难溶电解质的溶解平衡PPT课件

例1：已知25时，AgCl的溶解度是1.9210-3g/L，求它的溶度积。已知AgCl的摩尔质量为143.5g/mol。,解 ：依题意可知25时AgCl饱和溶液中 c(Ag+)=c(Cl-)=0.00192/143.5mol/L =1.3410-5mol/L则KSP,AgCl=c(Ag+).c(Cl-) =(1.3410-5)2 =1.810-10,3. 溶度积与溶解度之间的换算,你能想出哪些方法证明HA是弱酸?,一、从电离程度方面,1、测0.1mol/L的HA溶液的PH,(如PH =3）,2、测同c的HA和盐酸（HCl)的导电性,HA更弱,3.相同条件下，把表面积相同的Zn粒加入相同物质,的量浓度c的HA和盐酸溶液中,盐酸开始反应,更快,4.相同条件下，把表面积相同的Zn粒加入相同PH的,HA和盐酸溶液中,反应开始后,HA反应速率更快,5.等PH 等V的HA和盐酸,与相同c的NaOH溶液完全中和,HA消耗的NaOH溶液的V更大,6. PH=a HA溶液与PH=14-a NaOH溶液等V混合后,溶液呈酸性,1,二、从稀释方面,7.如PH=2的的HA溶液稀释100倍后,三.从水解方面,8.测NaA溶液的PH,PH7,9.在NaA溶液滴入酚酞溶液,变红,加热,红色变深,2PH0 的平衡体系,改变条件:a.加热;b.加水;c.加入AgCl(s) ; d.加入NaCl晶体, 溶解平衡怎样移动？,a.温度：,多数难溶电解质的溶解是吸热的,通常情况升高温度,溶解度增大。多数平衡向溶解方向移动。,b.加入水：,平衡正向移动。,加入AgCl固体：,饱和溶液，平衡不移动！,c.加入NaCl晶体：,同离子效应，平衡逆向移动。,固体的浓度是常数,加入同种难溶电解质,平衡不移动!,特例：Ca(OH)2,2、影响难溶电解质溶解平衡的因素：,内因：电解质本身的性质,外因：,向盛有Mg(OH)2固体的试管中加入水，然后滴入酚酞。,【现象】溶液变红,1、 沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。,氢氧化镁溶解平衡的表达式:,2、温度升高，平衡向溶解方向移动。,例题（1） 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：（ ）A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率不相等B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C. 升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D. 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变例题（2） 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A、熟石灰水 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液,C,B,练习：1下列说法正确的是：（ ）A.硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B.物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为零2在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中，存在如下平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体Mg(OH)2的质量有何变化？,C,加入CH3COONa 固体，CH3COO-水解得OH-，抑制Mg(OH)2溶解， Mg(OH)2质量增大,加入NH4Cl固体时， NH4+与溶液中OH-结合得NH4OH，使Mg(OH)2溶解平衡正向移动， Mg(OH)2质量减少。,碳酸钙难溶于水,存在沉淀溶解平衡,其表达式为:,CaCO3（s） Ca2+(aq) + CO32-(aq),但碳酸钙是强电解质,不存在电离平衡,其电离方程式应为,CaCO3 = Ca2+ + CO32-,沉淀平衡的研究对象是:电解质,不论溶解性的大小.,电离平衡的研究对象是弱电解质.也可以难溶于水,如:Al(OH)3,溶解平衡与电离平衡,影响难溶电解质溶解平衡的外界因素：,1、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。,2、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。,特例：Ca(OH)2,3、同离子效应：,加入与电解质溶液相同的离子，,平衡向生成沉淀的方向移动,如：在相同温度下：,Mg(OH)2在MgCl2溶液中的溶解度比在水中的更小,4、加入与电解质溶液中的离子发生反应的物质,如：盐酸HCl、 NH4Cl溶液,注：加入同种难溶电解质,平衡不移动!,沉淀将溶解,二、沉淀反应的应用,1、沉淀的生成,（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。,如用化学沉淀法处理工业废水,（2）沉淀的方法, 调pH值,如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解于水，再加氨水调 pH值至78，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。,Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4, 加沉淀剂 如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂,Cu2+S2= CuS Hg2+ H2S = HgS+ 2H,思考与交流,1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？,加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全,2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。,从溶解度方面可判断沉淀能否生成；不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去，因为不溶是相对的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。,思考： 如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0的Na2SO4溶液给患者洗胃，为什么？,2. 沉淀的溶解原理：不断除去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。例：CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq),HCO3-,+H+,+H+,H2CO3,H2O + CO2,强酸是常用的溶解难溶电解质的试剂。如可溶解难溶氢氧化物，难溶碳酸盐、某些难溶硫化物等。除酸外，某些盐溶液也可用来溶解沉淀。,若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的原理是什么？加入蒸馏水、盐酸、饱和NH4Cl溶液、。,Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq),讨论,溶解,沉淀,根据勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡向溶解方向移动,固体无明显溶解现象,迅速溶解,逐渐溶解,Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O,Mg(OH)2 + 2NH4Cl MgCl2 + 2NH3H2O,完成实验,记录现象,写出反应的化学方程式。,实验方案：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、 盐，根据实验现象，得出结论。,Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq),沉淀溶解的常用方法：,（1）、酸碱溶解法,（2）、盐溶法,（3）、生成络合物的方法,如：银氨溶液的制取：,在硝酸银溶液中逐滴滴加稀氨水，,直至生成的沉淀刚好溶解为止。,【实验3-4】,有白色沉淀析出,白色沉淀转化为黄色,黄色沉淀转化为黑色,AgCl,AgI,Ag2S,3、沉淀的转化,【实验3-5】,现象：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，转化为红褐色沉淀生成。,沉淀的转化,思考与交流:从实验中可以得到什么结论？,实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。,请同学们查阅61页溶解度表,Mg(OH)2,与Fe(OH)3,谁的溶解度更大？,沉淀的转化示意图,KI = I- + K+,+,AgI(s),s(AgCl)=1.510-4g,s(AgI)=3.710-7g,s(Ag2S)=1.310-16g,有黑色沉淀析出,黑色沉淀没变化,黑色沉淀没变化,逆向进行，有何现象？,思考与交流,沉淀生成的方法：沉淀溶解的方法：沉淀转化的方向：一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀。它们本质上都是沉淀溶解平衡的移动。沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。,本节课你学到了什么？,（实验34、35沉淀转化）,AgCl,AgI,Ag2S,Mg(OH)2,Fe(OH)3,1. 所发生反应。2.如果将上述两个实验中的沉淀生成和转化的步骤颠倒顺序，会产生什么结果？试用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差别加以解释，找出这类反应发生的特点。,溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。两者差别越大，转化越容易。,AgCl+I-=AgI +Cl-,2AgI+S2-=Ag2S +2I-,3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3 +3Mg2+,转化不会发生,CaSO4 SO42 + Ca2,+CO32,CaCO3,应用1：锅炉除水垢：P64锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。,化学法除锅炉水垢的流程图,CaSO4+CO32- CaCO3+SO42- CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O,水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4,用饱和Na2CO3溶液浸泡数天,疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2,写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式,用盐酸或饱氯化铵液,除去水垢,应用2：一些自然现象的解释,CaCO3 Ca2+ + CO32-,2HCO3-,龋齿,应用3：龋齿的形成原因及防治方法,牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：,进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是： 。,发酵生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿,已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，牙膏里的氟离子会与Ca5(PO4)3OH反应。请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因,应用4：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?,由于人体内胃酸的酸性较强(pH=0.91.5)，如果服下BaCO3，胃酸会与CO32反应生成CO2和水，使CO32浓度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。,所以，不能用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”。,而SO42不与H结合生成硫酸，胃酸中的H对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4 作“钡餐”。,思考： 如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0的Na2SO4溶液给患者洗胃，为什么？能用Na2SO4溶液吗？,限用试剂：氧化剂:HNO3、KMnO4、Cl2、O2、H2O2水等,调PH:氨水、氢氧化钠、氧化铜、碳酸铜,氧化还原法,应用5：已知Fe3+、Fe2+、Cu2+沉淀完全的pH如下，如何除去CuCl2酸性溶液中的FeCl2呢？,【小结】：沉淀的生成、溶解、转化实质上都是沉淀溶解平衡的移动的过程，其基本依据主要有：浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。,课堂练习,练习1：下列说法中正确的是（ ） A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水,B,练习2：在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后，恢复至原来温度下列说法正确的是( )A.溶液中钙离子浓度变大B.溶液中氢氧化钙的质量分数增大C.溶液的PH不变D.溶液中钙离子的物质的量减少.,C D,练习3：为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ） A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO,D,同离子效应,硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移，不利于沉淀溶解,练习4：硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小？,练习5：以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉