高二化学上学期第一次月考试题1

1河南省太康县 2015-2016 学年高二化学上学期第一次月考试题考生须知1、满分为 100 分。考试时间 90 分钟。2、答题前，考生应认真在密封线外填写班级、姓名和学号3、可能用到的相 对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ba 137I 卷（共 54 分）一、单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1在物质混合、反应等过程中，常会出现“1+12”的现象。而通常情况下，下列各种混合或反应过程中， “1+1”等于“2”的是 A. 温度一定时 1g 饱和硝酸钾溶液中加入 1g 硝酸钾晶体后，所得溶液的质量B. 1mL 酒精与 1 mL 水混合均匀后所得 溶液的总体积C. 1g 碳酸钠溶液和 1g 盐酸溶液反应后溶液的总质量D. 1g 酒精和 1g 水混合后的总质量2分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类肯定合理的是 根据酸分子中含有的 H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 根据氧化物的组成将所有氧化物分为酸性、碱性和两性氧化物A. B. C. D. 3用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 23 g 钠在氧气中完全燃烧得到电子数为 1 NAB. 标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数目为 19NAC. 在常温常压下，32g O 3和 O2的混合气体中共有 2NA个氧原子D. 6.8g 熔融的 NaHSO4中含有 0.1NA个阳离子4其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是 增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物加入 MnO2A全部 B C D5对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化2C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动6下列离子方程式书写正确的是 A.金属钠与水反应： Na + H 2O = Na+ + OH + H2B.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl + 2H2O = Cl2 + H2+ 2OH C. FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe 2+2Br 2Cl 22Fe 3+Br 2+4ClD.在 H2O2中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO 4 + 6H+ + 5H2O2 2Mn 2+ + 5O2+ 8H 2O7.下列说法不正确的是 A具有较高能量的反应物分子称为活化分子B升高温度增大了活化分子百分数C催化剂能够改变化学反应途径D增大压强能提高活化分子的浓度8下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.聚丙烯结构简式： B.NaCl 的电子式：C.CH4分子比例模型 D. Cl-的结构示意图： 9反应 A(g)2B(g) C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示，有关叙述正确的是 A该反应是吸热反应B当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率增大C反应体系中加入催化剂对反应热无影响D在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E1减小， E2不变10下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C氨水应密闭保存于低温处D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气11某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g) 2Z(g) H0)，XC( HH 1 C.H 3H 2H 1 D. 2|H 3|=|H 2|H 1|17. 将 V1 mL 1.00 molL1 HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持 V1 V250 mL)。下列叙述正确的是( )A做该实验时环境温度为 22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH 溶液的浓度约为 1.00 molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应18航天飞船可用肼(N 2H4)和过氧化氢(H 2O2)为动力源。已知 1 g 液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出 20.05 kJ 的热量。下列说法中错误的是 ( )A该反应中肼作还原剂B液态肼的燃烧热为 20.05 kJmol1C该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染D肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)2H 2O2(l)=N2(g)4H 2O(g) H641.6 kJmol 1第卷（共 46 分） 19.（8 分）I (1)在 25 、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。5(2)用 NA表示阿伏加德罗常数，在 C2H2(气态)完全燃烧生成 CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出 650 kJ 的热量。其热化学方程式为_ 发射卫星可用肼(N 2H4)为燃料和二氧化氮(NO 2)作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g)2O 2(g)=2NO2(g) H67.7 kJmol 1 N2H4(g)O 2(g)=N2(g)2H 2O(g) H543 kJmol 1 H2(g) F2(g)=HF(g) H269 kJmol 1 12 12H2(g) O2(g)=H2O(g) H242 kJmol 1 12(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大，试写出肼和氟气反应的热化学方程式：_20 （8 分）(1)许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙 烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧生成 CO2和 1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“” 。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_。二甲醚(CH 3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol 二甲醚完全燃烧生 成 CO2和液态水放出 1455 kJ 热量。若 1 mol 丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成 CO2和液态水共放出1645 kJ 热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。(2)碳(s)在氧气供应不足时，生成 CO 同时还部分生成 CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s) O2(g)=CO(g)的 H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的 H，计算时需12要测得的实验数据有_。21 （10 分）I、一定温度下,在容积为 V L 的密闭容器中进行反应：aN（g） bM（g） ，M、N 的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中 =_ ba（2）t 1到 t2时刻,以 M 的浓度变化表示的平均反应速率为：_（3）平衡时，N 的转化率为 。（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A反应中 M 与 N 的物质的量之比为 116B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内每消耗 a mol N，同时生成 b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化FN 的质量分数在混合气体中保持不变、1molN 2(g)和 1molO2（g）在一定条件下反应生成 2molNO(g)，吸收 180kJ 的热量，已知断裂 1molN2(g)中的 NN 和 1molO2（g）中的 O=O 分别需要吸收 946kJ 和 498kJ 的能量，则 1molNO 分子中的化学键形成时可释放_kJ 的能量。22 （12 分）某实验小组用 0.50 molL1 NaOH 溶液和 0.50 molL1 硫酸溶液进行中和热的测定。.配制 0.50 molL1 NaOH 溶液(1)若实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液，至少需要称量 NaOH 固体_g。 名称托盘天平(带砝码)小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒仪器序号 a b c d e f(2)从上图中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器(填字母)：_。.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。7(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为 57.3 kJmol1 )：_ (2)取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：起始温度 t1/温度实验次数 H2SO4 NaOH平均值终止温度t2/温度差平均值(t2 t1)/1 26.2 26.0 26.1 30.12 27.0 27.4 27.2 31.23 25.9 25.9 25.9 29.84 26.4 26.2 26.3 30.4近似认为 0.50 molL1 NaOH 溶液和 0.50 molL1 硫酸溶液的密度都是 1 gcm3 ，中和后生成溶液的比热容 c4.18 Jg 1 1 。则中和热 H_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与 57.3 kJmol1 有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度23.（8 分）（一）甲同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将 3 支试管分别编号为，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是 16 s、28 s、33 s。试管编号加 3%Na2S2O3加 H2O加 H2SO4(15)出现浑浊时间 3 mL 3 mL 5 滴 33 s8 4 mL 2 mL 5 滴 28 s 5 mL 1 mL 5 滴 16 s(1) 实验结论：_(2)写出反应的离子方程式：_（二）乙同学同样进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息， 回答有关问题：参加反应的物质Na2S2O3 H2SO4 H2O实验序号反应温度/V/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA 20 10 0.1 10 0.1 0B 20 5 0.1 10 0.1 5C 20 10 0.1 5 0.1 5D 40 5 0.1 10 0.1 5(1)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是_(填实验序号)。(2)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：能说明温度对该反应速率影响的组合是_(填实验序号 )；A 和 B、A 和 C 的组合比较，所研究的问题是_；(3)教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：_。9高二化学答案 选择题 每题 3 分，共 54 分 19I4 分 (1) CH 3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H725.76 kJmol 132(2) C2H2(g) O2(g)=2CO2(g)H 2O(l) H1 300 kJmol 1524 分 (1) 2N 2H4(g)2NO 2(g)=3N2(g)4H 2O(g) H1 153.7 kJmol 1(2) N2H4(g)2F 2(g)=N2(g)4HF(g) H1 135 kJmol 1208 分 (1) C 3H8(g)5O 2(g)=3CO2(g)4H 2O(l) H2 215.0 kJmol1 13 (2) 碳和 CO 的燃烧热21 10 分 I、 (1) 2:1 (2)2/(V(t2-t1) (3) 25% (4) CEF 、63222. 12 分 .(1)5.0 (2)abe. (1)H 2SO4(aq)2NaOH(aq)= =Na2SO4(aq)2H 2O(l) H114.6 kJ