初中化学方程式的复习

初中化学方程式的复习正确书写化学方程式，是每个初中学生必须掌握的基本化学技能。现按照人教版初中九年级化学教材的编排顺序，对其进行归纳总结，希望在您复习化学方程式时，能有所帮助。1、拉瓦锡研究空气成分：P26：2Hg+ O22HgO 2HgO 2Hg+ O22、化学变化的现象：产生气体、沉淀等Zn+2HCl=ZnCl2+H22HCI+Na2CO3=2NaCI+H2O+CO22NaOH +CuSO4= Na2SO4+Cu（OH）2 Cu（OH）2 CuO+H2O；3、O2 的化学性质：支持燃烧4P+5O22P2O5；P34：S + O2SO2； P35：3Fe +2O2Fe3O4C + O2CO2 P66：2 H2+O22H2O P92： 2Mg+O2 点燃 2MgO4、O2 的实验室制法：2H2O22H2O+O2；2KClO32KCl+ 3O2。2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2；5、电解水：2H2O2H2+O26、碳的化学性质：可燃性：C + O2CO2 2C + O22CO还原性：C + 2CuO2Cu + CO2 3C + 2 Fe2O34Fe+ 3CO27、CO2 的实验室制法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO28、CO2 的化学性质：与水反应：CO2 + H2O =H2CO3 H2CO3= CO2 + H2O与石灰水反应： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O9、CO 的化学性质：可燃性：2CO + O22CO2还原性：CO + CuO Cu + CO2?10、燃料的燃烧：CH4+2O2CO2+ 2H2O；P142：C2H5OH +3 O22CO2+3H2O11、其他：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu P100：CaCO3CaO+CO212、金属的氧化：4Al+3O2= 2Al2O313、酸与活泼金属反应生成盐和氢气Mg +2HCl=MgCl2+H2 Mg +H2SO4= Mg SO4+H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe + 2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2补充：2Al +6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3 H2SO4=Al2(SO4)3+3 H214、活泼金属与盐溶液的反应，生成盐和不活泼的金属单质2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)215、冶炼生铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO216、酸与金属氧化物反应，生成盐和水6HCl + Fe2O 3 =2FeCl3+ 3 H2O 3H2SO4 + Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O，17、碱与非金属氧化物反应，生成盐和水CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+ H2O补充：SO2+2NaOH= H2O + Na2SO3（亚硫酸钠 ）18、碱与碱中和反应，生成盐和水NaOH+ HCl = NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+ 2H2O2NaOH+ H2SO4= Na 2SO4 + 2H2O补充治疗胃酸过多：2Al(OH)3+6 HCl = 2AlCl3+6 H2O19、盐的性质：与酸反应： C aCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH20、其他：生石灰与水反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2钟乳石或硬水的形成：CaCO3+H2O +CO2= Ca(HCO3)2水垢的形成：Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O +CO2葡萄糖的代谢：P9C6H12O6 + 6O26H2O+ 6CO2正确书写化学方程式，是每个初中学生必须掌握的基本化学技能。现按照人教版初中九年级化学教材的编排顺序，对其进行归纳总结，希望在您复习化学方程式时，能有所帮助。1、拉瓦锡研究空气成分：P26：2Hg+ O22HgO 2HgO 2Hg+ O22、化学变化的现象：产生气体、沉淀等Zn+2HCl=ZnCl2+H22HCI+Na2CO3=2NaCI+H2O+CO22NaOH +CuSO4= Na2SO4+Cu（OH）2 Cu（OH）2 CuO+H2O；3、O2 的化学性质：支持燃烧4P+5O22P2O5；P34：S + O2SO2； P35：3Fe +2O2Fe3O4C + O2CO2 P66：2 H2+O22H2O P92： 2Mg+O2 点燃 2MgO4、O2 的实验室制法：2H2O22H2O+O2；2KClO32KCl+ 3O2。2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2；5、电解水：2H2O2H2+O26、碳的化学性质：可燃性：C + O2CO2 2C + O22CO还原性：C + 2CuO2Cu + CO2 3C + 2 Fe2O34Fe+ 3CO27、CO2 的实验室制法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO28、CO2 的化学性质：与水反应：CO2 + H2O =H2CO3 H2CO3= CO2 + H2O与石灰水反应： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O9、CO 的化学性质：可燃性：2CO + O22CO2还原性：CO + CuO Cu + CO2?10、燃料的燃烧：CH4+2O2CO2+ 2H2O；P142：C2H5OH +3 O22CO2+3H2O11、其他：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu P100：CaCO3CaO+CO212、金属的氧化：4Al+3O2= 2Al2O313、酸与活泼金属反应生成盐和氢气Mg +2HCl=MgCl2+H2 Mg +H2SO4= Mg SO4+H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe + 2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2补充：2Al +6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3 H2SO4=Al2(SO4)3+3 H214、活泼金属与盐溶液的反应，生成盐和不活泼的金属单质2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)215、冶炼生铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO216、酸与金属氧化物反应，生成盐和水6HCl + Fe2O 3 =2FeCl3+ 3 H2O 3H2SO4 + Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O，17、碱与非金属氧化物反应，生成盐和水CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+ H2O补充：SO2+2NaOH= H2O + Na2SO3（亚硫酸钠 ）18、碱与碱中和反应，生成盐和水NaOH+ HCl = NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+ 2H2O2NaOH+ H2SO4= Na 2SO4 + 2H2O补充治疗胃酸过多：2Al(OH)3+6 HCl = 2AlCl3+6 H2O19、盐的性质：与酸反应： C aCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH20、其他：生石灰与水反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2钟乳石或硬水的形成：CaCO3+H2O +CO2= Ca(HCO3)2水垢的形成：Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O +CO2葡萄糖的代谢：P9C6H12O6 + 6O26H2O+ 6CO2正确书写化学方程式，是每个初中学生必须掌握的基本化学技能。现按照人教版初中九年级化学教材的编排顺序，对其进行归纳总结，希望在您复习化学方程式时，能有所帮助。1、拉瓦锡研究空气成分：P26：2Hg+ O22HgO 2HgO 2Hg+ O22、化学变化的现象：产生气体、沉淀等Zn+2HCl=ZnCl2+H22HCI+Na2CO3=2NaCI+H2O+CO22NaOH +CuSO4= Na2SO4+Cu（OH）2 Cu（OH）2 CuO+H2O；3、O2 的化学性质：支持燃烧4P+5O22P2O5；P34：S + O2SO2； P35：3Fe +2O2Fe3O4C + O2CO2 P66：2 H2+O22H2O P92： 2Mg+O2 点燃 2MgO4、O2 的实验室制法：2H2O22H2O+O2；2KClO32KCl+ 3O2。2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2；5、电解水：2H2O2H2+O26、碳的化学性质：可燃性：C + O2CO2 2C + O22CO还原性：C + 2CuO2Cu + CO2 3C + 2 Fe2O34Fe+ 3CO27、CO2 的实验室制法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO28、CO2 的化学性质：与水反应：CO2 + H2O =H2CO3 H2CO3= CO2 + H2O与石灰水反应： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O9、CO 的化学性质：可燃性：2CO + O22CO2还原性：CO + CuO Cu + CO2?10、燃料的燃烧：CH4+2O2CO2+ 2H2O；P142：C2H5OH +3 O22CO2+3H2O11、其他：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu P100：CaCO3CaO+CO212、金属的氧化：4Al+3O2= 2Al2O313、酸与活泼金属反应生成盐和氢气Mg +2HCl=MgCl2+H2 Mg +H2SO4= Mg SO4+H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe + 2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2补充：2Al +6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3 H2SO4=Al2(SO4)3+3 H214、活泼金属与盐溶液的反应，生成盐和不活泼的金属单质2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)215、冶炼生铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO216、酸与金属氧化物反应，生成盐和水6HCl + Fe2O 3 =2FeCl3+ 3 H2O 3H2SO4 + Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O，17、碱与非金属氧化物反应，生成盐和水CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+ H2O补充：SO2+2NaOH= H2O + Na2SO3（亚硫酸钠 ）18、碱与碱中和反应，生成盐和水NaOH+ HCl = NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+ 2H2O2NaOH+ H2SO4= Na 2SO4 + 2H2O补充治疗胃酸过多：2Al(OH)3+6 HCl = 2AlCl3+6 H2O19、盐的性