2017-2018学年度(人教版必修1)第一章《从实验学化学》单元过关试题(Word版含解答)

.（人教版必修 1）第一章从实验学化学单元过关试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题) 两部分。第卷 54 分，第卷 46 分， 共 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 N 14 O16 Al27 Ba137 K 39 S32 Cl 35.5 C 12第卷 ( 选择题 共 51 分)一、选择题(本题包括 17 小题，每小题 3 分，共 51 分。每小题只有一个正确答案)1.下列有关安全措施不恰当的是( )A.实验室使用电器时，不能用湿手接触电器B.实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源C.未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西D.酒精灯里的酒精不准带出实验室【解析】选 C。用湿手接触电器容易触电，A 正确；做完实验要做好善后工作，如关好水龙头、关掉电源等，B 正确；实验室中的许多化学药品是有毒或者有腐蚀性的，故边做实验边吃东西，不安全，C 错误；不能将实验室中的酒精带出实验室，D 正确。2有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C分液操作时，分液漏斗颈与烧杯内壁D用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁【解析】：选 D。用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁接触，会导致滴瓶中的化学试剂污染甚至变质。通常的做法是不能使滴管尖端与试管内壁接触。3实验中的下列操作正确的是( )A取用试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B把 NaOH 固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C用蒸发的方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【解析】选 D。为防止污染试剂，多余 Na2CO3 溶液不能倒入试剂瓶，A 项错误；NaOH 具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，B 项错误；蒸发结晶 NaCl 时，应有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，C 项错误。4某 Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉 30 g 水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是( )A溶质的质量 B溶质的质量分数C溶液的体积 D溶液的物质的量浓度【解析】选 A。加热蒸发掉 30 g 水，没有晶体析出，在蒸发溶剂水后溶质 Na2SO4 的.质量不变，溶剂水减少，溶液质量和体积减小，溶液的浓度(包括溶质的质量分数及物质的量浓度)增大，A 项正确。5.常温下，欲配制密度为 1.1 gcm-3、浓度为 6 molL-1的稀盐酸，在体积为 100 mL、密度为 1.19 gcm-3、浓度为 12 molL-1的浓盐酸中需加蒸馏水( )A.200 mL B.100 mLC.101 mL D.120 mL【解析】选 C。设加水 xmL 可配制成 VmL 6 molL-1稀盐酸，则 100 mL12 molL-1=6 molL-1VmL，V=200。利用质量守恒：200 mL1.1 gmL-1=100 mL1.19 gmL-1+xmL1 gmL-1，x=101，即需加蒸馏水 101 mL，选 C。6如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离( )【解析】选 B。食用油为不溶于水的液体，油、水混合物可以用分液的方法进行分离。7.在两个容积相同的容器中，一个盛有 NH3，另一个盛有 H2和 O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的( )A.原子数 B.分子数C.质量 D.电子数【解析】选 A。根据阿伏加德罗定律可知，两个容器中所含 NH3与 H2和 O2混合气体的物质的量相同，分子数相同，B 不符合题意，A 符合题意；因为 NH3、H 2、O 2所含电子数依次为 10、2、16，当 H2与 O2的体积比为 34 时，两容器内所含电子数相同，D 不符合题意；NH3、H 2、O 2的摩尔质量依次为 17 gmol-1、2 gmol-1、32 gmol-1，当 H2与 O2的体积比为 11 时，两容器内气体的质量相同，C 不符合题意。8.设 NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是( )A.6.021022个 H2SO4分子在水中可电离生成 2NA个 H+B.在 0、101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有 NA个氢原子C.14 g氮气中含有 7NA个电子D.NA个一氧化碳分子和 0.5 mol甲烷的质量比为 74【解析】选 C。H 2SO4分子是 0.1 mol，故电离生成的 H+的物质的量为 0.2 mol，即0.2NA个 H+，所以 A 错误；在 0、101 kPa 时，22.4 L 氢气中应含 2NA个氢原子，所以 B不正确；14 g N2即 0.5 mol N2含有电子数为 0.5 mol72=7 mol，即 7NA个电子，所以C 正确；D 项中两者质量比应为 =，所以 D 不正确。9有 NO、CO 2、N 2O4三种气体，它们分别都含有 0.5 mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为( ).A1:2:4 B1:1:1C4:2:1 D1:2:4【解析】选 C。由于 1 mol NO、CO 2、N 2O4 含有的氧原子个数比为 1:2:4，故三种气体含有 0.5 mol 氧原子时的物质的量之比为 : : 4:2:1。12141810.配制 250 mL 0.10 molL-1的 NaOH溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是( )A.容量瓶内有水未经过干燥处理B.定容时仰视刻度线C.用量筒量取浓 NaOH溶液时，用水洗涤量筒 23 次，洗涤液倒入烧杯中D.定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线【解析】选 C。根据物质的量浓度的计算公式可知 c= = ，影响因素为溶质的质量和溶液的体积。A 项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的体积；B 项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低；C 项，用量筒量取液体体积时，已经将附着在量筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒出液体后，不能再用水洗涤，否则会造成溶质的质量增加，浓度偏高；D 项定容后摇匀，会使一部分液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就会使液体体积增大，浓度偏低。11.中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图示表现的内容正确的是( )【解析】选 C。A 项中为洗气操作，应进气管长，出气管短；B 项中量筒不能用于溶液的稀释；D 项中 NaOH 具有腐蚀性和吸水性，不能放在纸片上称量。12用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2 mol/L K2SO4溶液说法正确的是 ( )A1 L 溶液中 K 浓度是 0.4 mol/LB500 mL 溶液中含有 0.1NA 个 KC1 L 溶液中所含 K 、SO 总数为 0.3NA24D2 L 溶液中 SO 浓度是 0.4 mol/L24【解析】选 A。因为 c(K2SO4)0.2 mol/L，故 c(K )0.4 mol/L，c(SO )0.2 24mol/L。A、D 中，K 、SO 的浓度与所取溶液体积无关，A 正确，D 错误；B 中，500 24mL 溶液中 n(K )0.4 mol/L0.5 L0.2 mol，即 0.2NA，B 错误；C 中，1 L 溶液含.K 、SO 总量为 0.6 mol，即 0.6NA，C 错误。2413用 98%的浓硫酸(密度为 1.84 gcm3 )配制 80 mL 1 molL1 的稀硫酸。现给出下列仪器( 配制过程中可能用到 )：100 mL 量筒 10 mL 量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 80 mL 容量瓶按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )A BC D【解析】选 D。 根据浓度和物质的量先计算出需要浓硫酸的体积约为 5 mL，应用10 mL 量筒量取；不用托盘天平称量，所用容量瓶应为 100 mL，实验室没有 80 mL 容量瓶。14.某氯化镁溶液的密度为 1.18 gmL-1，其中镁离子的质量分数为 5.1%。300 mL该溶液中 Cl-的物质的量约为( )A.0.37 mol B.0.63 molC.0.74 mol D.1.5 mol【解析】选 D。由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知：c(MgCl 2)=2.5 molL-1，所以n(MgCl2)=2.5 molL-10.3 L=0.75 mol，因此 Cl-的物质的量等于 0.75 mol2=1.5 mol。15某溶液中存在 Mg2 、Ag 、Ba 2 三种金属离子，现有 NaOH、Na 2CO3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀，所加溶液的顺序正确的是( )ANa 2CO3 NaCl NaOHBNaOH NaCl Na 2CO3CNaCl NaOH Na 2CO3DNaCl Na 2CO3 NaOH【解析】选 C。只考虑哪些物质能将这些离子沉淀，没有注意顺序，容易错选 B。三种金属离子均能与 Na2CO3 溶液反应生成沉淀， Mg2 和 Ag 均能与 NaOH 反应生成沉淀。因此首先加入 NaCl 溶液，生成 AgCl 沉淀，然后加入 NaOH 溶液，生成 Mg(OH)2 沉淀，最后加入 Na2CO3 溶液，生成 BaCO3 沉淀。故选 C。16现有MgSO 4 Ba(NO 3)2 NaOH CuCl 2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是( )A BC D【解析】选 D。观察颜色，溶液呈蓝色的为 CuCl2 溶液，然后将其他三种溶液分别取少量于试管中，加入 CuCl2 溶液，能产生蓝色沉淀的为 NaOH 溶液，再取少量未检出的两种溶液于试管中，加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀的是 MgSO4 溶液，剩下的一种为.Ba(NO3)2 溶液。17.标准状况下某种 O2和 N2的混合气体 mg含有 b个分子，则 ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是( )A. B.C. D. 【解析】选 A。由 = ，得 ng 该混合气体的物质的量为 ，在标准状况rlPrsM下混合气体所占的体积为 。第卷( 非选择题，共 49 分)二、非选择题（本题包括 4 小题，共 49 分）18(除标注外，每空 2 分，共 12 分) 实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示AG 七种仪器，请根据要求填空。(1)写出仪器名称：D_ ，F_。(2)下列实验操作中用到仪器 G 的是_(填下列选项的编号字母)。a分离水和 CCl4的混合物b分离水和酒精的混合物c分离水和泥沙的混合物(3)实验室配制 100 mL 0.5 mol/L 的盐酸。下列关于仪器 E 的使用方法中，正确的是_( 填下列选项的编号字母) 。a使用前应检查是否漏液b使用前必须烘干c不能用作物质反应或溶解的容器d热溶液可直接转移到其中 配制该溶液需用 10 mol/L 的浓盐酸_mL 。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的 A 和_(填仪器的编号字母)。下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_( 填下列选项的编号字母) 。A没有将洗涤液转移到容量瓶B转移过程中有少量溶液溅出C摇匀后，液面下降，补充水.D定容时俯视刻度线【解析】 (2)分离水和 CCl4 两种互不相溶液体用分液法，需用到分液漏斗；分离水和酒精两种互相混溶液体使用蒸馏法，需用到仪器中的冷凝管；分离水和泥沙(固液混合物) 使用过滤法，需用到漏斗和烧杯。(3)容量瓶用于配制一定体积溶液，不能用于其他，需防止定容摇匀时漏液，故使用前应检查是否漏液，a、c 正确；配制溶液需加水定容，故使用前不一定烘干，b 错误；热溶液因为热胀冷缩特性直接转移到容量瓶中不能精确控制体积，d 错误。根据c1V1 c2V2，配制 100 mL 0.5 mol/L 的稀盐酸需用 10 mol/L 的浓盐酸 V5 mL。取用 5 mL 浓盐酸，需用 10 mL 量筒和胶头滴管。根据 c0.05 mol/L100 mL10 mol/L进行误差分析，A、B 操作导致 n 偏小 c 偏低。C 操作导致 V 偏大 c 偏低，D 操作导nV致 V 偏小 c 偏高。【答案】 (1)漏斗 冷凝管（每空 1 分） (2)a (3)ac 5 C D19(6 分) 常温下，在 27.5 g 水中溶解 12.5 g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为 1.21 gcm3 ，求：(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量为_。(2)该溶液中 CuSO4的物质的量浓度为_。(3)取出 20.0 mL 该溶液，配成浓度为 1.00 molL1 的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_mL。【解析】：(1)n(CuSO 45H2O) 0.05 mol，根据12.5 g250 gmol 1CuSO4=Cu2 SO ，推知 Cu2 、SO 的总物质的量为 0.05 mol20.1 mol。24 24(2)CuSO4 溶液的质量为 27.5 g12.5 g40.0 g，体积为 cm3，40.0 g1.21 gcm 3 40.01.21所以 c(CuSO4) 1.51 molL 1 。0.05 mol40.01.2110 3 L(3)根据稀释定律，推知 20.0 mL1.51 molL1 1.00 molL1 V(稀)，解得 V(稀)30.2 mL。【答案】：(1)0.1 mol (2)1.51 molL1 (3)30.220(9 分) 实验室要用 CuSO45H2O 晶体配制 500 mL 0.1 molL1 CuSO4溶液，回答下列问题：.(1)应该用托盘天平称取 CuSO45H2O_g。(2)如图表示 10 mL 量筒中液面的位置，A 与 B，B 与 C 刻度间相差 1 mL，如果刻度 A 为 8，量筒中液体的体积是 _mL。(3)若实验中如图所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)A定容前容量瓶底部有水珠 _；B定容时加水超过刻度线_；C最终定容时俯视观察液面_。【解析】： (1)0.5 L0.1 mol/L250 g/mol12.5 g。(2)从图中可知，每个小刻度代表 0.2 mL，凹液面在 7.2 mL 处。(3)A.容量瓶底部有水珠不影响最终溶液体积，对其浓度无影响；B水面超过刻度线，导致体积偏大，浓度偏低；C俯视液面会使体积偏小，浓度偏高。【答案】： (1)12.5 （3 分） (2)7.2 （3 分） (3)无影响 偏低 偏高（每空 1分）21(12 分)(1)在质量分数为 28%的 KOH 水溶液中，OH 与 H2O 数目之比是_。(2)由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中 c(H )0.1 mol/L，c(Fe 3 )0.3 mol/L，c(SO )