高二化学上学期期末考试试题4

1甘肃省兰州新区 2016-2017 学年高二化学上学期期末考试试题试卷满分 100 分，考试时间：90 分钟第 卷 （ 选 择 题 共 60 分 ）一 、 选 择 题 （ 本 题 包 括 15 小 题 ， 每 小 题 4 分 ， 共 60 分 ， 每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意 ）1、下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ）A铝热反应 B金属钝化C干冰气化 D燃放爆竹2、下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL 2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强反应速率减慢3、将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是（ ）A水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH 不变、呈中性C水的离子积变小、pH 变大、呈 碱性 D水的离子积变大、pH 变小、呈中性4、准确移取 20.00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.1000molL-1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是（ ）A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定B随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小5、下列说法正确的是（ ） A若 H2O2分解产生 1molO2，理论上转移的电子数约为 46.021023B室温下，pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D一定条件下反应 N23H 2 2NH3达到平衡时，3v 正 (H2)=2v 逆 (NH3)6、常温下，pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混合，所得溶液的 pH=11，则强碱与强酸的体积比（ ）A111 B91 C111 D19.27、下列有关说法正确的是（ ）A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO(g)2CO(g)=N 2(g)2CO 2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的H0C加热 0.1mol/LNa2CO3溶液，CO 32 的水解程度和溶液的 pH 均增大D对于乙酸与乙醇的酯化反应（H0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大8、下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）操作及现象 结论A 向 AgCl 悬浊液中加入 NaI 溶液时出现黄色沉淀 Ksp（AgCl） Ksp（AgI）B 向某溶液中滴加氯水后再加入 KSCN 溶液，溶液呈红色 溶液中一定含有 Fe2+C 向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。Br - 还原性强于 Cl-D 加热盛有 NH4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl 固体可以升华9、下列关于铜电极的叙述不正确的是（ ）A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C用电解法精炼粗铜时，纯铜作阴极 D在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极10、在密闭容器中，对于可逆反应 A+3B 2C（气），平衡时 C 的体积分数与温度和 压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A若正反应方向 H0，则 T1T 2B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小CB 一定为气体DA 一定为气体11、右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H +=Zn2+H2，下列说法错误的是（ ）Aa、b 不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸12、下列关于 0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是（ ）3A溶质的电离方程式为 NaHCO3Na H CO 32B25 时，加水稀释后，n(H )与 n(OH )的乘积变大C离子浓度关系：c(Na )c(H )c(OH )c(HCO )c(CO 32 )D温度升高，c(HCO )增大13、室温时，M(OH) 2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a，c(M 2+)=b molL-1时，溶液的 pH 等于（ ）A B ablg21 balg21C D4 l414、一种氢氧燃料电池的电解液为 KOH 溶液下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）A正极反应式为：O 22H 2O4e =4OHB工作一段时间后，电解液中 KOH 的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H 2O 2=2H2OD用该电池电解 CuCl2溶液，产生 2.24 L Cl2(标准状况)时，有 0.1 mol 电子转移15、下列说法错误的是（ ）A碱性锌锰电池是二次电池B铅蓄电池是二次电池C二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D燃料电池的活性物质没有储存在电池内部第 卷 （ 非 选 择 题 共 40 分 ）二、填空题（本题 3 小题，共 40 分）16、 （18 分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物 PM2.5（直径小于等于2.5 m的悬浮颗粒物） ，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对 PM2.5、SO 2、NO x等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）将 PM2.5 样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：4离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-浓度/molL -1 410-6 610-6 210-5 410-5 310-5 210-5根据表中数据判断 PM2.5 的酸碱性为_，试样的 pH=_。（2）为减少 SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H 2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H = -241.8kJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H = -110.5kJ/mol写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_洗涤含 SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是_aCa(OH) 2 bNa 2CO3 cCaCl 2 dNaHSO 3（3）汽车尾气中 NOx和 CO 的生成及转化已知汽缸中生成 NO 的反应为：N 2（g）+O 2（g） 2NO（g）H0若 1mol 空气含 0.8mol N2和 0.2mol O2，1300时在密闭容器内反应达到平衡，测得 NO 为：810 -4 mol计算该温度下的 平衡常数：K=_。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内 NO 排放量越大，原因是_。汽车燃油不完全燃烧时产生 CO，有人设想按下列反应除去 CO：2CO （g）= 2C（s）+O 2 （g）已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据：_。目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少 CO 和 NO 的污染，其化学反应方程式为_。17、 （10 分）I炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧” ） 。（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： 。NH 4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食物；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答：（1）NH 4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是是 (用必要的化学用语和相关文字说明)。（2）相同条件下，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中 c(NH4+) _ (填“等于” 、 “大于”或“小于”)0.1 molL1 NH4HSO4中 c(NH4+)。18、 （12 分）如图所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空：5（1）X 的电极名称是_极，发生的电极反应式为：_。Y 极的电极材料是_，检验 X 极产物的方法是_。（2）写出该电极总反应的离子方程式：_ _。 （3）若食盐水为 100mL 两极共放出 2.24L 气体（标准状况），则电路中通过电子的物质的量为_，电解后 pH 值为_。（假定电解后仍为 100mL）62016-2017 学年度第一学期期末考试高二 年级 化学 答案一、选择题（ 本 题 包 括 15 小 题 ， 每 小 题 4 分 ， 共 60 分 。 ）1 2 3 4 5 6 7 8C D D B C D C C9 10 11 12 13 14 15B C A B C D A二、填空题（本题 3 小题，共 40 分）16、 （18 分） （1）酸性（2 分） ； 4（2 分） ；（2）C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3KJ/mol；（3 分） a、b（2 分） ； （3）410 -6（2 分） ； 温度越高，反应速率加快，平衡右移（2 分） ；该反应是焓增，熵减的反应，任何温度下均不 自发进行（2 分） ；2CO+2NO 2CO2+N2（ 3 分）17、 （10 分）I （1）吸氧 (2 分)（2）2H 2O+O2+4e-=4OH- (3 分).（1）Al 3 水解生成的 Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3 3H 2O Al(OH)3(胶