【导学教程】2015高考化学总复习精品课件：章末专题讲座3 无机化工流程题的突破方法（共41张ppt）

章末 专题讲 座无机化工流程 题 的突破方法工艺流程题就是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图题的创新，题目常常以现代工业生产为基础，将化学工艺流程进行简化，与化工生产成本、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离等基本实验原理在化工生产中的实际应用，是近几年高考化学命题中的常考题型。策 略 指 导一、题型结构1化工流程线路示意图(1)箭头：箭头进入的是投料 (即反应物)、出去的是生成物 (包括主产物和副产物 )。(2)三线：物料进出线、操作流程线、循环操作线。2涉及问题(1)原料的预处理。(2)反应条件的控制 (温度、压强、催化剂、原料配比、 pH、溶剂等 )。(3)反应原理 (化学平衡、水解平衡、化学反应速率、反应热、电化学等 )。(4)绿色化学问题 (物质循环利用、废物的处理、原子利用率、能量充分利用等 )。(5)化工安全 (防爆、防污染、防中毒等)。二、解题思路及方法1解题思路2解题方法(1)首尾分析法：对一些线型流程工艺 (从原料到产品为一条龙的生产工序 )试题，首先对比分析流程图中第一种物质 (原材料 )与最后一种物质 (产品 )，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。(2)分段分析法：对于用同样的原材料生产多种 (两种或两种以上 )产品 (包括副产品 )的工业流程题，用分段分析法更容易找到解题的切入点。(3)交叉分析法：有些化工生产选用多组原材料，先合成一种或几种中间产品，再用这一中间产品与部分其他原材料生产所需的主流产品，这种题适合用交叉分析法。就是将提供的工业流程示意图结合常见化合物的制取原理划分成几条生产流水线，然后上下交叉分析。3答题步骤(1)从题干中获取有用信息，了解生产的产品。(2)整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。(3)分析流程中的每一步骤，并获取以下信息：知道 “ 四个什么 ” 。反应物是什么；发生了什么反应；该反应造成了什么后果；对制造产品有什么作用。 抓住 “ 一个关键 ” 。一切反应或操作都是为获得产品而服务。(4)从问题中获取信息，帮助解题。如何从溶液中得到晶体：蒸发浓缩冷却结晶 过滤 洗涤 干燥。在写某一步骤是为了除杂时，应该注明 “ 是为了除去 杂质 ” ，只写 “ 除杂” 等一类万能式的回答是不正确的。(2013课标 )氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌 含有 Fe( )、 Mn( )、Ni( )等杂质 的流程如下：典 例 剖 析提示： 在本实验条件下， Ni( )不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是 MnO2。回答下列问题：(1)反应 中除掉的杂质离子是_，发生反应的离子方程式为_ _；在加高锰酸钾溶液前，若 pH较低，对除杂的影响是_ _。(2)反应 的反应类型为 _，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_。(3)反应 形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_ _。(4)反应 中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2，取干燥后的滤饼 11.2 g，煅烧后可得到产品 8.1 g，则 x等于_。练习 1 (2012天津 )信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某 “ 变废为宝 ” 学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70%Cu、25%Al、 4%Fe及少量 Au、 Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：跟 踪 练 习请回答下列问题：(1)第 步 Cu与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣 1的主要成分为 _。(2)第 步加 H2O2的作用是_ _，使用 H2O2的优点是_ _；调溶液 pH的目的是使_生成沉淀。(3)用第 步所得 CuSO45H2O制备无水 CuSO4的方法是_。(4)由滤渣 2制取 Al2(SO4)318H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中 ， _方案不可行，原因是_；从原子利用率角度考虑， _方案更合理。(5)探究小组用滴定法测定CuSO45H2O(Mr 250)含量。取 a g试样配成 100 mL溶液，每次取 20.00 mL，消除干扰离子后，用 c molL 1EDTA(H2Y2 )标准溶液滴定至终点，平均消耗 EDTA溶液b mL。滴定反应如下： Cu2 H2Y2=CuY2 2H写出计算 CuSO45H2O质量分数的表达式 w_；下列操作会导致 CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是 _。a未干燥锥形瓶b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c未除净可与 EDTA反应的干扰离子解析 根据制 备 路 线 可知， Cu、 Al、Fe、 Au、 Pt的混合物中加入稀 H2SO4、 浓硝酸， 则 可以将 Cu、 Al、 Fe溶解， Au、Pt不溶解，所以 滤 渣 1的主要成分 为 Au、Pt， 滤 液 1中含有 Cu2 、 Fe2 和 Al3 。根据 滤 液 2和 CuSO45H2O可知， 滤 液 2为CuSO4溶液， 滤 渣 2中含有 Fe(OH)3和Al(OH)3。(2)第 步操作中加 H2O2的目的是将Fe2 转 化 为 Fe3 ，从而将 Fe3 转 化 为 沉淀除去，防止 对 CuSO4晶体的制 备产 生干扰 。 H2O2的 优 点是 还 原 产 物 为 H2O，不引入 杂质 ，同 时对环 境没有 污 染， 调节pH的目的是将 Fe3 和 Al3 转 化 为 沉淀而除去。(3)用 CuSO45H2O制 备 无水 CuSO4，只要除去 结