2017届上海市崇明区高三化学二模卷(含答案)

1 崇明区 2017 届第二次高考模拟考试试卷 化 学 2017.04 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题 （每小题 2 分，共 40 分 ,只有一个正确选项） 1下列调味品的主要成分属于无机物的是（ ） A食醋 B料酒 C食盐 D麻油 2 HClO 属于（ ） A电解质 B非电解质 C强酸 D氧化物 3下列试剂需要保存在棕色试剂瓶中的是（ ） A浓硫酸 B液溴 C酒精 D澄清石灰水 4下列仪器名称正确的是（ ） A三角架 B溶量瓶 C镊子 D坩埚 5下列关于乙炔的化学用语正确的是（ ） A摩尔质量： 26 B球棍模型： C电子式： H:C:C:H D结构式： CH CH 6下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A碱性： KOH NaOH B金属性： Na Mg C稳定性： HF CH4 D酸性： HF HCl 7 下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（ ） A氯气与氢气反应 B次氯酸分解 C甲烷与氯气反应 D氢气与氮气反应 8下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ） A KOH B Na2CO3 C AlCl3 D CaO 2 9下列各式表示水解反应的是（ ） A 23 2 3 3H C O H O H O CO B 22H S H O H S O H C 23 2 3 3H S O H O S O OH D 23 2 3H C O O H O C OH 10 下列关于原子晶体的叙述 不正确 的是（ ） A硬度一定很大 B熔沸点一定很高 C一定只含共价键 D可能含有离子键 11下列物质的分离方法的原理与溶解度不相关的是（ ） A蒸馏分馏 B重结晶法 C纸层析法 D萃取分液 12分子式为 C3H8O 的醇与分子式为 C4H8O2的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有（ ） A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 5 种 13青铜是我国最早使用的合金。下列关于青铜性质的说法 不正确 的是（ ） A硬度比纯铜小 B能够导电 C熔点比纯铜低 D能够导热 14在恒容密闭容器中发生反应 H2(g) + I2(g) 2HI(g) + 9.4KJ，下列说法能说明该反应一定达到平衡的是（ ） A混合气体的密度不再发生变化 B混合气体的颜色不再发生变化 C反应放出的热量恰好为 9.4KJ 时 D混合气体的压强不再发生变化 15下列化学工业所采取的措施中，能用勒夏特列原理解释的是（ ） A合成氨工业：温度控制在 500 左右 B接触法制硫酸： SO2在常压下催化氧化 C侯氏制碱法：往母液中继续加入食盐和氨气 D石油化工：将分馏得到的重油在高温下裂化 16已知 X YM N 反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是（ ） A X 的能量低于 M 的能量 B Y 的能量低于 N 的能量 C X 和 Y 总能量低于 M 和 N 总能量 D该反应是吸热反应，反应条件是加热 3 17有一种军用烟幕弹中装有 ZnO、 Al 粉和 C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下： 3ZnO + 2Al Al2O3 + 3Zn 3Zn + C2Cl6 3ZnCl2 + 2C 下列有关叙述 不正确 的是（ ） A反应 是铝热反应 B反应 是置换反应 C C2Cl6属于卤代烃 D氧化性： Al Zn C 18为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选试剂（括号内的物质）不能达到目的的是（ ） A氯水（ AgNO3溶液） B NaOH 溶液 Ba(OH)2溶液 C FeSO4溶液（ KSCN 溶液） D KI 溶液（淀粉溶液） 19下图表示 1 18 号元素 (原子 )的结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中，纵坐标表示（ ） A 电子层数 B最外层电子数 C最高化合价 D原子半径 20右图装置中 X 和 Y 均为石墨电极，电解液为 500mL 某 CuCl2溶液，电解时 X 电极表面有红色固体生成， Y 电极有气体产生。一段时间后，取出 X 电极，洗涤、干燥、称量，电极增重 1.6g。下列有关说法中正确的是（ ） A X 电极连接电源正极 B生成气体体积为 0.56L C Y 电极上发生氧化反应 D该 CuCl2溶液浓度为 0.05mol/L 二、 （本题共 15 分） 氮是生命物质的重要组成元素之一，含氮物质与人类的生活密切相关。 21 氮原子最外层电子排布式为： ；氮离子 3(N) 核外有 种运动状态 不同的电子； N4分子的空间结构如图： ，它是一种 分子。（填 “极性 ” 或 “非极性 ”） 22氨气是人工固氮的产物，它极易溶于水（ 1:700 ），生成 NH3 H2O。请设计实验证明 NH3 H2O 是弱碱 。 4 23向 100mL 0.1mol/L 的盐酸中通入 0.02mol 氨气，充分吸收后测得溶液呈碱性。则该溶液中 NH3 H2O、4NH 、 Cl 三种微粒的物质的量浓度大小关系为 。 24铵盐可用作氮肥，实验室检验铵盐中的 4NH 时，可取少量铵盐样品于试管中，加入强碱浓溶液，加热，若产生的气体能使 ，说明有 4NH 。 25 NaN3可用于制造汽车安全气囊，当汽车遇到撞击时， NaN3能迅速分解产生 Na 和 N2。请写出该反应的化学方程式 ，每生成 3mol N2时，转移电子 mol。 三、 （本题共 15 分） 自然界中，金属元素大多以化合态存在，通过金属冶炼得到金属单质。 工业上生产 Na、 Ca、 Mg 都用电解其熔融的 氯化物，但 生产钾是用金 属 钠和熔化的 KCl 在一定的条件下反应制取： KCl + Na NaCl + K + Q （ Q 0） 有关数据如下表： 熔点 沸点 密度 (g/cm3) Na 97.8 882.9 0.97 K 63.7 774 0.86 NaCl 801 1413 2.165 KCl 770 1500 1.984 26 请结合平衡移动理论分析，为什么能用该反应制备金属钾。 。 27在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。 28在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施有 。 （ 任写两点 ） 29相比于电解熔融氯化钾，此方法的优点有 。 30常压下，当反应温度升高到 900 时，该反应的平衡常数可表示为 K 。 5 四、 （本题共 15 分） 化学实验是进行科学探究、探求新知识的重要途径。 某学习小组的同学设计如下装置探究铜片与浓硫酸的反应（加热、夹持装置略去）。 探究 I SO2的性质： 31 A 中铜片与浓硫酸的反应方程式为： 。 32实验进行一段时间后，发现 C 中产生白色沉淀，经检验该沉淀为 BaSO4。 同学甲分析： A 中温度过高，产生副产物 SO3， SO3进入 C 中与 BaCl2反应生成 BaSO4。 你认为甲的分析合理吗？请说明理由。 。 33若用装置 D 检验 SO2的漂白性，则 D 中溶液是 ；处理尾气可用 。（填试剂名称） 探究 II 关于浓硫酸： 34为测定浓硫酸的浓度，同学乙设计如下方案： 取适量该浓硫酸，稀释 10 倍后取出 20mL 置于锥形瓶中，滴入 2 滴酚酞作指示剂，用标准 NaOH 溶液进行滴定。如果装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致测定结果 ； 如果锥形瓶用待测液润洗，会导致测定结果 。（填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “不受影响 ”） 35 为测定 A 中参加反应的硫酸的物质的量，同学丙设计如下方案： 待 A 中铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至 500mL，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为 16.8L；过滤得到残留固体，经洗涤、干燥、称量，比原铁粉质量减轻了 35.6g。则 A 中 参加反应的硫酸为 mol。 6 五、 （本题共 15 分） 菠萝酯（ F）是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下： 36 A 的结构简式为 ， A 中所含官能团的名称是 。 37 AB反应类型是 ； BC反应，除 HBr 之外还需要的试剂和条件是 。 38 E 的某种同分异构体的一氯代物只有一种，该同分异构体的结构简式为 。 39 1mol 菠萝酯 (F)与氢气反应，最多消耗氢气 mol。 40结合题干信息，以乙烯和环氧乙烷（ ）为原料制备 1 丁醇，设计合成路线（其 它试剂任选）。 （合成路线常用的表示方式为： AB 反 应 试 剂 反 应 试 剂反 应 条 件 反 应 条 件 目 标 产 物）7 参考答案 一、选择题 （每小题 2 分，共 40 分 ,只有一个正确选项） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A B D B D D B B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C A B C C D A B C 二、 （本题共 15 分） 21 2s22p3 （ 1 分） ； 10 （ 2 分）； 非极性（ 2 分） 22. 取 pH=10 的氨水溶液，稀释 10 倍后，若 pH9，说明 NH3H 2O 是弱碱。或测 NH4Cl 溶液 pH c（ Cl-） c（ NH3H 2O）（ 2 分） 24. 湿润的红色石蕊试纸变蓝（ 2 分，试纸 1 分，现象 1 分） 25. 2NaN3 2Na+3N2（ 2 分）； 2（ 2 分） 三、 （本题共 15 分） 26. 钾蒸气逸出使生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，可不断得到金属钾。（ 2 分，合理给分。条件变化 1 分，平衡移动 1 分） 27. 774 （ 2 分） ； 882.9 （ 2 分） 28. 升高温度、降低压强或移去钾蒸气（ 4 分，任写两点，各 2 分） 29. 能耗低、无污染（ 2 分，合理给分） 30. c(K)/c(Na) （ 3 分） 四、 （本题共 15 分） 31. Cu + 2H2SO4(浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O（ 2 分） 32. 不合理（ 1 分）；（ Cu 和浓硫酸反应不能生成 SO3） A 中即使生成 SO3