《乙醇和苯酚的性质》课件二33张

知识预备1、乙醇的性质（ 1）乙醇与钠反应生成乙醇钠并放出氢气，溶液逐渐变稠，金属钠表面包裹着一层乙醇钠，反应逐渐变慢，这时稍稍加热可使反应加快。然后静置或用冷水冷却反应溶液，乙醇钠从溶液中析出。若试管上用带尖嘴玻璃导管的橡胶塞塞住，用小试管收集气体，经检验该气体是氢气。用玻璃棒蘸取 12滴反应溶液涂在玻璃片上蒸发，玻璃片上有乙醇钠晶体析出。向乙醇钠溶液中滴加 12毫升水，因乙醇钠遇水分解生成乙醇和氢氧化钠，用 PH试纸可检验溶液呈碱性。分析材料中关于乙醇的性质并写出有关化学方程式（ 2）取一根粗铜丝，放在酒精灯上加热，让铜丝穿过酒精灯的内焰、焰心、外焰，稍待取出，可以观测到外焰加热处变黑，而内焰和焰心加热处仍然红色。试用已经学过的知识分析原因，并写出有关化学方程式。（ 3） 你知道吗？乙醇和浓硫酸共热，既可生成乙烯有可生成乙醚，这跟哪些条件有关？请阅读下列材料分析得出结论。乙醇的脱水反应有两种形式：一种是分子内脱水，发生消去反应生成乙烯；另一种是分子间脱水，发生取代反应生成乙醚。由于乙醇分子间脱水发生取代反应生成醚的活化能较低，所以加热至140 即可，而分子内脱水需加热至 170 。除了温度影响乙醇脱水的两个竞争反应外，作为催化剂的酸与乙醇的物质的量之比也对两个反应有影响，当 酸与乙醇的物质的量之比较高 时，能有更多的乙醇质子化，因此缺乏未被质子化的乙醇与其发生分子间脱水，则主要发生 分子内脱水 ；当 酸与乙醇的物质的量之比较低 时，则有较多的未被质子化的乙醇作为亲核试剂向质子化了的乙醇进攻，则主要发生 分子间脱水 。答：在化学反应中，相同的反应物在不同的条件下，可能生成不同的产物，内因（ -OH）决定反应物的性质，外因（条件）通过内因影响反应的产物，也不可忽视，所以在化学反应中，控制反应条件是很重要的。2、苯酚的性质阅读课本 26页并思考如下问题（ 1）如何理解苯酚的酸性？答：苯酚具有酸性，向苯酚的悬浊液中加入氢氧化钠溶液会变澄清，这是因为苯酚和氢氧化钠发生中和反应生成可溶与水的苯酚钠。利用强酸制弱酸的原理，向苯酚钠的溶液中通入适量的 CO2气体，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，证明苯酚的酸性比碳酸弱；再向等体积的水、饱和碳酸钠溶液中分别加入等量的苯酚，振荡，观察到前者变浑浊，后者变澄清，说明苯酚溶于碳酸钠溶液： C6H5OH+Na2CO3C 6H5ONa+NaHCO3证明苯酚的酸性比 HCO3-强。（ 2）在苯酚的显色反应实验中，若多加一些 FeCl3溶液，紫色为什么反而变浅？答：向透明的苯酚溶液中滴入 34滴 1的三氯化铁溶液，震荡，溶液显紫色。颜色的产生是由于生成电离度很大的配合物： 6C6H5OH+Fe3+Fe （ OC6H5） 63-+6H+，但如果滴入的三氯化铁溶液过量，使有颜色的离子的浓度相应降低，则溶液的颜色将会变浅。（ 3）苯酚与浓溴水反应为什么要加入过量的浓溴水？答：若苯酚过量，生成的三溴苯酚沉淀会溶于苯酚溶液中，观察不到白色沉淀。（ 4）分离苯酚经常采用分液而不用过滤，为什么？答：因为苯酚的熔点低，刚生成的苯酚一般以液态的形式存在，其密度比水大，常温下不溶于水，能和水分层，且分液比过滤更快捷方便。3、验证苯酚在不同温度下水中的溶解度。1、仔细观测苯酚和乙醇了解其物理性质。（观测和闻气味等）2、请用规范的操作从气味上识别放在实验桌上的两瓶无标签的无色液体（无水乙醇和苯酚水溶液）。（ 制作标签并粘贴 ）在试管中加入 2ml蒸馏水，逐渐加的入少量苯酚晶体，边加边振荡，直至试管中出现浑浊为止，静止片刻。（记录现象）再将试管放入 80 的热水浴中加热一段时间，观测现象。（记录）1. 如何设计实验方案比较乙醇和苯酚这两种物质的羟基上氢的活泼性 ?用乙醚做溶剂把他们分别配成溶液、投入金属钠观测在相同条件时对比发生的两个反应的剧烈程度。方法方法 ：取一支试管、向其中加入 1ml2mol/LH2SO4溶液，再向其中加入 3至至 5滴滴 5%K2Cr2O7溶液，然后滴入乙醇，并振荡，观察现象。2、乙醇的氧化反应思考：常温下苯酚是固体，因不能跟金属钠充分接触，因而很难跟金属钠反应，乙醇是液体可以跟金属钠充分接触，容易反应，很难比较这两个反应的现象，如何处理？实验探究实验内容主要现象实验结论实验注意事项1mLC2H5OH(2mL乙醚 )小块钠1.5gC6H5OH（ 2mL乙醚）小块钠3 5滴K2Cr2O7(1mL2mol/LH2SO4)滴入乙醇并振荡，微热钠沉在液体底部，并产生细小的气泡钠浮在液面上四处游动，产生较多的气泡溶液从橙黄色变成蓝色钠可与乙醇反应生成气体钠可与苯酚反应生成气体把两支试管放在 50左右热水浴中微热，做对比实验擦干金属钠表面的煤油、两块钠的大小尽量相同也可用 KMnO4(H+)溶液，效果更加明显乙醇还原了K2Cr2O4生成了浅绿色的 Cr2(SO4)22、利用所给试剂：盐酸，大理石，饱和碳酸氢钠溶液，苯酚钠溶液，仪器自选。请你设计实验过程证明：盐酸，碳酸，石炭酸酸性强弱 (并画出实验装置图表达 )1、如何进一步证明苯酚的水溶液显酸性 ?在变浑浊的苯酚和水的混合物中逐滴滴入 NaOH溶液现象：浑浊变澄清，说明苯酚能跟 NaOH溶液反应，具有酸性，同时得到苯酚钠溶液（作下个实验用）。操作：苯酚的酸性强弱：如附图二装置，在发生装置中加入CaCO3固体，分液漏斗中加入稀盐酸缓缓滴入锥形瓶中，将生成的气体中通入盛有C6H5ONa溶液的试管，观察现象现象：（ 1）烧瓶中产生大量气体（ 2）盛有C6H5ONa溶液的试管中出现浑浊原理：根据复分解反应较强的酸可以制取相对较弱的酸的原则，证明酸性：HClH2CO3C6H5OH注意：盐酸不宜加入过快稀盐酸CaCO3固体 饱和 NaHCO3 C6H5ONa溶液乙醇的脱水反应按右图装置组装，注意检查气密性注意安全！操作：在装置中加入 15mL浓硫酸与乙醇（体积比 3： 1）的混合溶液，加入少量沸石，在洗气瓶中加入 2mol/LNaOH溶液，迅速加热到170 将生成的气体通入 2mL溴水中 将生成的气体通 2mL0.1mol/LKMnO4(H+)溶液中观察现象 实验报告现象：（ 1）烧瓶中溶液逐渐变成黑色（ 2）加热到 170后产生大量气体，分别通入溴水、酸性 KMnO4溶液中，两种溶液均迅速褪色结论：（ 1）乙醇在浓硫酸催化作用下，发生消去反应，生成气体乙烯（ 2）乙烯被酸性KMnO4溶液氧化而使之褪色（ 3）乙烯与溴水中的溴发生加成反应而使之褪色注意事项：（ 1）取用浓硫酸要注意安全！（ 2）加热时可用半石棉网，可以使温度更加迅速升高到 170（ 3）反应很剧烈后，通过控制酒精等的加热部位控制温度防止过热。1 苯酚与 FeCl3溶液发生显色反应注意 (FeCl3溶液量要少 )2、苯酚与浓 Br2水的沉淀反应注意 :(浓 Br2要过量 )取二支试管，分别加入苯酚的水溶液，振荡观测现象并记录。3、将一段螺旋状粗铜丝在酒精灯火焰上灼烧后，立即伸入装有少量乙醇的小烧杯中，反复几次，观测现象并记录。问一：如果把乙醇和水都看成酸的话（都能电离出 H+），谁的酸性更强？如果向乙醇钠中加入水，会发生什么反应？答： H2O的酸性比乙醇强。乙醇钠与水发生复分解反应，生成乙醇和烧碱，反应的化学方程式为：C2H5ONa+H2OC 2H5OH+NaOH。问二：乙醇和铜丝的催化氧化实验过程中，铜丝在该实验中的起什么作用（先变黑后变红）？答：在这个反应中，乙醇是还原剂，氧气是氧化剂，铜是催化剂，氧化铜是中间产物，通过催化氧化把乙醇氧化成乙醛。FeCl3溶液问四、用哪种试剂，可以把苯酚、乙