高二化学上学期期末考试试题6

1甘肃省金昌市永昌县 2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题本试卷分第 I卷(选择题)和第 II卷(非选择题),共 100分,考试时间 120分钟。请将各题答案填在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H：1 C: 12 N：14 O：16 Na：23 第 I卷（选择题 共 60分）一、 选择题（本题包括 30小题，每小题 2分，共 60分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是 （ ）A盐类水解是吸热反应 B电解池是将化学能转化为电能的一种装置C化学反应中能量的变化都表现为热量的形式 D水力发电是将化学能转化为电能的过程2.区分强、弱电解质的依据是 （ ） A. 导电性的强弱 B.溶解度的大小 C. 属于离子化合物还是共价化合物 D.是否存在电离平衡3对于工业生产来说,催化剂的作用是 （ ）A提高原料的利用率 B缩短反应时间，提高生产效率C提高平衡体系中生成物的含量 D提高产物的产率4.在一密闭容器中发生反应：xA(g) + yB(g) zC（g）,达到平衡时测得 A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得 A的浓度为0.80mol/L。下列判断正确的是 （ ） A. 平衡向正反应方向移动 B. C 的体积分数下降 C. x + y z D. B 的转化率2降低5.如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极 X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是 （ ）AX 为该电池的正极 B若两电极分别为铜和锌，则 X为铜，Y 为锌CX 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应D若两电极都是金属，则 X的还原性强于 Y 6.用石墨电极电解 CuCl2溶液(见右图)，下列分析正确的是 （ ）Aa 端是直流电源的正极 BX 是电解池的阳极C阳极上发生的反应：Cu 2 2e = CuD通电一段时间后，在阳极附近观察到黄绿色气体7下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是 （ ）A钢铁在碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O 22H 2O4e = 4OHB当镀铜铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在船舶外 壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D为保护地下钢管不被腐蚀可将钢管与外加直流电源的负极相连8.对于 0.1molL1 的醋酸溶液，下列分析正确的是 （ ）A升高温度，溶液的 pH会增大 B加入少量固体 NaOH，溶液中 c(CH3COO ) + c(OH ) c(Na )c(H )3C加入少量 0.1molL1 的硫酸，水电离产生的 c(H )减小D与 0.1molL1 的 NaOH溶液等体积混合后，溶液中 c(CH3COO ) =c(Na )9下列溶液一定呈中性的是 （ ） ApH7 的溶液 B加酚酞试液后呈无色的溶液 Cc(H ) = c(OH ) = 106 mol/L的溶液 D由等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液1025时，将 0.23 g钠投入到 100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为 100mL，则该溶液的 pH为 （ ） A1 B13 C12 D1011下列叙述正确 的是 （ ）A难溶电解质达到溶解平衡时，溶液中各离子浓度一定相等B升高温度，溶解平衡一定向着溶解的方向移动C温度不变，向含有 AgCl固体的 AgCl溶液中加水，AgCl 的溶解度、Ksp 均增大D25时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在 Cu(NO3)2溶液中的溶解度 12.室温时，将物质的量浓度相同的稀硫酸与 NaOH溶液等体积混合，所得溶液的 PH （ ） A大于 7 B小于 7 C等于 7 D无法判断 13一定条件下反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)在 10 L的密闭容器中进行，测得 2 min内，N 2的物质的量由 20mol减小到 8mol，则 2min内 NH3的反应速率为（ ）A1.2 mol/(Lmin) B6 mol/(Lmin) C0.6 mol/(Lmin) D0.4 mol/(Lmin)14向含有 Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入 NH4Cl固体后， Mg(OH) 2沉淀的量 （ ）4红墨水生铁块a bA. 增多 B. 减少 C.不变 D.无法判断 15用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是 H2和 O2的是 （ ）AAgNO 3溶液 BCuSO 4溶液 C盐酸稀 DNaOH 溶液16关于铅蓄电池的说法正确的是 （ ）A放电时，正极发生的反应是 Pb(s) + SO 42(aq)= PbSO4(s) + 2e B放电时，该电池的负极材料是铅板C充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D充电时，阳极发生的反应是 PbSO 4(s)+2e= Pb(s)+ SO42(aq)17右图装置中，U 型管内为红墨水，a、b 试管内分别盛有 NaCl溶液和 NH4Cl溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述正确的是 （ ） A生铁块中的碳是原电池的负极 B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe2e = Fe2 Da 试管中发生了析氢腐蚀，b 试管中发生了吸氧腐蚀18.当 0.1 mol/L 的 CH3COOH溶液达到电离平衡时，下列关系正确的是 （ ） A. c(CH3COO ) = c( H+ ) B. c(CH3COOH) 0.1mol/L C. c(CH3COOH) c(CH 3COO) D. c(H+) = c(OH)19.下列酸溶液的 PH相同时，其物质的量浓度最小的是 （ ）5A.H2SO4 B. HCl C. H2SO3 D.CH3COOH20.将物质的量浓度相同的 NH4Cl溶液和氨水等体积混合后，下列说法错误的是 （ ） A. c(NH4+) + c(H+) = c(Cl) + c(OH) B. c(NH4+) + c(NH3 H2O ) = 2c(Cl) C. c(Cl)c(NH 4+)c(H +)c(OH ) D. c(NH4+)c(Cl )c(OH )c(H +)21如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中均通过 0.1mol电子时，下列说法正确的是 （ ）A溶液的质量变化：甲减小，乙增大 B溶液 pH值变化：甲减小，乙增大C相同条件下产生气体的体积：V 甲 = V 乙D电极反应式：甲中阴极：Cu 2+ + 2e = Cu，乙中负极：Mg2e = Mg2+22.已知 25时，Kw = 1.010 -14，T 时 Kw = 1.010-12，下列说法正确是 （ ） AT 25 BT 时纯水的 PH = 7 C水的电离过程是一个放热的过程D25时向水中加入少量碳酸钠固体，水的电离平衡正移，溶液的 PH增大，Kw 不变23.用如图所示装置进行实验，下列叙述错误的是 （ ）AK 与 N连接时，铁被腐蚀 BK 与 N连接时，石墨电极产生气泡CK 与 M连接时，一段时间后溶液的 pH增大DK 与 M连接时，初始阶段石墨电极的电极反应为 4OH 4e = 2H2O O 2624.现有物质的量浓度均为 0.1 molL -1的下列五种物质的水溶液：HCl H 2SO4 CH 3COOH NH 4Cl NaO H。其溶液中由水电离 出的 c（H +）的大小关系正确的是是 （ ）A= B = C D25.取 pH均为 2的盐酸和醋酸溶液各 100mL，分别稀释 2倍后，再分别加入足量锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ） A反应开始时，盐酸与锌反应放出氢气的速率更快 B. 盐酸和醋酸分别与锌完全反应所需时间一样长C. 醋酸与锌反应放出的氢气多 D.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多26.现有 25ml物质的量浓度相同的三种溶液：Na 2CO3溶液、CH 3COONa溶液、NaOH 溶液，下列说法正确的是 A三种溶液 pH的大小顺序是 （ ）B若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是 C若三种溶液的 pH均为 11，则物质的量浓度的大小顺序是D若分别加入 25mL等物质的量浓度的盐酸后，pH 最大的是27. 下列各式中，表示水解反应的是 （ ）AH 2O + H2O H3O+ + OH BHCO 3 + H2O H2CO3 + OHCNH 3 + H2O NH3H2O DHCO 3 + H2O H3O+ + CO3228.下列装置或操作能达到实验目的的是 7（ ）29.甲醇燃料电池：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳，则该电池负极发生的反应是 （ ）ACH 3OH + O2 - 2e- = H2O + CO2+ 2H+ BO 2 + 4H + 4e = 2H2OCCH 3OH + H2O - 6e = CO2 + 6H DO 2 + 2H2O + 4e = 4OH30相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 （ ）酸 HX HY HZ电离常数 K 9107 9106 102A.三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应 HZ Y = HY Z 能够发生C相同温度下，0.1 molL 1 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH最大D相同温度下，1 molL 1 HX溶液的电离常数大于 0.1 molL1 HX第 II卷 (共 40分) 二、填空题31(8 分，每空 1分)（1）已知下列热化学方程式：8A. C(s) + O2(g) CO2(g) H = 393.5 kJ/molB2CO(g) + O 2(g) 2CO2(g) H = 566.0 kJ/molC. N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g) H = + 68.0 kJ/mol请回答： 上述反应中属于吸热反应的是 。 1 mol C(s)不完全燃烧生成 CO的热化学方程式为 ； CO 的燃烧热 H = kJ/mol。（2）在一定温度下的密闭容器中，可逆反应 A+B 2C达到平衡状态: 升高温度时,K 增大,此正反应为 反应（填“放热”或“吸热” ） ； 若 A为气态,且增大压强时平衡不移动,则 B物质为 ，C 物质为 （填“固态” 、 “液态” 、 “气态” ） 。（3）往 AgNO3溶液中滴加 NaCl溶液生成白色沉淀，再向其中滴加 KI溶液,现象为 ，写出产生该现象的离子反应方程式 。已知：Ksp(AgCl)=1.810-10；Ksp(AgI)=8.5110 -16。32 （16 分，每空 2分）(1)依据氧化还原反应：2Ag +（aq） + Cu（s）= Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题： 电极 X的材料是 ；电解质溶液 Y是 ； 银电极上发生的电极反应为 ；(2) 燃料电池被誉为改变未来世界的十大新科技之一，具有无污染、无噪音、高效率的特点。右图为氢氧燃料电池与电解池的串联结构示意图，电池的电解质溶液为 KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题： 图中电子通过外电路流向 (填“X”或“Y”)； 9 写出该氢氧燃料电池工作时的负极反应式 ； U 型管装有 100ml饱和 NaCl溶液，若 X、Y 都是惰性电极，写出电解总反应离子方程式 ；电解一段时间后，在 X电极收集到 112mL（标准状况）气体，则 U形管中溶液的 PH= （忽略溶液体积变化） 。（3）如果用该装置电解精炼粗铜，电解液 a选用 CuSO4溶液，写出 Y电极反应式_ 。33. (14分，每空 2分) (1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 (填“酸性” 、 “中性”或“碱性” ，下同)，溶液中 c(Na ) c(CH3COO )(填“大于” 、 “等于”或“小于”)。(2)pH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_性，溶液中 c(Na )_ c(CH3COO )。(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈_，醋酸体积_氢氧化钠溶液体积。(4)物质的量浓度相同的下列溶液中：NH 4Cl，(NH 4)2CO3，(NH 4)2SO4，NH 4HSO4 NH 4HCO3，c(NH 4 )由大到小的顺序是 ；34(12 分，每空 2分)某学生用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A用蒸馏水洗干净滴定管；B用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C用酸式滴定管取稀盐酸 20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D另取锥形瓶，再重复操作一次；E检查滴定管是否漏水；F取下碱式滴定管用标准的 NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上 23 cm10处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写) 。(2)操作 F中应该选择图中 滴定管(填“甲”或“乙”)。(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化(4)达到滴定终点的标志是 。(5)滴定结果如表所示：待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL滴定次数滴定前刻度 滴定后刻度1 20 1.03 21.022 20 2.00 25.003 20 0.60 20.61根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 molL -1； （6）以下操作可能造成测定结果偏高的是 。A. 未用标准液润洗碱式滴定管B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E. 碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定结束时有气泡F酸式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测液11永昌县 2016-2017-1期末考试答案高二化学（理