高二化学下学期开学考试试题（重点班）

1高二下学期开学考试重点班化学试题时间：90 分钟 分值：100 分可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题（每小题 3 分且只有一个正确答案，共 16 小题，48 分。 ）1下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A 氯化氢与氢氧化钠反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则硫酸和氢氧化钡反应的H =-2(-57.3) kJ/molB CO(g)的燃烧热是 283.0KJ/mol，则表示一氧化碳的燃烧热的热化学方程式为 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283.0kJ/molC 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D 已知：对于反应：H 2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-a kJ/mol： 且 a、b、c 均大于零，则断开 1 摩尔 H-Cl 键所需的能量为(-a-b-c) kJ/mol2黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H=x kJ/mol已知碳的燃烧热H 1=a kJ/mol S(s)+2K (s) =K2S(s) H 2=b kJ/mol 2K (s) +N2(g)+3 O2(g)=2KNO3(s) H 3=c kJ/mol 则 x 为 ( )A 3a+b-c B c+3a-b C a+b-c Dc+a-b 3利用右图装置进行实验，甲 乙两池均为 1mol/L 的硝酸银溶液，A、B 均为银电极，实验开始先闭合K1，断开 K2。一段时间后，断开 K1，闭合 K2，形成浓差电池，电流计指针偏转（银离子浓度越大氧化性越强） 。下列说法不正确的是（ ）A 闭合 K1，断开 K2后，A 电极增重B 闭合 K1，断开 K2后，乙池溶液浓度上升C 断开 K1，闭合 K2后，硝酸根离子向 B 电极移动D 断开 K1，闭合 K2后，A 电极发生氧化反应4500mL 硝酸钾和硝酸铜的混合溶液中 c(NO3-)=6.0mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后两极均收集到 22.4L 气体（标准状况） 。下列说法正确的是 ( )2A 原混合溶液中钾离子浓度为 2 mol/LB 上述电解过程中共转移 6 摩尔电子C 电解得到的铜的物质的量为 0.5 摩尔D电解后溶液中的 pH=25由反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是A由 2X(g) 3Y(g)反应的 H=E5E2B由 2X(g) Z(g)反应的 H574 kJmol -1.C. 4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)；H=+586 kJmol -1D. 若用标准状况下 4.48LCH4把 NO2还原为 N2，整个过程 中转移 1.6mol 电子8下列反应常温时能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是( )A. HCl+NH3 NH4ClB. 2KClO3 2KCl+3O2C. 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2D. Ba(OH)28H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3+10H 2O9常温下，0.1mol/L 某一元酸（HA）溶液中 =110-8，下列叙述正确的是（ ）c(H)A 该一元酸溶液的 pH=13B 该溶液中由水电离出的=c(H+)=110 -11mol/LC 该溶液中水的离子积常数为 110-22D用 pH=11 的氢氧化钠溶液 V1L 与 V2L0.1mol/L 该一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的 pH=7，则 V1 c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)B 20mL0.1mol/LCH3COONa 溶液与 10mL0.1mol/LHCl 溶液混合后溶液呈酸性，则所得溶液中：c(CH 3COO-) c(Cl-) c(CH3COOH) c(H+)C 室温下，pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)D 0.1mol/L CH 3COOH 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)c(H+) c(CH3COOH)1125时，取浓度均为 0.1mol/L 的醋酸溶液和氨水溶液各 20mL，分别用 0.1mol/LNaOH 溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中，pH 随着滴加溶液的体积变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）A 曲线：滴加溶液到 10mL 时：c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-)B 曲线：滴加溶液到 10mL 时：c(CH3COO-)- c(CH3COOH)=2c(OH-)- c(H+)C 曲线：滴加溶液在 10mL-20mL 之间存在：c(Cl -)=c(NH4+)c(OH-)= c(H+)D 曲线：滴加溶液到 20mL 时：c(Cl -)c(NH4+) c(H+) c(NH3H2O)c(OH-)12、设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A 17.6 g 丙烷中所含的极性共价键为 4 NA B常温常压下，2.24 L 乙烯中电子总数为 1.6NAC溴乙烷加入 NaOH 溶液、加热再加入 AgNO3有浅黄色沉淀生成D26 克 C2H2、苯、苯乙烯组成的混合物所含碳原子数为 2NA13、常见的有机反应类型有：取代 加成 消去 酯化 加聚 水解还原 。其中能在有机化合物中引入OH 的反应类型有（ ）A B C D414、下列说法正确的是 （ ）A、卤代烃中卤原子的检 验：先加 NaOH 溶液、加热、冷却后加 AgNO3溶液B、乙烷中有乙烯可 KMnO4溶液洗气，除去杂质C、碳原子数小于 10，且一氯代物只有一种的烷烃有 3 种D、可用水鉴别苯和四氯化碳15、科学家研制出的八硝基立方烷(结构如右图所示,碳原子未画出)是一 种新型高能炸药,爆炸分解得到无毒、稳定的气体,下列说法正确的是 ( )A、该物质爆炸产物是 N2、CO 2、H 2OB、1 mol 该分子中含 8 mol 二氧化氮C、该物质可由立方烷发生取代反应制得D、C、N 间形成非极性键16、一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀 10g，但称量滤液时，其质量比原石灰水减少 2.9g，则此有机物不可能是 （ ）A乙醇 B乙二醇 C乙烯 D乙烷二、填空题（共 6 小题，52 分。 ）17、 （10 分，方程式每个 2 分，其余每空 1 分）已知乳酸的结构简式为：（1）乳酸分子中含有 和 两种官能团（填官能团名称） 。90g 乳酸与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积是 L。方程式为 。已知两分子乳酸可在一定条件下反应生成环状的酯，写出该反应的方程式 。（2）已知葡萄糖可以和醋酸在一定条件下发生酯化反应，则 1 摩尔葡萄糖最多可以消耗 摩尔醋酸。（3）分子式为 C6H12的某烃，其所有的碳原子都一定在同一平面上，则该烃的结构简式为。（4）某苯的同系物分子式为 C11H16，苯环上只有一个取代基，其同分异构体共有 种。18 （14 分）一定温度下，向一容器为 5L 的恒容密闭容器中充入 0.4molSO2 和 0.2molO2，发生反应：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) H=-196 kJ/mol。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的A50.7 倍。请回答下列问题：（1）判断 该反应达到平衡状态的标志是_（填字母） 。A SO 2、O 2、SO 3三者的浓度之比为 2:1:2 B 容器内气体的压强不变C 容器内混合气体的密度保持不变 D SO 3的物质的量不再变化eSO 2的生成速率和的生成速率相等（2）二氧化硫的转化率_； 达到平衡时反应放出的热量_；此温度下该反应的平衡常数 K=_。 （3）在一个固定容器为 3L 的密闭容器中充入 0.20mol SO2和 0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含 SO30.18mol ，则 v(O2)=_molL -1min -1；若继续通入 0.20mol SO2和 0.10mol O2，则平衡_移动（填“向正反应方向” 、 “向逆反应方向”或“不” ）再次达到平衡后，n(SO 3)的取值范围为_。19 （6 分）在容积为 1.00L 的容器中，通入一定量的四氧化二氮，发生反应 N2O4 (g) 2NO2 (g)，随A温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H=_0 (填“大于” “小于”)（2）100时达到平衡后，改变反应温度为 T，c(N 2O4)以 0.0020 molL -1S -1的平均速率降低，经 10s又达到平衡。T_100（填“大于” “小于” ）温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_ （填“正反应”或“逆反应” ）方向移动，混合气体的颜色怎么变？_。（3）要增大该反应的 K 值，可采取的措施有（填序号）_；若要重新达到平衡时，使 值变24c()NO小，可采取的措施有（填序号）_。A 增大四氧化二氮的起始浓度 B 向混合气体中通入二氧化氮C 使用高效催化剂 D 升高温度20 （每空 1 分，共 6 分）2014 年 1 月 4 日，国家减灾办、民政部首次将危害健康的雾霾天气纳入 2013 年自然灾情进行通报。雾霾的 形成与汽车尾气和燃煤有直接的关系，新近出版的前沿科学杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文汽车尾气污染及其危害 ，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害 。（1）用 SO2气体可以消除汽车尾气中 NO2， 已知 NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) 一定条件下,将 NO2与 SO2以物质的量比 12 置于体积为 1L 密闭容器中发生上述反应,6测得上述反应平衡时 NO2与 SO2体积比为 16,则平衡常数 K= 。 （2）目前降低尾气中的 NO 和 CO 可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO 和 CO 在催化转换器中发生反应： 2CO(g)2NO(g) N2(g)2CO 2(g) H=a kJmol -1在 25和 101kPa 下，将 2.0mol NO、2.4mol 气体CO 通入到固定容积为 2L 的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示：有害气体 NO 的转化率为 20min 时，若改变反应条件，导致 CO 浓度减小，则改变的条件可能是 （选填序号） 。a缩小容器 体积 b增加 CO 的量 c降低温度 d扩大容器体积（3）消除汽车尾气中 NO2也可以用 CO，已知 2NO(g)O 2(g)=2NO2(g) H=b kJmol-1；CO 的燃烧热 H=c kJmol-1。写出消除汽车尾气中 NO2的污染时，NO 2与 CO 的反应的热化学反应方程式 。（4）已知 NH3H2O 的 Kb=2.0 10-5求 0.10 mol/L 的 NH 3H2O 的 c(OH-)= mol/L若向其中加入固体 NH4Cl，使 c(NH4+)的浓度达到 0.20 mol/L，则 c(OH-)=mol/L21 （8 分）二氧化硫、一氧化氮是大气污染物。吸收二氧化硫和一氧化氮，获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的流程图如下（Ce 为铈元素）：（1）装置中生成 HSO3-的离子方程式为_。（2）含硫各微粒(H 2SO3、HSO 3-和 SO32-)存在于二氧化硫与氢氧化钠溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数 X(i)与溶液 pH 的关系如右图所示。下列说法正确的是_（填字母序号） 。A pH=8 时，溶液中 c(HSO3-) c(SO32-)B pH=7 时，溶液中 c(Na +)=c(HSO3-) +c(SO32-)C 为获得尽可能纯的 NaHSO3，可将溶液的 pH 控制在 4-5 左右7向 pH=5 的 NaHSO3溶液中滴加一定浓度的 CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH 降为 2，用化学平衡移动原理解释溶液降低的原因：_。（3）装置中，酸性条件下，NO 被 Ce4+氧化的产物主要是 NO3-、NO 2-，写出生成 NO3-的离子方程式_。22.（8 分） （8 分每空 2 分） A 是分子式为 C7H8的芳香烃，已知它存在以下一系列转化关系，其中 C是一种一元醇，D 是 A的对位一取代物， H 与 E、I 与 F 分别互为同分异构体：(1)化合物 I 的结构简式是_，反应 BC 的化学方程式是_。(2)设计实验证明 H 中含有溴原子，还需用到的试剂有_。(3)为验证 EF 的反应类型与 EG 不同，下列实验方法切实可行的是_A向 EF 反应后的混合液中加入硝酸酸化，再加入 AgNO3溶液得到淡黄色沉淀B向 EF 反应后的混合液中加入溴水，发现溴水立即褪色C向 EF 反应后的混合液中加入盐酸酸化后，加入溴的 CCl4溶液，使之褪色D向 EF 反应后的混合液中加入酸性 KMnO4溶液，混合液紫红色变浅8化学试卷参考答案题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案B A C A D A B C B B B D D D C C17、 【10 分，方程式每个 2 分，其余每空 1 分】（1）羧基、羟基 ； 22.4L ； CH 2OHCH2COOH+2NaCH 2(ONa)CH2COONa+H2；（2）5（3）(CH 3)2C =C(CH3)2 （4）818.（每空 2 分，共 14 分）19.(每空 1 分，共 6 分）（1）大于（2）大于逆反应 先变