高二化学11月教学质量检测试题

120162017 学年度上学期 11 月份教学质量检测高二化学试卷时间：90 分钟 分值：100 分可能用到的相对原子质量：O-16 Cu-64 H-1 Na-23 第一卷 选这题（共 50 分）一、选择题（本题共 10 道题，每题 2 分，共 20 分；每题只有一个选项符合题意）1、下列关于盐类水解的说法错误的是（ ）ApH 相等的NaHCO 3、Na 2CO3、NaOH 溶液的物质的量浓度大小：B浓度均为 0.1mol/L 的(NH 4)2CO3、(NH 4)2SO4、(NH 4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH 4+)的大小顺序为：C在 NH4Cl 溶液中加入稀 HNO3，能抑制 NH4+水解D在 CH3COONa 溶液中加入冰醋酸，能控制 CH3COO-水解2、下列事实一定能证明 HNO2是弱电解质的是（ ）常温下 NaNO2溶液 pH 大于 7 用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO 2和 NaCl 不能发生反应 0.1molL 1 HNO2溶液的 pH=2.1NaNO 2和 H3PO4反应，生成 HNO2 0.1molL 1 HNO2溶液稀释至 100 倍，pH 约为 3.1A B C D全部3、下列叙述正确的是（ ）A100纯水的 pH=6，说明加热可导致水呈酸性BpH=4 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH=5C0.2mol/L 的盐酸，与等体积水混合后 pH=1D25时，pH=3 的醋酸溶液。与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后 pH=74、常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )ApH=1 的溶液中: I -、NO 3 、SO 42 、Na B由水电离的 c(H+)=110-14 molL-1的溶液中：Ca 2 、K 、Cl 、HCO 3 Cc(H +)c(OH )=1012的溶液中： NH 4 、Al 3 、NO 3 、Cl Dc(Fe 3 )=0.1 molL-1的溶液中：K 、 ClO 、 SO42 、 SCN5、常温下，将 CO2通入 2LpH=12 的 KOH 溶液中，溶液中 水电离的2OH-离子 浓度()与通入的 CO2的体积(V)的关系如下图所示。下列叙述不正确的是（ ）Aa 点溶液中：水电离出的 c(H+)=110-12mol/LBb 点溶液中：c(H +)=110-7mol/LCc 点溶液中：c(K +)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)Dd 点溶液中：c(K +)=2c(CO32-)+c(HCO3-)6、下列说法中正确的是（ ）A将纯水加热的过程中，K w变大，pH 变小B保存 FeSO4溶液时，加入稀 HNO3抑制 Fe2+水解CFeCl 3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到 FeCl3固体D向 0.1 molL-1氨水中加入少量水，pH 减小， 减小7、下列实验装置中，实验时，先断开 K2，闭合 K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开 K1，闭合 K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是( )A断开 K2，闭合 K1时，总反应的离子方程式为：2H +2Cl Cl2+H 2B断开 K2，闭合 K1时，电子沿“b Cu电解质溶液石墨a”的路径流动C断开 K2，闭合 K1时，铜电极附近溶液变红D断开 K1，闭合 K2时，铜电极上的电极反应为：Cl 2+2e2Cl 8、如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极 X、Y，外电路中电子流向如图, 下列说法正确的是（ ）A 外电路的电流方向为：X外电路Y B 若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为 FeC X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧 化反应D 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 XY9、电解 CuSO4溶液时，要求达到三点（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中 c(Cu2+)不变，则可选用的电极是（ ）A纯铜作阳极，含 Zn 和 Ag 的铜合金作阴极B含 Zn 和 Ag 的铜合金作阳极，纯铜作阴极3C用纯铁作阳极，纯铜作阴极 D用石墨作阳极，纯铜作阴极10、用石墨电极电解足量 M（NO 3） x的水溶液，当阴极上增重 a g 时，在阳极上同时产生 b L 氧气（标准状况） ，从而可知 M 的相对原子质量为( )A B C D二、选择题（本题共 10 道题，每题 3 分，共 3 0 分；每题只有一个选项符合题意 ）11、温度为 T1（T 1=25）和 T2时，水溶液中水的离子积曲线如图所示：下列判断错误的是（ ）AT 225Bx=1.010 7CK W（a）=K W（d）Db 点溶液呈碱性，c 点溶 液呈酸性12、有 A、B、C、D 四种金属，当 A、B 组成原电池时，电子流动方向 AB；当 A、D 组成原电池时，A 为正极；B 与 E 构成原电池时，电极反应式为：E 2 +2e E，B2e B 2+则 A、B、D、E 金属性由强到弱的顺序为（ ）AABED BABDE CDEAB DDABE13、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( )A.图所示电池中，MnO 2的作用是催化剂B.图所示电池充电过程中，阳极的反应为：PbSO 42H 2O+2e- PbO2 4H +C.图所示装置工作过程中，若阳极质量减少 6.4 g，则电路中转移电子数为0.26.021023D.图所示电池中，Ag 2O 是氧化剂，电池工作过程中还原为 Ag14、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为 2Cl 2e =Cl24B在碱性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式为 O2+2H2O+4e =4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为 Cu2e =Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为 Fe2e =Fe2+15、pH=5 的 NH4Cl 溶液由水电离出来的 H+离子浓度为 a molL1 ，pH=5 的 HCOOH 溶液由水电离出来的 H+离子浓度为 b molL1 ，下列 a 和 b 的关系正确的是( )Aa=b Ba=10 4 b Ca=10 4b D无法确定16、用 0.1molL-1的 NaOH 溶液滴定 25mL0.1molL-1的 H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）A草酸是弱酸BX 点：c(H 2C2O4)c(HC 2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)CY 点：c(H 2C2O4)c(HC 2O4-)=c(OH-)-c(H+)D滴定过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)17、下列有关 NaHCO3溶液的说法错误的是（ ）A该溶液中 c(H2CO3)c(CO 32-)B常温下，该溶液的 pH7 C该溶液中阳离子总数小于阴离子总数D常温下，加水稀释时 不变18、常温下，将 0.20mol/LH2X 溶液与 0.20mol/LNaOH 溶液等体积混合 ，所得溶液 pH=3.6，继续滴加 NaOH 溶液至 pH=4.0 时，溶液中部分粒子浓度(Na +、H 2X、HX -、X 2-)如下图所示。下列说法错误的是（ ）A图中 a 代表 Na+,d 代表 H2X分子BH 2X 为二元弱酸，HX -的电离程度大子水解程度C混合溶液 pH= 3.6 时：c(H+)+c(H2X)=c(x2-)+c(OH-)D继续滴加 NaOH 溶液至 pH= 7.0 时：c(Na +) c(HX-)+2c(X2-)19、如图是一个石墨作电极，电解稀的 Na2SO4溶液的装置，通电后在石墨电极 A 和 B 附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列有关叙述正确的是( )A逸出气体的体积，A 电极的小于 B 电极的 5B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 CA 电极附近呈红色，B 电极附近呈蓝色 D电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈中性 20、利用下列装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述，正确的是( )A若 X 为锌棒，开关 K 置于 A 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法B若 X 为铜棒，开关 K 置于 A 处，装置中发生的总反应为：2NaCl+2H 2O 2NaOH+Cl2+H2C若 X 为碳棒，开关 K 置于 B 处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红D若 X 为碳棒，开关 K 置于 B 处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变血红色第二卷（共 50 分）三、实验题（12 分）21、乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H 2C2O4xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H 2C2O4xH2O）中 x 值通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性 KMnO4溶液进行滴定：学习小组的同学设计了滴定的方法测定 x 值称取 1.260g 纯草酸晶体，将其制成 100.00mL 水溶液为待测液取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸用浓度为 0.1000mol/L 的酸性 KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗 10.00mL回答下列问题：（1）配平氧化还原反应方程式：_H 2C2O4+_MnO4-+_H+=_CO2+Mn 2+_H2O.（2）滴定时，将酸性 KMnO4标准液装在如图中的_（填“甲”或“乙” ）滴定管中。6（3）本实验滴定达到终点的标志是_。（4）通过上述数据，求 x 的值 （写出计算过程） 。（5）误差分析：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的 x 值会_（填“偏大” 、 “偏小”或“不变” ，下同） 。若滴定时所用的酸性 KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的 x 值会_。四、填空题22（8 分） 、用粗氧化铜（含少量 Fe）制取纯净的 CuCl22H2O 的主要过程是：将粗氧化铜溶解于稀盐酸中，加热、过滤。调节滤液的 pH 为 3；对所得的滤液按下列步骤进行操作：已知：物质 开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pHFe3+ 1.9 3.2Fe2+ 7.0 9.0Cu2+ 4.7 6.7回答下列问题：（1）加入氧化剂 X 的目的的是：_；本实验 最合适的氧化剂 X 是_ （填字母） 。AK 2Cr2O7 BNaClO CH 2O2 DKMnO 4反应的离子方程式是_。（2）Y 可选：_，调节 pH 至_，除去 Fe3+的有关离子方程式为7_。23（8 分） 、 （1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同） ，属于非电解质是 亚硫酸溶液 次氯酸钠 氯化氢气体 蔗糖 硫酸钡氨气 冰醋酸 硫酸氢钠固体 氢氧化铁 NO 2（2）写出下列物质在水中的电离方程式：硫酸氢钠： ；（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为 1molL1 、0.1molL 1 ，则 c（OH ） 甲 ：c（OH ） 乙 10 （填“大于” 、 “等于”或“小于” ） 24（10 分） 、请按要求回答下列 问题（1）打开 K2，合并 K1A 电极可观察到的现象是 ；B 极的电极反应式为 打开 K1，合并 K2A 电极可观察到的现象是 ；B 极的电极 反应为 （2）判断原电池的正负极时，不仅要看金属活泼性顺序，还要注意此金属在电解质溶液中的活泼性试回答下列问题：将铝片和铜片用导线连接，若插入浓硝酸中形成原电池，负极是 ，若插入氢氧化钠溶液中形成原电池，负极是 五、推断题（12 分）25、下列每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：物质 A 跟 B 反应生成物质 E、F 和 G；物质 C 跟 D 反应生成物质 I，其中 B 是一种黄氯色气体，C 是一种可燃性气体，D 气体是空气的主要成分之一，I 的水溶液显碱性请填写下列空白：（1）物质 H 的化学式是 （2）写出电解饱和食盐水的反应方程式： ；（3）分别写出电解过程中产生 B、C 气体的电极反应式： 、 .8（4）反应的化学方程式是 （5）反应的化学方程式（应注明反应条件）是 高二期中考试化学试题答案一二1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B C C C B A C D A C11121314151617181920C D D A C C C D D C三、21（12 分） 、 （1）5H 2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn 2+8H2O（2）甲（3）当滴入最后一滴 KMnO4标准液时，溶液恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。（4）2 ；（5）偏大；偏小。22（8 分） 、 （1）将 Fe2+氧化为 Fe3+，便于生成沉淀而与 Cu2+分离； c；H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；（2）CuO 或 Cu(OH)2或 CuCO3或 Cu2(OH)2CO3；3.2pH4.7；Fe