《丰富多彩的化学物质》（物质的分类及转化新）课标：课件五（28张ppt）（苏教版必修1）

第一单元 丰富多彩的化学物质化学是人类文明、进步的关键牙膏氢能轿车液晶记忆合金普钙味精交流与讨论答案：在我们的日常生活中，常会接触到下列物质：空气、铜、酒精、硫酸铵、碘酒、碘、氢气、石墨、食盐水、干冰、烧碱、硫酸请你按一定的依据对上述物质进行分类。单质：有机化合物：氧化物：酸：碱：盐：混合物： 空气、碘酒、食盐水铜、碘、氢气、石墨酒精干冰烧碱硫酸铵硫酸你能谈谈上述各类物质间的关系吗？物质非均匀混合物 均匀混合物混合物 纯净物单质 化合物非金属单质 金属单质 无机化合物 有机化合物氧化物 酸 碱 盐酸从是否含氧分从酸性强弱分无氧酸中强酸弱酸强酸H2SO4、 HNO3、 H3PO4、 H2CO3HCl、 H2SH2SO4、 HNO3、 HClH3PO4H2CO3含氧酸物质的分类碱从是否溶于水分从碱性强弱分难溶碱弱碱可溶碱强碱NaOH、 KOH、 Ca(OH) 2、Ba(OH)2、 NH3H2ONaOH、 KOH、 Ca(OH) 2、 Ba(OH)2Cu(OH)2、 Mg(OH)2、 Fe(OH) 3NH3H2O 、 Cu(OH)2、Mg(OH)2、 Fe(OH) 3物质的分类盐从是否溶于水分按组成离子分无氧酸盐钠盐钾盐氨盐硫酸盐碳酸盐硝酸盐按酸根是否含氧分含氧酸盐可溶盐难溶盐NaCl、 AgNO3、 CuSO4CaCO3、 BaSO4、 ZnSKNO3、 KMnO4、 FeSO4NaCl、 ZnS、 CaCl2物质的分类氧化物酸性氧化物碱性氧化物（其它氧化物）CuO、 Fe2O3、 Na2OCO、 P2O5、 H2OCO2、 P2O5、 SO3CaO、 CuO、 K2OCO、 H2O从组成元素分非金属氧化物金属氧化物从性质分物质的分类练习 ：根据物质的组成对下列物质进行分类钠、氯气、氯化铁溶液、硫酸、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钠答案：单质：氧化物：酸：碱：盐：混合物： 氯化铁溶液钠、氯气氧化钙硫酸氢氧化钠碳酸钙交流与讨论：下列实验室常见的物质，它们能和哪些物质发生反应，写出反应的方程式。Fe、 C、 CO2、 CaO、 NaOH溶液、 H2SO4、 CuSO4溶液、Na2CO3溶液答案：1.Fe3Fe+2O2=Fe3O4点燃Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+CuSO4=FeSO4+CuC+O2=CO2点燃2.C C+2CuO=CO2 +2Cu高温1.单质非金属单质金属单质金属盐溶液 新盐新的金属金属 O2/Cl2 氧化物 /氯化物金属酸 盐 H2与氧气反应 氧化物与金属氧化物反应讨论小结 1：3.CO2 CO2+H2O=H2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4.CaO CaO+H2O=Ca(OH)2CaO +H2SO4=CaSO4+H2O答案：2.氧化物酸性氧化物酸性氧化物 H2O 含氧酸（除 SiO2）酸性氧化物 碱 盐 H2O酸性氧化物碱性氧化物 含氧酸盐碱性氧化物碱性氧化物 (K2O,Na2O,CaO,BaO) H2O 可溶性碱碱性氧化物酸 盐水碱性氧化物酸性氧化物 含氧酸盐讨论小结 1：答案：5. H2SO4H2SO4 + CaO =CaSO4+H2OH2SO4 + 2NaOH =Na2SO4+2H2OH2SO4 + Na2CO3= Na2SO4+ H2O+CO23.酸酸指示剂酸碱性氧化物 盐水酸碱 盐水酸盐 新盐新酸某些含氧酸 水酸性氧化物讨论小结 1：讨论小结 1：6.NaOH2NaOH+ H2SO4 =Na2SO4+2H2O2NaOH+CuSO4 =Na2SO4+Cu(OH)22NaOH + CO2 =Na2CO3+H2O4.碱碱指示剂碱酸性氧化物 盐水碱酸 盐水碱盐 新盐新碱难溶性碱 水碱性氧化物答案：7. CuSO4 CuSO4 + Fe =FeSO4+CuCuSO4+2NaOH =Na2SO4+Cu(OH)28. Na2CO3 Na2CO3 2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH答案：5.盐某些盐受热分解（如 CaCO3、 KClO3、 NH4HCO3等）某些盐电解时能分解（如 CaCl2=Ca+Cl2, MgCl2=Mg+Cl2等）通电 通电盐盐 两种新盐盐酸 新盐新酸盐碱 新盐新碱讨论小结 1：讨论小结 2：通过上述各类物质的总结，我们知道在一定的条件下各类物质可以相互转化，下面我们一起来小结各类物质间的转化关系。金属盐碱非金属碱性氧化物盐酸酸性氧化物两种新盐酸和盐碱和盐盐和水盐和氢气盐和金属盐1.2. 无机化合物 有机化合物交流讨论 1酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件：A: 酸碱 盐水条件： 反应物必须有一个溶于水。B: 酸盐 新盐新酸条件：可溶 溶于水或酸C: 碱盐 新盐新碱盐盐 两种新盐条件： 1.反应物必须均溶于水；2.生产物之一为沉淀。是否有沉淀、气体或难电离的物质生成（水）。交流讨论 2金属与盐溶液置换反应的条件 :金属盐溶液 新盐新金属条件： 前置后 盐必溶 K、 Ca、 Na不能置换出盐溶液中的金属。问题： Na能置换出 CuSO4溶液中的铜吗？结论： 不能。讨论 : Na与 CuSO4溶液发生了哪些反应？2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2 Na2SO4(Cu(OH)2=CuO+H2O)判断下列物质能否发生反应，能反应的写出反应方程式。1.Cu与 AgNO3溶液2.AgCl与 K2CO3溶液3.AgNO3溶液与 NaCl溶液4.Al与 CuSO45.烧碱与 CuCl2溶液反应类型形式 实例 化合价是否变化是否氧化还原反应化合反应A+B=AB分解反应AB=A+B置换反应AB+C=A+CB复分解反应AB+CD=AD+CBC+O2=CO2点燃Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+H2SO4(稀 )=ZnSO4+H2CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2OMnO22KClO3=2KCl+3O2Cu(OH)2=CuO+H2OHCl+NH3=NH4Cl 不一定 不一定不一定不一定一定一定一定不是一定不结论氧化还原反应化合反应置换反应分解反应复分解反应分析讨论下面 4个反应分别属于什么反应类型？2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2 Na2SO4Cu(OH)2=CuO+H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu定义 :氧化还原反应：反应前后元素化合价发生变化的反应。Fe2O3+3CO 2Fe+CO2高温练习：1.（书本 P4）用箭头表示下列物质可能发生的转化，写出相关的化学方程式（并根据反应的特点指出反应的类型）。CaCO3CaCaO Ca(OH)2CaCl2方程式：1.2Ca+O2=2CaO3.CaO+CO2=CaCO3 4.CaO+H2O=Ca(OH)22.Ca+Cl2=CaCl2点燃6.Ca(OH)2+ Na2CO3 =CaCO3 + 2NaOH7.Ca(OH)2 2HCl= CaCl2+2 H2O8.CaCO3 + 2HCl= CaCl2+H2O+CO210.CaCl2=Ca+Cl2电解11.CaCl2+Na2CO3= CaCO3 +2NaCl5.CaO+ 2HCl= CaCl2+2 H2O9. CaCO3 =CaO+CO2高温练习：2.现用锌、氧化铜、稀硫酸为原料，可以通过两种途径制备铜，写出化学方程式，并找出反应所属基本类型。方法一：方法二：Zn+H2SO4(稀 )=ZnSO4+H2 置换反应H2+CuO=Cu+H2O 置换反应CuO+H2SO4(稀 )=CuSO4+H2 O 复分解反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 置换反应练习：3.今有下列三