沪教版九年级化学上册3.2《溶液》ppt课件[]

透明熟石灰水（ 1）植物油水（ 2）蔗糖水（ 3）食盐水（ 4）透明演示实验：注意观察现象上浮下沉一、悬浊液、乳浊液、溶液1、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里的混合物。2、乳浊液：小液滴分散到液体里的混合物。3、溶液：一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。（一）定义特征： 不均一、不稳定 ， 静置片刻后 分层特征： 不均一、不稳定 ， 静置片刻后 分层特征： 均一、稳定、 静置后 不分层注：溶液有的有颜色，有的无色（二） 溶液、悬浊液、乳浊液的比较溶液 悬浊 液 乳 浊 液 特征（均一、 稳 定性） 被分散物质 原来的状 态 分散在水中的微粒 实 例 均一、稳定。放置后不沉淀、不分层固体、液体或气体分子 (或离子 )食盐水、蔗糖溶液 不均一、不稳定，放置后沉淀 固体许多分子的集合体 泥水不均一、不稳定。放置后分层液体许多分子的集合 牛奶、油水澄清石灰水里通入二氧化碳后的混合物自来水里滴入硝酸银后的混合液硫酸铜里滴入氢氧化钠溶液后的混合物食盐水 白酒 医用消毒酒精家用白醋稀盐酸氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液泥沙与水的混合液练习：判断下列各属于哪种液态混合物石灰乳悬浊液豆浆 牛奶油水混合物 乳浊液溶液澄清石灰水 1、下列说法体现了溶液的何种特点？（ 1）从试剂瓶中取出一毫升溶液，则这一毫升溶液的浓度与试剂瓶内液体的浓度 _（相等 /不相等），这体现溶液的 _特点。（ 2）一瓶食盐水密封放在空气中一段时间后，溶液的浓度 _（变 /不变），体现了溶液的 _性。如果瓶口不密封呢？（ 3）为何厨师烧菜时尝一勺汤的味道便知道整锅菜的味道？练习 ：相等相等均一均一不变不变 稳定稳定均一性均一性2、 辨析 下列说法是否正确，为什么？均一、稳定、透明的液体一定是溶液。溶液一定是无色、均一、稳定、透明的。溶液一定是混合物 溶液一定是两种物质的混合物二、溶液的组成1、溶液 溶质：溶剂：液体里被溶解的物质（气体、液体、固体）能溶解其他物质的物质溶质、溶剂的判断：气体 /固体 +液体： 溶质为气体 /固体液体 +液体： 量少的为溶质 量多的为溶剂溶剂为液体物质 +水： 一般是水作溶剂溶液 溶 质 溶 剂食 盐 水：蔗糖水：硫酸 铜 溶液：（碘的酒精溶液）碘酒澄清石灰水：稀 盐 酸：白酒紫色石蕊溶液植物油的汽油溶液食盐 水蔗糖 水硫酸铜 水碘 (I2) 酒精酒精 水练习 1、指出下列溶液中的溶质和溶剂熟石灰 水氯化氢 水石蕊 水或酒精汽油植物油1、生石灰溶于水中得到澄清液体，则溶质为_（填化学式），溶剂为 _2、 CO2溶于水，溶质是 _,写出化学方程式 _ 3、胆矾（ CuSO4.5H2O）溶解于水后，溶质为_,溶剂为 _。练习 2：完成填空：思考：溶解于水的物质一定是溶质吗？溶解于水的物质不一定是溶质。Ca（ OH） 2 H2OH2CO3CO2+H2O H2CO3CuSO4 H2O2、溶液的有关计算：（ 1）溶液质量的计算：m溶液 =m溶质 + m溶剂例如：某温度下，将 50克酒精和 50克水充分混合溶解，所得溶液的质量为 _克。思考：将 50mL酒精和 50mL水充分混合溶解所得的体积等于 100mL吗？100小于，分子间有间隙小于，分子间有间隙（ 2）溶液体积的计算：溶液体积一般不等于溶质和溶剂的体积之和。V（液） =m（液） （液）例如：将 50mL酒精（ =0.8g/mL）和 50mL水混合，所得溶液密度为 0.95g/mL，计算混合溶液的体积。m（混）（混） =50*0.8+50*1=90gV（混）（混） =90/0.95=94.7mL1、下列物质中，不属于溶液的是（ ）（ A）雪碧汽水 （ B）医用盐水 （ C）葡萄糖水 （ D）碧纯蒸馏水 2、下列物质中属于乳浊液的是（ ）（ A）牛奶 （ B）浓硫酸 （ C）汽水 （ D）泥浆水3、下列物质混合后，形成悬浊液的是（ ）（ A）酒精滴入水中 （ B）豆油滴入水中 （ C）汽油滴入水中 （ D）粉笔灰滴入水中 DAD练习：4、下列混合物中，属于溶液且溶质是单质的是（ ）（ A）碘酒 （ B）牛奶 （ C）糖水 （ D）石灰水 5、一杯氯化钠溶液，测得其密度为 1.2克 /毫升，从其中倒出一半溶液，则剩余得氯化钠溶液的密度为（ ）（ A） 2.4克 /毫升 （ B） 0.6克 /毫升 （ C） 1.2克 /毫升 （ D）无法确定CA(1)碘酒 （ 2）水银 （ 3）冰水混合物 （ 4）自来水 （ 5）白糖水 （ 6）制氧气后剩余固体与水的混合物 （ 7）石灰水上层清液 （ 8）石灰水下层浊液 （ 9）纯净的盐酸 （ 10）牛奶 （ 11）矿泉水 （ 12）液态酒精 （ 13）植物油与水混合 （ 14）酒精与水混合 （ 15）白酒 （ 16）生理盐水（ 17）豆浆 （ 18）硝酸银与自来水的混合液 （ 19)天然水 （ 20）水 6、下列物质中为溶液的是 _，为悬浊液的是 _,为乳浊液的是 _ ，为纯净物的是 _ 。1、 4、 5、 7、 9、 11、14、 15、 16、 196、 8、 1810、 13、 172、 3、 12、 20四、物质的溶解性1、溶解性（ 1）定义：指一种物质在另一种物质里的溶解能力。思考：物质的溶解性与哪些因素有关呢？一般来说：相同质量的溶剂里溶解的溶质越多，我们就说该溶质在该溶剂的溶解性强。探究实验：物质的溶解性大小的影响因素。实验 1：在 相同温度和相同溶剂 且质量相等的条件下，不同物质的溶解性的比较。 控制变量的研究方法 实验内容：在室温下， 25mL水中，依此分批加入 1克白糖、食盐、淀粉，观察溶解情况。 实验现象记录：白糖 食盐 淀粉加 1g加 1g加 1g 实验结论：在相同温度下，在等质量的水中，白糖、食盐、淀粉的溶解性是不同的；白糖的溶解性最大，食盐次之，淀粉最小。由此可见：溶解性大小与 溶质种类 有关。不同物质在相同条件下溶解情况不同。思考：物质的溶解性大小还会与哪些因素有关呢？实验 2： 同一物质在不同溶剂里和不同温度下的溶解性大小比较。实验 2.1：硝酸钾在水和酒精中的溶解性大小 实验内容：在室温下， 25mL水和 25mL酒精中，依此分批加入 1克硝酸钾，观察溶解情况。 实验结论： 相同温度下，硝酸钾在水中的溶解性比在酒精中的大。实验 2.2：硝酸钾在不同温度的水中的溶解性大小 实验内容：分别向室温下和沸腾的 25mL水中依此分批加入 1克硝酸钾，观察溶解情况。 实验结论： 硝酸钾在水中的溶解性与温度有关，温度越高，溶解性越大。或者是将 25mL还含未溶解硝酸钾晶体的溶液加热，观察晶体的溶解情况。从实验 2我们可以得知： 溶解性大小与 溶剂种类 有关； 与 温度 有关，大多数物质随温度升高，溶解性增大。（ 2）溶解性大小主要与 溶质种类、溶剂种类 以及 温度 高低有关。试一试：清洗沾有油污的衣服分别用洗衣粉或肥皂以及汽油来洗涤沾有油污的衣服。 亲水性物质 亲油性物质现代合成洗涤剂的开发。其中溶质和溶剂种类是决定因素（内因），而温度是影响因素（外因）问题与思考：溶液是溶质溶解在溶剂里形成的均一稳定的混合物，那么， 一定温度下 ， 一定量的溶剂中 是否可以无限制的溶解某种溶质呢 ？实验： 5毫升水中依次加入硝酸钾（ KNO3)固体，每次加一克，振荡后观察现象：结论：首先加入的硝酸钾能够溶解，随着加入的量增加，硝酸钾不再溶解。五、饱和溶液与不饱和溶液1、 饱和溶液：一定温度 下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。2、 不饱和溶液 ：一定温度 下，一定量的溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液。问题与思考：为何定义中一定规定：一定温度下，一定溶剂中呢？实验：将两份饱和的硝酸钾溶液一份加热，另一份加水，观察现象：现象：饱和溶液中的硝酸钾固体又溶解。结论 1：可见溶液饱和是相对的，是建立在一定温度和一定量溶剂的条件下的，结论 2：饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转换的。问题与思考 :1、上述饱和硝酸钾溶液中能否溶解其它物质呢？饱和具有针对性，是对某一种物质的饱和，不是对所有物质都饱和。例 1：可证明一瓶硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是 ( )A蒸发掉 1 g水，有少量固体析出 B降低温度，有少量固体析出 C加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解 D加入少量水，没有固体析出 例 2：能证实 A物质的溶液是 20 时的饱和溶液的事实是 A降温到 10 有 A晶体析出 B蒸发掉 10克水，有 A晶体析出 C加热到 30 时，再加 A物质能继续溶解 D 20 时，向上述溶液中加入少量 A晶体，溶液质量不变 2、怎样用实验来证实某硝酸钾溶液是饱和溶液还是不饱和溶液呢？CD3、不饱和溶液和饱和溶液的判断：A： 如果溶液中 还有未溶解的溶质存在 ，则溶液肯定为饱和状态B： 如果改变条件， 从溶液中析出固体溶质 ，则剩余溶液一定为饱和状态。C： 如果题中说明，一定温度下，一定溶剂中， 最多 或只能 溶解多少克溶质，则所得溶液也是饱和溶液练习： 1、在温度不变时，某物质的溶液 m1有如下变化，对 m1、 m2、 m3的状态进行分析：m1溶液 m2溶液 m3溶液蒸发 10克水无晶体析出再蒸发 10克水析出 5克晶体m1_m2_m3_不饱和可能饱和，可能不饱和 一定饱和2、判断下列溶液是否饱和：某温度下， 10克食盐溶解于 50克水中所得溶液。某温度下， 50克水中只能溶解 10克食盐。某温度下， 50克水中最多能溶解 10克食盐。 思考：不饱和溶液能变成饱和溶液吗？饱和溶液能变成不饱和溶液吗？4、饱和溶液与不饱和溶液的转换饱和溶液不饱和溶液 1、加溶剂（水） 2、升温（一般）1、加溶质 3、降温（一般）2、蒸发溶剂最可靠最可靠对挥发性溶质不行思考 1：平时我们将试管震荡和用玻璃棒搅拌，能实现饱和溶液和不饱和溶液的转化吗？ 只能加快溶解思考 2：氢氧化钙固体随温度的升高溶解性反而下降，请问如何将饱和的澄清石灰水转化为不饱和溶液？加水，降温，加 CO2蒸发、升温、加熟石灰或生石灰不饱和溶液变成饱和溶液呢？问题与思考：不同的物质在同一溶剂中的溶解能力不同，那么我们如何定量比较物质的溶解性能的大小呢？六、溶解度1、溶解度：条件 :一定温度下标准 :在 100克溶剂 (水 )中状态 :溶液是饱和状态单位 :克 /100克溶剂 (水 )一定温度下