法只能用于测定还原性物质。 （ ）10平衡常数越大的氧化还原反应，其反应速度越快。 （ ）四、简答题（每题 4分，共 24分）01.为 什 么 不 能 在 盐 酸 介 质 中 ， 用 KMnO4滴 定 Fe2+？ 若 在 盐 酸 介 质 中 滴 定 对 测 定 结 果 有 何 影响 ？02.用 Na2C2O4标 定 KMnO4标 准 溶 液 时 ， 其 温 度 条 件 和 酸 度 条 件 分 别 是 什 么 ?为 什 么 ？03.碘 量 法 的 主 要 误 差 来 源 是 什 么 ？ 有 哪 些 防 止 措 施 ？04.法 扬 司 法 使 用 吸 附 指 示 剂 时 ， 应 注 意 哪 些 问 题 ？05.重 量 分 析 对 沉 淀 式 的 要 求 是 什 么 ？06.非 晶 形 沉 淀 的 沉 淀 条 件 是 什 么 ？ 为 什 么 ？五、计算题 （共 25分）01.试计算下列反应的平衡常数，并说明此反应进行的程度。MnO4+5Fe3+8H+=Mn2+5Fe2+4H2O VMn51.4/VFe7.023/（4 分）02. 计算 BaSO4 在 40