松江区2010学年度第二学期高三月考化学

松江区 2010 学年度第二学期高三月考化学试卷（满分 150 分，完卷 时间 120 分钟） 2011.5相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Ba-137 A1-27 Fe-56 Cu-64 Mg-24 I127Cl35.5 K39 Na23 第 I 卷 (共 66 分)一、选择题（本题共 10 分）每小题 2 分，只有一个正确选项。12010 年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。大会提倡低碳、节能、环保，下列措 施中不符合该主题的是（ ）A世博园区公共交通使用的是纯电动汽车B日本馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能C为了方便游客园区发放一次性塑料袋D世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中 和 NOx 反应生成无毒气体2下列物质属于具有固定熔沸点的是（ ）AC 4H10 B石炭酸 C碱石灰 D盐酸3化学用语是学习化学的重要工具。以下化学用语表示错误的是（ ）A质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：BNaHCO 3 水溶液呈碱性的原因：C硫离子的电子排布式：D熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式： （熔融） 4下列物质中含有非极性键的分子是（ ）ANa 2O2 BCH 4 CN 2 DCO 25下列有机物物命名正确的是（ ）A TNT BCH 3Cl 氯仿C 丙氨酸 D 硬脂酸甘油酯（脂肪）二选择题（本题 36 分）每小题 3 分，只有一个正确选项。6下列实验过程中，无明显现象的是（ ）ANO 2 通入 FeSO4 溶液中 B胆矾中加入浓硫酸CHCl 通入饱和 NaCl 溶液中 DCO 2 通入 BaCl2 溶液中7通常状况下，NC1 3 是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对 NC13 的有关叙述正确的是（ ）ACCl 4 中 CC1 键键长比 NC13 中 NC1 键键长短B分子中的所有原子均达到 8 电子稳定结构CNCl 3 分子是非极性分子学校：_班级 姓名：_学号：_密封线2DNBr 3 比 NCl3 易挥发8定量实验是中学化学中的重要实验内容，下列定量实验选用实验仪器正确的是（ ）A测定胆矾结晶水含量的实验需要用到的实验仪器之一为坩锅B酸碱中和滴定可以任意选用酚酞、石蕊、甲基橙等常用指示剂C配制一定物质的量浓度的盐酸溶液，需要的定量仪器只有量筒和容量瓶D测定 1 摩尔气体体积的实验所需要的玻璃仪器有气体发生装置、储液瓶和液体量瓶。9某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是 MnO4 离子的颜色，而不是 K+离子的颜色，他设计了以下实验方案。请你判断下列方案与本实验目的无关的是（ ）A观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的 K+离子无色B在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与 K+不反应C在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去，表明 MnO4 为紫红色。D将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻10为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的 pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀。取 中上层清液继续滴加Ba(NO3)2 溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是（ ）A一定有 SO32 离子 B不一定有 CO32 离子C不能确定 Cl 离子是否存在 D不能确定 HCO3 离子是否存在11用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）18g D2O 含有的电子数为 10NA 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标准状况下， 11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA 在标准状况下，22.4LSO 3 的物质的量为 1mol 4时 5.4mL 的水所含的原子总数为 0.9NA 0.1molOH 含 0.1NA 个电子 1mol Na2O2 与水完全反应时转移电子数为2NA A B C D12相同温度下，容积相同的甲、乙、丙 3 个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O 2（g） 2SO3（g）+197 kJ。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：起始各物质的物质的量/mol容器SO2 O2 SO3 Ar 达到平衡时体系能量的变化甲 2 1 0 0 放出热量：Q 1乙 1.8 0.9 0.2 0 放出热量：Q 2丙 1.8 0.9 0.2 0.1 放出热量：Q 3下列叙述正确的是（ ）AQ 1=Q2=Q3 B达到平衡时，丙容器中 SO2 的体积分数最大C甲、乙、丙 3 个容器中反应的平衡常数相等D若在上述条件下反应生成 2molSO3（s）的反应放热小于 197 kJ13向蒸馏水中加入一定量的 NaHSO3 晶体，保持常温，测得溶液的 pH=4，下列说法正确的是（ ）高三化学 第 3 页 共 10 页A水电离出的 H+的浓度是 1.0104 molL1 B溶液中离子浓度：c(Na +)c(HSO 3 )2c(SO 32 )c(H 2SO3)C溶液中离子浓度：c(H +)c(HSO 3 )2c(H 2SO3)c(OH )D溶液中离子浓度： c(HSO3 )c(SO 32 )c(H 2SO3)14关于下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）A装置中，d 为阳极、c 为阴极B装置可用于收集 H2、NH 3、CO 2、Cl 2、HCl 、NO 2 等气体C装置中 X 若为 C6H6，可用于吸收 NH3 或 HCl，并可防止倒吸D装置可用于干燥、收集 NH3，并吸收多余的 NH315在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决化学问题。已知溶液中阳离子氧化性顺序为：Ag + Fe3+Cu2+H+ Fe2+Na+，下列离子反应方程式错误的是 （ ）A2Ag + +Fe 2 Ag + Fe2+ B2Fe 3+ Cu Cu 2+ 2Fe2+C2Fe 3+3 Zn 3Zn 2+ 2Fe DCu 2+2 Na Cu + 2Na +16下列说法正确的是（ ）A溶液的 PH 值越小，表明溶液中含有的 H+ 的数目越多B由 0.1 molL-1 一元碱 BOH 溶液的 pH = 10，可推知 BOH 溶液中存在关系BOHB + + OH-C0.1 molL -1 的醋酸 PH 为 a,0.01 molL-1 的醋酸 PH 值为 b,则 a+1bD已知酸性 HFHA C，pH 相等的 NaF 与 KAC 溶液中，c(Na +)c(F -) 、= ） 。（3）氧化物 MO 的电子总数与 SiC 的相等，则 MCl2 水溶液显 性，相关的离子方程式 。（4）C、Si 为同一主族的元素，证明两者非金属性强弱的事实有 。 （举一例说明）242011 年 3 月，日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131 ”的放射性元素。传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131 对人体的影响，有些人就去抢购碘盐、碘片。下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明： 配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量 3515mg/kg储藏方法 密封、避光、防潮食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐（1）下列说法正确的是 A碘酸钾可氧化氯化钠 B只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾 C高温会导致碘的损失 D该碘盐中碘酸钾含量约为 3484mg/kg（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以 KI 溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI + 3H2O KIO3 + 3H2。则阳极材料为 。（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O该反应的氧化剂为 6（4）已知：I 22S 2O32 2I S 4O62 。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：a准确称取 w g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解 b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液， 使 KIO3 与 KI 反应完全 c以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.010-3molL-1 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含 w的代数式表示） mg/kg。25运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）硫酸生产中，SO 2 催化氧化生成 SO3：2SO 2（g）+O 2（g） 2SO3（g） ，混合体系中 SO3 的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态） 。根据图示回答下列问题： 2SO 2（g）+O 2（g） 2SO3（g）是 反应（填吸热或放热） ；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动（填“向左” 、 “向右”或“不” ） ；若温度为 T1、T 2，反应的平衡常数分别为K1、K 2，则 K1 K2；若反应进行到状态 D 时， 正v 逆v（填“” 、 “ （2）N 2（g）+3H 2（g） 2NH3（g）+2（b-a）kJmol -1（3）白色沉淀转化为黄色沉淀 AgCl（s ）+I - AgI（s） +Cl- 五（本题共 24 分）26 （12 分） （1）关闭分液漏斗，对烧瓶进行微热，看烧杯中是否有气泡产生，冷却后D 中是否产生水柱。 （2 分）（2）试纸变蓝色（1 分） 。MnO 2 +2Cl- +4H+ Mn2+ +Cl2 +2H2O（2 分）（3）将 KI 氧化成 KIO3 (2 分)（4）防倒吸（1 分） 氢氧化钠溶液（1 分）（5）KMnO 4、KClO 3(合理给分 )（2 分） ；NaCl 和浓硫酸（1 分） 。27 （10 分） （每空 2 分）（1）H 2S； 中和反应（或复分解反应） 2 分（2）2H 3AsO3 3S 2-6H +As 2S36H 2O （或 2H3AsO3 3S 2-As 2S36OH -；H +OH -H 2O） （2 分）（3）H 3AsO3（2 分）（4）A B C （少 1 个选项扣 1 分，直至扣完） （2 分）（5）漏斗、烧杯、玻璃棒（2 分）（6）FeAsO 4 、Ca 3(AsO4)2 、 Ca3(AsO3)2、Fe(OH) 3 、CaSO 4 等（合理答案均给 2 分）六（本题共 20 分）28.（8 分）(1)AZ 的反应类型 消去反应 （1 分）(2) HCHO， OHC 2（ 2 分）(3) HCOOCH3+NaOH(H2O) HCOONa+CH3OH（2 分）(4) 2（1 分）OHC 32OHCH2