2019届高三化学上学期第一次月考试题带答案

2019 届高三化学上学期第一次月考试题带答案考试时间：90 分钟 满分：100 分 相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 54 分）1生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是( ) A晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维 B燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放 C明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同 D氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应2下列物质和类别不对应的是( )A小苏打是盐 B食用油是高分子化合物 C淀粉是糖类 D84 消毒液是混合物BX 分子中有 3 种不同的官能团 CX 中 3 个六元环可能处于同一平面 D既能发生酯化反应，又能发生水解反应6 NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A常温常压下，2.24 LSO2 中所含氧原子数为 0.2NAB将 1mol Cl2 通入水中，HC1O、Cl-、ClO- 粒子数之和为 2NAC0.1mol 熔融的 NaHSO4 中阳离子数目为 0.1NAD 1mol NO2 与足量 H2O 反应，转移的电子数为 NA7能正确表达下列反应的离子方程式的为( ) A用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O B硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H+FeS=H2S+Fe2+ C将单质钠投入水中： Na+H2O=Na+OH-+H2 D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO2+2OH-=NO2 3 23下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( ) A溶液是呈电中性的，而胶体是带电的B将 FeCl3 溶液滴加到沸水中，长时间加热煮沸就可制得 Fe(OH)3 胶体C用一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有8实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是( ) A保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁粉和少量硫酸 B少量金属锂保存在煤油中 C少量液溴可用水封存，防止溴挥发-+NO -+H OD通电时溶液中溶质粒子分别向两极定向移动，胶体中分散质粒子向某一极移动4下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是( )D浓硝酸用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处9将一定量的 SO2 通入碘水中，分别进行下列实验，能证明 SO2 与碘发生氧化还原反应的是- - + + ( )A含有大量 NO3 的溶液：K、I 、NH4  、HB使甲基橙变红的溶液：NH4 、CH3COO 、SO4、Mg+ - 2- 2+C某无色溶液： OH-、K+、ClO-、Ba2+2+ + 3-D含有大量 Fe2+的溶液：Na+、SO4、NH4 、Fe(CN)65某种医药中间体 X，其结构简式如图。下列有关说法正确的是( )AX 的分子式为 C16H11O410同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是( )D测氯水 pH 时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在 pH 试纸上，待其变色后和标准比色A2Na2O 2+2H2O4NaOH+O2卡对照18B2KMnO4+5H218O 2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O15用 36.5%的浓盐酸（密度 1.2g/cm3）配制 1 mol/L 的稀盐酸 100 mL，配制过程中需要用到的 仪器是18 18CNH4Cl+ 2H2ONH3 2H2O+HClD K37ClO3+6HClK37Cl+3Cl2+3H2O11硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。下列说法错误的是( )A碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3 胶体，可用作净水剂 B为防止 NH4HCO3 分解，生产 FeCO3 需在较低温度下进行 C常温下，(NH4)2Fe(SO4)2 在水中的溶解度比 FeSO4 的大 D可用 KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化12汽车尾气中的 NO2 已造成严重空气污染，适当的反应条件下，通过下列反应可以将 NO2 变 成无害的 N2：NO2 + G  N2 + H2O + nX （未配平的反应式） 。式中 n 是系数。下列化 合物中可以作为满足上述要求的化合物 G 的是( )AC2H5OH BCO2 CSO2 DNH313饱和酯 X 具有如下性质： X+H2O   Y+Z，其中 Y 的摩尔质量为 46 gmol-1。若 X 分子中 有 6 个碳原子，则 X 的结构有(不考虑立体结构) ( )A6 种 B7 种 C8 种 D10 种14下列说法正确的是( ) A实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解萃取 B不能通过“玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验时火焰呈黄色”说明该溶液中含钠元素 C配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中( )100mL 量筒 10mL 量筒 50mL 烧杯 托盘天平100mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒A B  C D 16下列实验能达到相应目的是( )选项 A B C D实验 过程  实验 目的 将乙二醇(HOCH2CH2OH)转化 为乙二酸(H2C2O4) 比较氯化铁和二氧化锰 对 H2O2 分解反应的催 化效果 证明稀硝酸与铜反应时 表现出氧化性 用 SO2 与 Ba(NO3)2 反 应获得 BaSO3 沉淀17向 CuSO4 溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，溶液变为棕色。再向 反应后的混合物中不断通入 SO2 气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ I2 SO2B通入 SO2 时，SO2 与 I2 反应，I2 作还原剂C通入 SO2 后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2 的漂白性D滴加 KI 溶液，转移 2 mol e 时生成 1 mol 白色沉淀18将足量的 CO2 不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2 的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2 的量 的关系可能表示为( )n(沉淀)0 V(CO2)n(沉淀)0 V(CO2)n(沉淀)0V(CO2) 0n(沉淀)V(CO2)A B C D二、非选择题（共 4 题，共 46 分）19 （ 8 分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1 ）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为       （填仪器接口的字母编号） ；（2 ）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液 漏斗活塞；（请按正确的顺序填入下列步骤的标号） ；A加热反应一段时间 B收集气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞 D停止加热，充分冷却（3 ）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后 显红色，该同学据此推断，上述实验确有 CaH2 生成。写出 CaH2 与水反应的化学方程式              ；该同学的判断不正确，原因是（用相关化学方程式表示）             。20 （ 12 分）已知 A 为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途很广的金属单质，D 是具有磁性的 黑色晶体， C 是无色无味的气体，H 是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为 红褐色固体。（1 ）写出下列物质的化学式：A：  D：  R： 。（2 ）按要求写下列反应方程式：H 在潮湿空气中变成 M 的过程中的化学方程式： ；向 N 中通足量 CO2 时反应的离子方程式： ；B 和 R 反应的离子方程式： 。21 （ 12 分）Na2S2O5 常用作纺织业棉麻脱氯剂；酸化时可放出 SO2 气体。其制备工艺流程如 下：（1 ） Na2S2O5 的名称为 (选填“焦硫酸钠”或“焦亚硫酸钠”) 。（2 ） “反应 I ”中应先通入的气体是 ，反应后析出的固体产物是 。 （都写化学式）（3 ） “反应 II”的化学方程式为 。（4 ）若反应条件或用量等控制不当，则所得的 Na2S2O5 产品中往往含有杂质。若产品中含有杂质 Na2SO3，其具体原因可能是 (任答一条即可)；若检验产品中含有杂质 Na2CO3，下列试剂的使用顺序依次为 (填编号 )。a稀硫酸 b澄淸石灰水 c品红溶液 d酸性 KMnO4 溶液（5 ）Na2S2O3 也可用作棉麻的脱氯剂。Na2S2O5 溶液与 Cl2 反应的离子方程式为 ；Na2S2O5 与 Na2S2O3 脱氯等效时，消耗二者的物质的量之比为 。22 （ 14 分）已知 A 是一种卤代烃且相对分子质量为 92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰。C 是一种高 分子化合物。M 是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：A催化剂 Br2(CCl4) O2、Cu新制 Cu(OH)2 H+C B D E F G H M（1 ）A 的分子式为 ；A B 的反应类型  ；（2 ）有机物 D 的化学名称为 。 M 的结构简式为 。（3 ）写出下列反应的化学方程式 BC ：  ； EF ： 。（4 ）满足下列条件的 H 的同分异构体共有 种（不考虑立体异构） 。含有-COO- 能与金属钠反应放出气体 不能与 NaHCO3 反应 写出其中核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积比为 6：1 ：1 的同分异构体的结构简式 。大庆一中高三年级第一次月考化学答案一、选择题（每小题 3 分，共 54 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9B B C C D C D B C10 11 12 13 14 15 16 17 18B C A D B B C A C二、非选择题（共 46 分）19 （共 8 分。每空 2 分）（1 ）ief dc j k(或 k，j)a ； （2 ）BADC； （3 ）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 ； Ca+2H2OCa(OH)2+H2 20 （共 12 分。每空 2 分）（1 ）Na2O2   Fe3O4   Al（2 ） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H221 （共 12 分）（1 ）焦亚硫酸钠  （1 分）（2 ）NH3 NaHCO3  （各 1 分）（3 ）Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2  （2 分）（4 ）反应 II 中 SO2 用量不足（或 NaHSO3 分解时的反应温度不高） （1 分）adcb  （2 分）（5 ）S2O52-+2Cl2+