高二化学12月月考试题

1河北省衡水市景县 2016-2017 学年高二化学 12 月月考试题一、选择题（每 个小题只有一个选项，每小题 2 分，共 60 分）1常温下，下列溶液的 pH 大于 7 的是（ ）ANH 4Cl BAl 2(SO4)3 CNaHCO 3 DNa 2SO42下列热化学方程式中，H 能正确表示物质的燃烧热的是（ ）ACO(g)+1/2O 2(g) CO 2(g);H-283.0kJ/molBC(s)+1/2O 2(g) CO(g);H-110.5kJ/molCH 2(g)+1/2O2(g) H 2O(g);H-241.8kJ/molD2C 8H18(l)+25O2(g) 16CO 2(g)+18H2O(l);H-11036kJ/mol3下列固体物质溶液水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（ ）胆矾 氯化铝 硫酸铝 NaHCO 3 氯化铜A B C D全部4反应 A+3B=2C+2D 在四种不同情况下的反应速率分别为：v（A）=015mol（Ls）v（B）=06mol（Ls）v（C）=04 mol（Ls）v（D）=045 mol（Ls）该反应进行的快慢顺序为（ ）A= B D5将浓度为 0.1molL-1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）Ac(F ) BK a(HF) C D)(HcF)(Fc6一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）NaOH 固体 H 2O NH 4Cl 固体 CH 3COONa 固体 NaNO 3固体 KCl 溶液A B C D7下列关于溶液酸碱性的说法正确的是（ ）ApH=7 的溶液呈中性 B中性溶液中一定有 c(H+)=10-7mol/LCc(H +)=c(OH-)的 溶液呈中性 D在 100时，纯水的 pH7，因此呈酸性28已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-197kJmol -1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2mol SO2和 1mol O2；(乙) 1mol SO2和 0.5mol O2；(丙) 2mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系错误的是（ ）A容器内压强 P：P 甲 =P 丙 0)，其反应机理如下NO(g)Br 2(g) NOBr2(g) 快 NO(g)NOBr 2(g) 2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法不正确的是（ ）A该反应的速率主要取决于的快慢 BNOBr 2是该反应的催化剂3C正反应的活化能比逆反应的活化能小 a kJmol1D增大 Br2(g)浓度能增加单位体积内的活化分子数目, 加快反应速率15高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3Ka 1.610-5 6.310-9 1.610-9 4.210-10从以上表格中判断以下说明不正确的是( )A在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO42H +SO42-B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中这四种酸没有完全电离D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱16在一定条件下，相同 pH 的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的 c(H+)分别是 10a mol/L 和10b mol/L，在此温度下，下列说法正确的是( )AaaB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入 NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液 pHc(HRO3-)c(H )c(RO32-)c(OH )Bc(H )c(H 2RO3)c(RO 32-)c(OH )Cc(Na )c(HRO 3-)c( H2RO3)2c(RO 32-)Dc(Na )c(H )c(HRO 3-)c(RO 32-)c(OH )24已知：H 2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ；H=-72kJ/mol蒸发 1mol Br2(l)需要吸收的能量为 30kJ，其它相关数据如下表：化学物质 H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436 260 a则上述表格中的 a 值为( )A404 B344 C369 D73825下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）A氨水和氯化铵的 pH=7 的混合溶液中：c(Cl -)=c(NH4+)BpH=1 的一元酸和 pH=13 的一元碱等体积混合：c(OH -)=c(H+)C0.1molL -1的硫酸铵溶液中：c(NH 4+)c(SO 42-)c(H +)c(OH -)D0.1molL -1的硫化钠溶液中：c(OH -)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)26在 t时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 AgCl 的 Ksp=410-10，下列说法不正确的是（ ）A在 t时，AgBr 的 Ksp为 4.9l0-13B在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 c 点到 b 点C图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液D在 t时，AgCl（s）+Br -（aq）AgBr（s）+Cl -（aq）平衡常数 K81627自然界地表层原生6铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的 ZnS 或 PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析一定正确的是（ ）AK SP(PbS)K ap(CuS)B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO 4与 ZnS 反应的离子方程式是 Cu2+S2-CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应28已知 Zn(OH)2的溶度积常数为 1.210-17(molL-1)3，则 Zn(OH)2在水中的溶解度为（ ）A1.410 -6 molL-1 B2.310 -6 molL-1C1.410 -9 molL-1 D2.310 -9 molL-129下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A向 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中加入少量水 ，溶液中 减小3()cCHOB将 CH3COONa 溶液从 25升温至 40，溶液中 增大3()(ccC向硝酸中加入氨水至中性，溶液中 143()NOHD向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO 3，溶液中 不变30体积为 1ml、浓度均为 0.10mol/L 的 XOH 和 X 2CO3溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lgV 的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是( )AXOH 是弱碱BpH=10 的两种溶液中的 c(X+):XOH 大于 X2CO3C已知 H2CO3的电离平衡常数 Ka1远远大于 Ka2，则 Ka2约为 1.010-102D当 lgV=2 时，若 X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则 c(HCO3-)/c(CO32-)减小第 II 卷（非选择题 共 40 分 每空 2 分）31已知某温度下 CH3COOH 的电离常数 K=1.610-5。该温度下，向 20ml 0.01mol/L CH3COOH 溶液7中逐滴加入 0.01mol/L KOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：（1）a 点溶液中 c(H+)为 。（2） a、b、c、d 四点中水的电离程度最大的是 点，滴定终点在 （填“c 点以上”或“c 点以下” ） 。（3）下列操作中可能使所测 CH3COOH 溶液的浓度数值偏低的是 （填字母） 。A酸式滴定管未用待测溶液润洗B锥形瓶用待测溶液润洗C放出酸液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失D碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失E.碱式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数（4）若向 20ml 稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，下列变化趋势正确的是 （填序号）32已知：I 2+2S2O32-=S4O62-+2I-。相关物质的溶度积常数见下表：物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuIKsp 2.21020 2.61039 1.7107 1.31012（1） 某酸性 CuCl2溶液中含有少量的 FeCl3，为得到纯净的 CuCl22H 2O 晶体，加入 Cu(OH)2调至pH4，使溶液中的 Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的 c(Fe3+) ；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到 CuCl22H 2O 晶体。8（2）在空气中直接加热 CuCl22H 2O 晶体得不到纯的无水 CuCl2，由 CuCl22H 2O 晶体得到纯的无水 CuCl2的合理方法是 。（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有 CuCl22H 2O 晶体的试样(不含能与 I 发生反应的氧化性质杂质)的纯度，过程如下：取 0.36 g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。用 0.1000 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 Na2S2O3标准溶液 20.00 mL。可选用 作滴定指示荆。CuCl 2溶液与 KI 反应的离子方程式为 。该试样中 CuCl22H 2O 的质量百分数为 。33（1）对于下列反应：2SO 2+O2 2SO3, 如果 2min 内 SO2的浓度由 6 mol/L 下降为 2 mol/L，那么用 O2浓度变化来表示的反应速率为 。如果开始时 SO2浓度为 4mol/L，2min 后反应达平衡，若这段时间内 v（O 2）=0.5mol/（Lmin） ，那么 2min 末 SO2的浓度为 。（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO 2+O2 2SO3 H0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab 过程中改变的条件可能是 ；将增大压强时反应速率变化情况画在 cd 处。（3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，上图右表示酶参加的反应中温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因 。34研究 NOx、SO 2、CO 等大气污染气体的处理方法具有重要意义，请回答下列问题：（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2mol SO2和 1mol O2发生反应，则下列说法正确的是 。A若反应速率 v(SO2)v(SO 3)， 则可以说明该可逆反应已达到平衡状态B保持温度和容器体积不变，充入 2mol N2，化学反应速率加快C平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大D平衡后移动活塞压缩气体，平衡时 SO2、O 2的百分含量减小，SO 3的百分含量增大E保持温度和容器体积不变，平衡后再充入 2mol SO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大9F平衡后升高温度，平衡常数 K 增大（2）若某温度下，SO 2(g)+ O2(g) SO3(g) H=-98 kJ/mol。开始时在 100 L 的密闭容器中1加入 4.0 mol SO2(g)和 10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出 196kJ的热量，在该温度下，分别将 0.2mol 的 SO2 和 0.1mol O2放入固定体积为 1L 的密闭容器中，当 SO2转化率为 60%时，该反应向 方向进行。（3）在一个 2L 的密闭容器中充入一定量的 SO3发生反应：其中 SO3的变化如下图所示：从 10 min起，压缩容器为 1L，则 SO3的变化曲线为 （填图像中的字母序号） 。（4）反应 N2O4(g) 2NO2(g)；H=+57kJmol -1，在温度为 T1、T 2时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ）AA、C 两点的反应速率：ACBA、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅C由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法D若 P2P 1，则化学平衡常数 KAK C（5）用 CH4催化还原 NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH 4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H 1574KJ/molCH 4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H 2-1160KJ/mol请写出 1molCH4还原 NO2生成 N2、CO 2、H 2O 气态物质的热化学方程式 。10答案CAAADDCDDCBACBADDDCDBCBCCBDADC31、 【答案】 （1）410 -4molL-1；（2）