高二化学下学期入学考试试题（无答案）

1四川省绵阳市 2016-2017 学年高二化学下学期入学考试试题（无答案）本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题组成；答题卡共 2 页。满分 100 分，考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 P-31 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 第 I 卷（选择题，共 50 分）、选择题 (本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关物质结构的表述正确的是( )A次氯酸的结构式:H-Cl-O B二氧化硅的分子式：SiO 2C硫原子的最外层电子排布式：3s 23p4 D钠离子的结构示意图：2.下列说法正确的是( )ACHCl 3是正四面体形 BH 2O分子中氧原子为sp 2杂化，其分子几何构型为V形C二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子 DNH 4+是三角锥形3下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是( )光气(COCl 2) 六氟化硫 HCHO 三氟化硼PCl 3 PCl 5 NO 2 二氟化氙 N 2 CH 4A B C D4.下列各组微粒中不属于等电子体的是( )ACH 4、NH 4+ BH 2O、HF CCO 2、N 2O DCO 32、NO 35.下列说法正确的是( )A离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B分子中一定含有共价键 C非极性分子中一定存在非极性键D对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高6.已知NH 3分子可与Cu 2 形成配合物离子Cu(NH 3)42 ，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是( )ANaOH BNH 3H2O CCuO DBaCl 27.下列化合物中，既有非极性键又有离子键的是A.H2O B. MgF2 C. NaOH D. Na2O228. 下列判断错误的是A熔点：金刚石碳化硅晶体硅 B沸点：NH 3PH 3AsH 3C酸性：HClO 4H 2SO4H 3PO4 D碱性：NaOHMg(OH) 2Al(OH) 39.下列事实与氢键 无关的是( )A液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF) 3分子存在 B冰的密度比液态水的密度小C乙醇能与水 以任意比混溶而甲醚 (CH3OCH3)难溶于水 DH 2O比H 2S稳定10.根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是( )A白磷(P 4)易溶于CS 2， BNaCl易溶于水，难溶于CCl 4C碘易溶于苯，微溶于水 D卤化氢易溶于水，也易溶于CCl 411.下列分子中不含手性碳的是ACH 3CHBrCH(OH)CH2CH3 BHCOOCH 2CH(CH3)CH2OOCHCCH 3CH(OH)CHO DCH 2(OH)(CHOH)4CHO12.下列有关晶体的说法中正确的是A金属晶体和离子晶体都能导电 B冰、 “可燃冰” 、干冰都具有分子密堆积特征C金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式D金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键，很难断裂，都具有延展性13. 长式周期表共有 18 个纵行，从左到右排为 118 列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18 列。按这种规定，下列说法正确的是A第六周期共包含 18 种元素 B只有第二列的元素原子最外层电子排布为 ns2C第四周期第 8 列是铁元素 D第 10、11 列为 ds 区14.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.6.2g 白磷中所含 P-P 键的数目为 0.15NAB.含 H2O2 3.4 克的溶液完全分解,其电子转移数目为 NAC.117g 氯化钠固体含有 2NA个氯化钠分子 D.6 克金刚石含 NA个 C-C 键15.“笑气” （N 2O)是最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为 N2O 与 CO2分子具有相似的结构(包括电子式),且氧原子只与一个氮原子相连。下列说法合理的A. N2O 与 CO2化学性质完全相同 B. N2O 的电子式可表示：C. N2O 与 CO2均不含非极性键 D. N 2O 为三角形分子16已知：2CO(g)+O 2(g) = 2CO2(g) H566kJ/mol，下列说法正确的是A2 L 二氧化碳分解生成 2 L 一氧化碳 和 1 L 氧气吸收 576 kJ 热量B恒压条件下生成物的总焓大于反应物的总焓3C在相同条件下，2 mol 一氧化碳与 1 mol 氧气的能量总和大于 2 mol 二氧化碳的能量D一氧化碳的燃烧热是 566 kJ/mol17.下列依据了化学方程式得出的结论正确的是A2SO 2(g)+O2 (g) 2SO3(g)为放热反应，则 SO2的能量一定高于 SO3的能量B已知 C(石墨，s) = C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定CH +(aq)+OH (aq) = H2O(l) H-57.3kJ/mol，则任何中和反应的反应热为-57.3kJ/molD已知 2C(s)+2O2 (g) =2CO2(g) H1，2C(s)+O 2 (g) =2CO(g) H2，则 H1 H218.己知 Fe3+检验的方程式存在如下平衡：Fe 3+ (黄色)+ 3SCN - Fe(SCN)3(红色)，若要使溶液的红色加深，下列不可采用的方法是A.加入适量氯化铁浓溶液 B.加入适量氧化钠固体 C.加入适量硫氰化钾溶液 D.加 Fe(SCN)3固体19. 2H2（g）+O 2（g）=2H 2O（l） ；H=571.6kJmol 1 、CO（g）+O 2（g）=CO 2（g）H=283kJmol 1 某 H2和 CO 的混合气体完全燃烧时放出 113.74kJ 热量，同时生成 3.6g 液态水，则原混合气体的 H2和 CO 的物质的量之比（ ）A2：1 B1：2 C1：1 D2：320.化学反应 4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g） ，经 2min，B 的浓度减少 0.6mol/L对此反应速率的表示正确的是（ ）A用 A 表示的反应速率是 0.4 mol（Lmin） 1B分别用 B、C、D 表示的反应速率其比值是 3：2：1C2 min 末的反应速率用 B 表示是 0.3 mol（Lmin） 1D2 min 内，v 正 （B）和 v 逆 （C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的21.可使反应 C（s）+CO 2（g）2CO（g）的反应速率增大的措施是（ ）增大压强 增加碳的用量 通入 CO2 恒压 下充入 N2恒容下充入 N2 通入 COA B C D22.下列平衡体系中，当条件改变时，不能用勒夏特列原理来解释的事实是（ ）A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，高压有利于合成氨B.2NO2(g) N2O4(g) Ht1)：反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/ mol0 1.20 0.60t1 0.80t2 0.20下列说法正确的是（ ）A.反应在 t1min 内的平均速率为 v(H2)0.40/t 1 molL1 min1B.0t 2，CO 的转化率为 66.7%C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平 衡时CO 转化率增大，H 2O 的体积分数增大D.温度升高至 800，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应第卷（非选择题，共 50 分）26.(共 10 分).X、Y、Z、W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素 相关信息X X 的基态原子核外 3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y 常温常压下，Y 单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积Z Z 和 Y 同周期，Z 的电负性大于 YW W 的一种核素的质量数为 63，中子数为 34（1）Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式） 。（2）W 的基态原子核外电子排布式是 。W 2Y 在空气中煅烧生成 W2O 的化学方程式是 。5（3）写出 W 与足量浓 HNO3反应的离子方程式 。（4）处理含 XO、YO 2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 Y。已知：XO(g) + O 2(g) = XO2(g) H283.0 kJmol 1Y(g) + O2(g) = YO2(g) H296.0 kJmol 1此反应的热化学方程式是 。27.(共 14 分). Q、R、T、X、M、Y 五种元素的原子序数依次递增，R、T、X 在周期表中的位置如下图所示。R 原子基态时 2p 原子轨道上有 3 个未成对的电子，Q、X 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定结构，M 基态原子 3d 轨道的电子数是 4S 轨道电子数的 3 倍，Y 的原子序数为 29， 。请回答下列问题：(1)M 元素原子基态时的价层电子的原子轨道表达式_。(2)下列叙述中正确的是( )a.T 的气态氢化物比 X 的气态氢化物稳定b.X 的含氧酸酸性一定比 T 的含氧酸酸性强c.R 的气态氢化物沸点在同族元素的氢化物中为最高d.X 的第一电离能、电负性都比 T 的第一电离能、电负性大(3)R 与 Q 可形成电子数相等的甲、乙、丙三种微粒，其中不带电荷的微粒中心原子的杂化轨道类型是_，与带负电荷的微粒互为等电子体的分子可能有_。 （填一种）(4)元素 Y 与 X 形成的一种晶体的晶胞结构如右上图所示（小球代表金属离子） ，该化合物的化学式是_，若该晶体密度为 pg -3，N A表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的体积是_(只要求列出算式) 。(5) M 的一种含氧酸根 MO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加人稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是_。28.(共 8 分)某小组利用 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响” 。(1)向酸性 KMnO4溶液中加入一定量的 H2C2O4溶液，当溶液中的 KMnO4耗尽后，溶液紫色 将褪去。为确保能观察到紫色褪去，H 2C2O4与 KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为 n(H2C2O4) n(KMnO4)6_。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案：H2C2O4溶液 酸性 KMnO4溶液 H2O实验序号反应温度/ V/mLc/molL1V/mLc/molL1 V/mL 25 8.0 0.20 5.0 0.010 0 25 6.0 0.20 5.0 0.010 x表中 x_ mL，理由是_。(3)已知 50 时， c(H2C2O4)随反应时间 t 的变化曲线如下图示，若保持其他条件不变，请在坐 标图中画出 25 时 c(H2C2O4)随 t 的变化曲线示意图。29.(共 8 分) 碳氧化物的转化有重大用途，回答关于 CO 和 CO2的问题（1）己知：C （s）+H 2O（g） CO （g）+H 2 （g）H 12CO（g）+O 2（g）=2CO 2（g）H 2H 2O （g）=H 2 （g）+1/2O 2 （g）H 3则 C （s）+O 2（g）=CO 2 （g）的H= （用H 1、H 2、H 3表示） （2）对于化学平衡，在不同温度下，CO 的浓度与反应时间的关系如右图所示，由图可得出如下规律：随着温度升高， ； （3）某温度下，将 6.0mol H2O（g）和足量碳充入 3L 的恒容密闭容器中，发生如下反应：C（s）+H 2O（g） CO（g）+H 2（g） ，达到平衡时测得 lgK=1.0（K 为平衡常数） ，求平衡时H2O（g）的转化率 30.(共 10 分).能源是人类生存和发展的重要支柱，碳元素的单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质7（1）有机物 M 经过太阳光光照可转化为 N，转化过程如下：则 M、N 相比，较稳定的是 （2）CO 可用于合成燃料甲醇在有催化剂存在的 10L 恒容密闭容器中充入 2mol CO 和 4mol H2，发生如下反应：CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g） 测得 CO 的平衡转化率与温度、