高二化学上学期期末考试试题 理1

1广东省汕头市 2016-2017 学年高二化学上学期期末考试试题 理可能用到的相对原子质量：Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108一、单项选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一 个选项符合题意）1对放热反应：AB=CD，以下说法一定正确的是（E A、E B、E C、E D分别表示物质 A、B、C、D 所具有的能量）AE AEB BE AEBE C CE AE BECE D DE AE Bc(CN )B点和点所示溶液中：c(Na+)c(OH )c(CH3COO )c(H+)C点和点所示溶液中：c(CH3COO )+c(CN )=c(HCN)+c(CH3COOH)D点和点所示溶液中都有：c(CH 3COO )+c(OH )=c(CH3COOH)+c(H+)12欲增加 Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是3A增加溶液 pH B加入 2.0 molL1 NH4ClC加入 0.1 molL1 MgSO4 D加入适量 95%乙醇13某温度时，Ag 2SO4在水中的沉淀溶解曲线如下图所示该温度下，下列说法正确的是A含有大量 SO 的溶液中肯定不存在 Ag24Ba 点表示 Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a 点变到 b 点CAg 2SO4的溶度积常数(K sp)为 1103D0.02 mol/L 的 AgNO3溶液 与 0.2 mol/L 的 Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀142013 年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A左边为该电池的负极 B该电池可在高温环境下使用C该电池负极反应为：H 22e =2H+ D该电池正极反应为：O 2+4e =2O215LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是 LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含 Li+导电固体为电解质。下列有关 LiFePO4电池说法正确的是A可加入硫酸溶液以提高电解质的导电性 B 放电时电池内部 Li+向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量增加 D放电时电池正极反应为：FePO 4+e-+Li+=LiFePO416有 a，b，c 三个电解槽，a 中盛有 CuSO4溶液，用铜作电极，b 和 c 两槽均盛有 AgNO3溶液，用银作电极，先将 a、b 并联后再与 c 串联进行电解若在 b 中银阴极增重0.108g,c 中银阳极减重 0.216g 时，对于 a 中的铜阴极和阳极的正确叙述是A铜阴极增重 0.064g B铜阴极增重 0.032g C铜阳极析出气体 0.08g D铜阳极析出气体 0.16g17某兴趣小组的同学用如下左图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键 K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，4断开电键 K，下列物质能使丙池所有溶质恢复到反应前浓度的是ACu BC uO CCu(OH) 2 DCu 2(OH)2CO318下列关于铜电极的叙述中不正确的是A锌铜原电池中铜是正极B在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极19下列叙述中，正确的是锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量 CuSO4溶液能提高反应速率镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀电镀时应把镀件置于电解槽的阴极冶炼铝时，把氯化铝加热成为熔融态后电解 钢铁表面常易腐蚀生成 Fe2O3nH2OA B C D20下列关于电子云的说法中，正确的是A电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 B电子云可表示电子在核外运动的方向C电子云表示电子在原子核外运动的轨迹D电子云表示电子在核外单位体积的空间内出现的机会多少第 II 卷（非选择题）21（8 分）按要求书写离子方程式：（1）制备漂白粉的化学方程式：_（2）偏铝酸钠溶液中通入过量 CO2的离子方程式：_（3）浓硝酸见光分解的化学方程式：_（4）用惰性电极电解硫酸铜溶液的的化学方程式：_22（9 分）甲醇应用于精细化工，塑料等领域，是基础的有机化工原料和优质燃料。工业上利用H2、CO 和 CO2等气体体系在催化剂条件下合成甲醇（CH 3OH）。主要反应：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H=91 kJmol 1CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H =49 kJmol 1副反应：2CO(g)+4H 2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H=206 kJmol 15（1）写出反应平衡常数的表达式 。（2）工业上可利用 CH3OH(g)制备 CH3OCH3(g)，写出热化学方程式 。（3）生产中 H2和 CO 按物质的量比为 10:1 投料，假设在反应容器中投入 1molCO 和 10molH2在某温度下反应（只考虑反应），达到平衡后，测得甲醇的物质的量分数为 5%，则 CO 的转化率为_。（4）工业中常用甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在 KOH(aq)介质中该电池负极的电极反应式 。23（9 分）描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表 1 是常温下几种弱酸的电离平衡常数( Ka)和弱碱的电离平衡常数( Kb)，表 2 是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数( Ksp)。酸或碱 电离平衡常数( Ka或 Kb)CH3COOH 1.8105HNO2 4.6104HCN 51010HClO 3108NH3H2O 1.8105表 1 表 2请回答下列问题：（1）表 1 所给的四种酸中，酸性最弱的是_（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH 的电离程度增大，而电离常数不变的操作是_（填字母序号）。A升高温度 B加水稀释 C加少量的 CH3COONa 固体 D加少量冰醋酸（2）CH 3COONH4的水溶液呈_（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是_。（3）物质的量之比为 11 的 NaCN 和 HCN 的混合溶液，其 pH7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为 _。（4）工业中常将 BaSO4转化为 BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如 BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡 BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后 BaSO4转化为 BaCO3.现有足量 BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使 SO 物质的量浓度不小于 0.01 24molL1 ，则溶液中 CO 物质的量浓度应_。2324（12 分）下表是元素周期律的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。试回答下列问题：难(微)溶物 溶度积常数( Ksp)BaSO4 11010BaCO3 2.6109CaSO4 7105CaCO3 51096（1）以上元素中，属于 d 区元素的是 （填元素符号），h 在周期表的位置是 ，元素 k 的基态原子电子排布式为 。（2）画出 c 的核外电子排布图： ，这样排布遵循了构造原理、原理和 规则。（3）元素 b 的电负性 元素 g 的电负性（填“”、“”、“”），元素 b、c、e 的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）；第三周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （填化合物的化学式，下同），碱性最强的是 。72016-2017 学年度第一学期高二化学期末考试答案选择题（32060 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C C D C D C A C B D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A B D C D B B D C D第 II 卷（非选择题）（共 40 分）21（共 8 分，各 2 分）（1）2Cl 22Ca(OH) 2CaCl 2Ca(ClO) 22H 2O（2）AlO 2 +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 3（3）HNO 3(浓) 4NO2+O 22H 2O（4）2CuSO 4+2H2O 2CuO 22H 2SO4= = = = =通 电 22（共 8 分）（1） （2 分）32c(C)(KH（2）2CH 3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g);H=-24kJmol -1（2 分）（3）50%（2 分）（4）CH 3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2 分）23（共 12 分）（1）HCN（2 分）B（2 分）（2）中性（2 分） c(NH ) c(CH3COO )c(OH ) c(H )（2 分） 4（3）