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第三节 沉淀溶解平衡,第二课时,学习目标,1. 了解沉淀溶解、生成的本质 2. 了解沉淀转化的本质 重难点：沉淀的溶解、生成和转化的本质,复习回顾,1、沉淀溶解平衡2、溶度积常数表达式：3、Ksp的意义和应用4、沉淀溶解平衡移动规律,Ksp= An+ mBm-n,常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图1所示，Ksp(CaSO4)9106。下列说法中正确的是()A通过蒸发可以使溶液中离子浓度对应的图中位置由d点变到c点Ba点对应的Ksp等于c点对应的KspC常温下CaSO4饱和溶液中， Ca 2SO4 2的值不唯一Db点将有沉淀生成，平衡后溶液中SO4 2一定等于3103 mol/L,B,把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca 2(aq)2OH(aq)。下列说法正确的是()A恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变,C,一定温度下，Mg(OH)2在下列液体中的溶解度由大到小的顺序是()50 mL蒸馏水；20 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液；100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液；30 mL 0.2 mol/L NaHSO4溶液；60 mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液 A B C D,B,溶液不饱和，若加入固体将溶解,溶液过饱和 ，有沉淀生成,处于沉淀溶解平衡,二、沉淀溶解平衡的应用：,（一）.判断沉淀的溶解与生成,医学上常使用BaSO4做内服造影剂进行钡餐透视。BaCO3同样也难溶于水的，但是不可用作钡餐，这是为什么呢？,实例1,提示：人体内胃酸的酸性较强(pH为0.9-1.5),BaCO3 溶解Ba2+浓度增大,CO32-浓度减小Q Ksp 向生成沉淀方向移动 当QKsp(CuS)，S2-与Cu2+结合产生CuS沉淀,使Q(ZnS） 5 、 6,5.答案：生成白色沉淀NaClAgNO3=AgClNaNO3白色沉淀转化为黄色沉淀AgCl(s)KI(aq)=AgI(s)KCl(aq)黄色沉淀转化为黑色沉淀2
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